第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 章末專題知識(shí)整合.ppt

1、1含義 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，起始投料不同，但達(dá)到 平衡時(shí)同種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù))均相等，這樣分別建立起來(lái)的平衡互稱為等效 平衡,2判斷 (1)無(wú)論恒溫、恒容還是恒溫、恒壓條件下，如果把不同 的起始狀態(tài)通過(guò)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)換算成同一邊 的物質(zhì)，若各反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量相同，則 所達(dá)平衡狀態(tài)完全相同(各組分的百分含量、濃度、 物質(zhì)的量均相同)，則稱為全等平衡,(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)或恒溫、恒壓 下反應(yīng)前后氣體體積變化的可逆反應(yīng)，如果把不同的 起始狀態(tài)通過(guò)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)換算成同一邊的 物質(zhì)，若各反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量成比例，可

2、達(dá)等效平衡(各組分的百分含量相同，但物質(zhì)的量濃 度不一定相同，物質(zhì)的量不相同)，稱為等比平衡.,3類型及特點(diǎn),4方法與技巧 (1)等價(jià)轉(zhuǎn)化思想 等價(jià)轉(zhuǎn)化思想是一種數(shù)學(xué)思想，借助到化學(xué)平衡中， 可以簡(jiǎn)化分析過(guò)程化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑 無(wú)關(guān)，無(wú)論可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始，還是從逆 反應(yīng)方向開(kāi)始，或從中間狀態(tài)開(kāi)始，只要起始投入的 物質(zhì)的量相當(dāng)，則均可達(dá)到等效平衡狀態(tài)這里所說(shuō) 的“相當(dāng)”即“等價(jià)轉(zhuǎn)化”的意思,(2)放大縮小思想 該方法適用于起始投入的物質(zhì)的量存在一定倍數(shù)關(guān)系 的反應(yīng)它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)， 讓起始反應(yīng)物的濃度相同，則在一定的條件下，可建 立相同的平衡狀態(tài)然后在此

3、基礎(chǔ)上，進(jìn)行壓縮，使 其還原為原來(lái)的濃度分析在壓縮過(guò)程中，平衡如何 移動(dòng)，再根據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況,(3)大于零思想 對(duì)于可逆反應(yīng)，不論什么情況下，一定是反應(yīng)物與生 成物共存的狀態(tài)，即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零,在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器內(nèi)，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為 () A兩者都小于a%B兩者都大于a% C兩者都等于a% D

4、無(wú)法確定,【解析】可分別討論，(1)當(dāng)x3時(shí)，n(前)n(后)，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%.(2)x2時(shí)，利用“一邊倒”法，可知起始充入0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C與起始充入2 mol A和1 mol B完全等效，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%.,【答案】C,1若反應(yīng)物起始量之比等于系數(shù)之比，達(dá)平衡后，它們的 轉(zhuǎn)化率相等 2若反應(yīng)物起始量之比不等于系數(shù)之比，達(dá)平衡后，過(guò)量 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率較小 3對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)(恒溫恒容) 若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率 增大，A的轉(zhuǎn)化率減小,若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A和B的量，則平衡向

5、 正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物的系 數(shù)有關(guān)： (1)若mnpq，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變； (2)若mnpq，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大； (3)若mnpq，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小,已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g) P(g)Q(g)H0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)1 mol/L，c(N)2.4 mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；,(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)； (3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)4 mol/L，c(N)a mol/L；達(dá)到平衡后，c(P)2 mol/L，a_； (4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)c(N)b mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi),【解析】(1)由化學(xué)方程式知反應(yīng)消耗N與M的物質(zhì)的量相等，則N的轉(zhuǎn)化率為： 100%25%. (2)由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大 (3)