新人教版九年級化學下冊第九單元課題3溶液的濃度.ppt.ppt

1、課題3 溶質(zhì)的濃度,復 習,1、什么叫飽和溶液?,2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?,3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較溶液顏色？溶液的組成？判斷溶液濃稀的依據(jù)？,10 0.5 10.5,10 1 11,10 1.5 11.5,1 2 3,實驗9-5,顏色:,淡藍 藍色 深藍,濃溶液和稀溶液,判斷依據(jù)：,一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少,思考：溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關系?,區(qū)分依據(jù)不同,同一溫度時，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g

2、、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液,10%,20%,例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,解：,討論： 在溫度不變的條件下， 如何使原有溶液的溶

3、質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)增大或減小？,三、稀釋問題： 公式： m濃c濃%= m稀c稀%,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,例題2 化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解決這道題的關鍵是什么？,解：,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,如果把50g換成50mL，還需要什么條件？,設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,溶 液 的 配 制,配制步驟：1.計算 2.稱量 3.溶解 4.裝瓶，貼簽,例1： （溶

4、質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水,計算：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g,稱量：用天平稱量 24 g食鹽 用量筒量取126mL水,溶解：燒杯、玻璃棒,實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,裝瓶，貼簽：,練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)200C時溶解度36g是指： 在200C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較

5、,例1、已知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,解：20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2、200C時，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,例3：6.5g鋅和100g一定質(zhì)

6、量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？,解：設生成氫氣的質(zhì)量為x。硫酸的質(zhì)量為y。生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X=0.2g y=9.8g z=16.1g,稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù) = 100%=9.8%,生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：,=15.15%,答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.15%。,1、50g鹽酸與鋅完全反應，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？,2、某鹽酸溶液100g，與13g含雜質(zhì)5的鋅完全