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文檔簡介

1、課題3 溶質(zhì)的濃度,復 習,1、什么叫飽和溶液?,2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?,3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?,在三支試管中各加入10mL水,然后分別加入0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較溶液顏色?溶液的組成?判斷溶液濃稀的依據(jù)?,10 0.5 10.5,10 1 11,10 1.5 11.5,1 2 3,實驗9-5,顏色:,淡藍 藍色 深藍,濃溶液和稀溶液,判斷依據(jù):,一定量溶液里,所含溶質(zhì)的多少,思考:溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關系?,區(qū)分依據(jù)不同,同一溫度時,同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃,在三支試管中各加入10mL水,然后分別加入約0.5g

2、、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,在三支試管中各加入10mL水,然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,討論:按下表所定的量配制氯化鈉溶液,10%,20%,例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?,F(xiàn)要配制150Kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?,解:,討論: 在溫度不變的條件下, 如何使原有溶液的溶

3、質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)增大或減小?,三、稀釋問題: 公式: m濃c濃%= m稀c稀%,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,例題2 化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液,需要多少克水?,分析:解決這道題的關鍵是什么?,解:,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,如果把50g換成50mL,還需要什么條件?,設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g,答:需要水的質(zhì)量為195g。,溶 液 的 配 制,配制步驟:1.計算 2.稱量 3.溶解 4.裝瓶,貼簽,例1: (溶

4、質(zhì)為固體)配制150g16%的食鹽水,計算:需食鹽:150 g 16% = 24 g 需水: 150 g 24 g= 126 g,稱量:用天平稱量 24 g食鹽 用量筒量取126mL水,溶解:燒杯、玻璃棒,實驗儀器:天平(砝碼)、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,裝瓶,貼簽:,練習:下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖,請找出其中的錯誤,并說明理由。,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36% 是指: 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)200C時溶解度36g是指: 在200C 時,100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較

5、,例1、已知20時食鹽的溶解度為36g,求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,解:20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答:略,2、200C時,NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl,求:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),分析:溶解度即為“溶解的限度”,50克水若溶不下20克NaCl,則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度 36 /(100+36)。,解:,x = 18g 20g,則:溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為:,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,例3:6.5g鋅和100g一定質(zhì)

6、量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應,求:(1)生成氫氣的質(zhì)量?(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?(3)生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?,解:設生成氫氣的質(zhì)量為x。硫酸的質(zhì)量為y。生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X=0.2g y=9.8g z=16.1g,稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù) = 100%=9.8%,生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:,=15.15%,答:生成氫氣0.2g,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%,生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.15%。,1、50g鹽酸與鋅完全反應,得0.2g氫氣,求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?,2、某鹽酸溶液100g,與13g含雜質(zhì)5的鋅完全

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