高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 專題小結(jié)教案 蘇教版必修1

1、專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)一、氯、溴、碘及其化合物 二、鈉、鎂及其化合物三、氧化還原反應(yīng)氧化劑得電子化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物還原劑失電子化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物四、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成難電離的物質(zhì)；(2)生成氣體；(3)生成難溶物質(zhì)。2離子方程式及其書寫寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。1用自來水(用Cl2消毒)養(yǎng)金魚時(shí)，將水注入魚缸前需在陽光下暴曬一段時(shí)間()A使溫度升高 B使水中的HClO分解C起到殺菌作用 D增加水中的O

2、2的含量2當(dāng)不慎有大量Cl2逸到周圍空氣中，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是()ANaOH BNaClCH2O DNa2CO33鈉在自然界中最主要的存在形式是()A游離態(tài) B氯化鈉C硫酸鈉 D硝酸鈉4鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A鈉的熔點(diǎn)較低 B鈉的密度小于水C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強(qiáng)5工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻。可作冷卻氣體的是()空氣CO2ArH2N2A B C D6下列說法不正確的是()AH2在Cl2中燃燒會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰B氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性C漂粉精是混合物，其有效成分是NaClOD漂粉精放入稀酸中可提高漂白速度7下列

3、反應(yīng)能說明鹵素非金屬性強(qiáng)弱順序是ClBrI的是()2HClO4Br2(氣)=2HBrO4Cl22NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI2A B C D8對于反應(yīng)：TiCl44Na=4NaClTi，下列說法正確的是()A該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬B該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中CTi是氧化產(chǎn)物DTiCl4是還原劑9新制氯水與久置氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是()A顏色相同B前者能使有色布條褪色C都含有HD加AgNO3溶液都生成白色沉淀10能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()ABa(OH)2溶液與HCl溶液：OHH=H2OB澄

4、清石灰水與HCl溶液：Ca(OH)22H=Ca22H2OC銅片插入AgNO3溶液：CuAg=Cu2AgDCaCO3溶于稀HCl溶液：CO2H=H2OCO211.下列物質(zhì)：水；醋酸；鹽酸；燒堿；硝酸鉀；酒精；汽油；蔗糖(用編號回答)其中屬于弱電解質(zhì)的有_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_；強(qiáng)電解質(zhì)在水中_電離。12洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將Cl2通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)_。(3)漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_

5、。(4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號)_。13試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一離子方程式表示，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式，若不能，簡要說明理由。(1)CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)。(2)CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。(3)H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba(OH)2反應(yīng)。14某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。(2)上圖括號內(nèi)的操作步驟均為_。(3)此方案得到的NaCl固體肯定含有_(填化學(xué)式)雜質(zhì)，為解決這一問題可向?yàn)V液中加入適量的_。(4)寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_。15從100 mL某種待測濃度的Na2CO3溶液中取

6、出50 mL，加入含HCl 0.4 mol的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)。(1)生成CO2的物質(zhì)的量是多少？(2)待測Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？專題2 課后作業(yè)1B自來水(Cl2消毒)中發(fā)生：Cl2H2OHClHClO，光照使2HClO2HClO2。2DNaOH溶液堿性太強(qiáng)。3B4C鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的硬度無關(guān)。5C空氣中的CO2、N2、O2等均與Mg反應(yīng)，還原性氣體H2和稀有氣體不與Mg反應(yīng)。6C漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2。7D8A鈉是強(qiáng)還原劑，TiCl4是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物，Ti是還原產(chǎn)物；又因?yàn)殁c與水反應(yīng)，故該反應(yīng)只能在熔融狀態(tài)下進(jìn)行。9A新制氯水為黃綠色，且發(fā)生

7、反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，HClO有漂白性，HCl產(chǎn)生H和Cl，加AgNO3都能產(chǎn)生白色沉淀；久置氯水實(shí)為稀鹽酸。10A澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式；C項(xiàng)電荷不守恒；D項(xiàng)CaCO3應(yīng)寫成分子形式。11完全12(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(4)(1)13(1)不能，CaCO3難溶于水，而Na2CO3易溶于水，其離子方程式分別為：CaCO32H=Ca2CO2H2O；CO2H=H2OCO2。(2)可以，CuO2H=Cu2H2O。(3)不能，H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)除生成BaSO4外還有難電離的水：2HSOBa22OH=2H2OBaSO4；K2SO4與Ba(OH)2只生成難溶的BaSO4：SOBa2=BaSO4。14(1)分離CaCl2和NaCl兩種混合物(2)蒸發(fā)(3)Na2CO3稀鹽酸(4)Ca2CO23=CaCO315(1)0.2 mol(2)4 molL1解析(1)2HClCO2Na2CO32