第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》第二課時(shí)ppt課件.ppt_第1頁(yè)
第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》第二課時(shí)ppt課件.ppt_第2頁(yè)
第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》第二課時(shí)ppt課件.ppt_第3頁(yè)
第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》第二課時(shí)ppt課件.ppt_第4頁(yè)
第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》第二課時(shí)ppt課件.ppt_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩50頁(yè)未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、課題2原子的構(gòu)成,第3單元構(gòu)成物質(zhì)的奧秘。第二節(jié),原子的組成,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,原子是電氣中立的!原子負(fù)荷數(shù),(無(wú)傳記),(),(-),原子質(zhì)量是較小的大小。,徐璐沖突和戰(zhàn)斗嗎?核外電子陣列的特征是什么?2 .原子核外電子的排列規(guī)律;(2)一層最多兩個(gè),二層最多八個(gè);(3)最外層最多八個(gè)電子(一個(gè)電子層時(shí)最多兩個(gè)電子);例如:氯原子核外有17個(gè)電子,牙齒電子是如何排列在原子核外的呢?2層:8,1層:2,3層:7,(1)先“渡邊杏”,然后“外面”,8,6,10,na、mg、al、2、2、8、12、2、7、8、17、2、8,5,離子形成,氯化鈉形成過(guò)程,11,-,-,-,-,-,

2、-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-。離子,(3)判斷,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),陽(yáng)離子,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),負(fù)離子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),原子,負(fù)離子:帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。(例如O2-,S2-,Cl-,SO42-)。,寫離子符號(hào):先寫元素符號(hào),然后在元素符號(hào)的右上角顯示電荷數(shù),數(shù)字在前,符號(hào)后省略“1”,不寫。(4)方法表示離子符號(hào),X,n,化學(xué)符號(hào),離子擁有的電荷數(shù)(得電子的數(shù)量)。N=時(shí)不省略),離子對(duì)帶正電荷或負(fù)電荷,離子攜帶的電荷數(shù)由元素原子的最外層電子數(shù)決定。由氯化物離子和鈉離子組成的氯化鈉。分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。(5)離子符號(hào)表示的意思,離子符號(hào)右上角的小數(shù)字表示一個(gè)離子擁有的電荷

3、數(shù)。例如:O2-表示兩個(gè)單位氧離子帶的負(fù)電荷。Mg2表示2單位鎂離子帶的正電荷。SO42-表示2單位硫酸根離子帶的負(fù)電荷。離子符號(hào)前面的系數(shù)表示離子的數(shù)量。例如:2O2-表示兩個(gè)氧離子。3OH-表示三個(gè)氫氧化物離子。(6)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。(7)常見(jiàn)的原子團(tuán),NH4,銨根,NH4,氫氧根,oh,o-,硝酸根,NO3,NO3-,高錳酸根,MnO4,MnO4-,氯酸它,離子和原子的差異,原子,負(fù)離子,陽(yáng)離子,元素化學(xué)性質(zhì)晶體是()a質(zhì)子數(shù)b最外層電子數(shù)c中子數(shù)d原子量2。相同的元素原子和離子必須是相同的a原子序數(shù)b電子層c最外層電子數(shù)d波段功率3。元素核外有3個(gè)電子層,最外層有1個(gè)電子。牙齒

4、元素核電站負(fù)荷為()A 5 B 11 C 1 D 18 4。4根據(jù)茄子粒子原理圖,()所有帶電荷的結(jié)構(gòu)都很穩(wěn)定,核外電子排布也有徐璐其他元素ABCD,5,特定粒子原理圖,X表示(),如果X-Y=10,粒子則為()Y=8時(shí),牙齒粒子為2單位負(fù)電荷,牙齒粒子符號(hào)為(),質(zhì)子數(shù),3,化學(xué)性質(zhì),原子,S2-,6。與核電站負(fù)荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子(數(shù))、核外電子(數(shù))(2)元素化學(xué)性質(zhì)非常密切的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)未充電的微粒是_ _ _ _ _ _ _ _ _;(4)決定原子質(zhì)量的方法是_ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _;(5)必須相同的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。質(zhì)子數(shù)(原子負(fù)荷數(shù)),最外層電子數(shù),中子,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),質(zhì)子數(shù),原子負(fù)荷數(shù),7。類似化學(xué)性質(zhì)元素組為()。根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu),可以將、c、D、8 h、Li、Na、Mg、Al向右排列,并得到以下法則:(1)在垂直行中,三個(gè)茄子元素原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)如下:(2)在橫行中,三個(gè)茄子元素原子的結(jié)構(gòu)上相同點(diǎn),區(qū)別在于。最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)不同,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)不同,9元素化學(xué)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)中()A

6、電子層B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù),D,10右圖為鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖。圓弧顯示。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是。二樓的電子數(shù)是。請(qǐng)畫出電子層,11,8,11原子序數(shù)17的元素原子結(jié)構(gòu)圖。12父原子結(jié)構(gòu)圖可以表示為:(1)在原理圖中,X表示:y表示:(2) x16點(diǎn)y;Y8點(diǎn),x,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),6,18,Na,Mg,S,Cl,13質(zhì)子數(shù)為13,離子的核電子數(shù)為r離子帶3如果牙齒圖表示正電荷為2個(gè)單位的正離子,則x值為_(kāi) _ _ _,符號(hào)為_(kāi) _ _ _ _。如果牙齒圖表示有兩個(gè)單位負(fù)電荷的負(fù)離子,則x值為_(kāi) _ _ _,符號(hào)為_(kāi) _ _ _ _。10,稀有氣體元素,12,R2,8,O2-,評(píng)論

7、金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般傾向于在化學(xué)反應(yīng)中電子容易到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。非金屬元素原子的最外層電子一般傾向于化學(xué)反應(yīng)中電子容易達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。8,2,相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),小于4,損失,4以上,17,化學(xué)反應(yīng),金屬元素原子轉(zhuǎn)移子,非金屬元素原子轉(zhuǎn)移子,因此使原子帶電荷,使帶電荷的原子或原子閉合,使帶正電荷的原子帶_ 負(fù)電荷的原子,以及陰陽(yáng)離子由此形成了不帶電的化合物。丟失,獲得,離子,負(fù)離子,Na Ca2,陽(yáng)離子,靜電作用,Cl- O2-,18在下一個(gè)氦3原子的原子結(jié)構(gòu)圖中,a .其原子核有12個(gè)質(zhì)子B。屬于非金屬元素C。有三個(gè)電子層D。它的最外層有兩個(gè)電子。b、D、19。以下是A,B,C,D四個(gè)茄子元素原子。化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是容易得到電子的是。O、Ne、Na、S、B、C、A、D、20。具有相似化學(xué)性質(zhì)集的組(),B,21。在下一個(gè)粒子結(jié)構(gòu)圖中,屬于

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論