硫及其化合物

1、了解硫及其化合物、試驗(yàn)綱的要求、1 .硫元素單體及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。 2 .了解硫元素的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。 復(fù)習(xí)指南1 .硫磺及其化合物的綜合檢驗(yàn)。 本部分為元素化合物的重要組成部分，在命題中以各種問題類型考察硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化和含硫化合物，如SO2、SO3和H2SO4的性質(zhì)。 難度大。 2 .關(guān)系到環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)。 由于SO2給環(huán)境帶來的影響，利用放射能調(diào)查環(huán)境污染和食品安全等社會(huì)生活問題是高考的熱點(diǎn)，濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的改善等，難易度高。 一、硫：一硫的存在(1)游離狀態(tài)：硫單體俗名_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _，化合狀態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、 石膏(二硫)的物理性質(zhì)硫通常是顏色固體，不易溶于水，微溶于酒精，容易溶于水。 硫、噴火口、CaSO42H2O、淡黃、二硫化碳、火山噴口的硫、硫單體的化學(xué)性質(zhì)，1、與金屬的反應(yīng)：能夠與大多數(shù)金屬反應(yīng)，(1)鈉，2Na S=Na2S (加熱或研磨爆炸)2.與非金屬的反應(yīng)，(火焰)空氣中：淺藍(lán)色，純氧中：明亮與其他物質(zhì)的反應(yīng)、s與堿的反應(yīng)、(實(shí)驗(yàn)室可以用于除硫)、s與強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)、基礎(chǔ)再現(xiàn)、二氧化、SO2為酸性氧化物，SO2中的硫元素為4價(jià)中間價(jià)狀態(tài)，因此SO2具有還原性和氧化性、二氧化硫

3、的化學(xué)性質(zhì)，(1)酸性氧化物， SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O、SO2 NaOH=NaHSO3的SO2 2NaHCO3=Na2SO3 CO2 H2O、(煤中的SO2除外)、(CO2中的SO2除外)、(吸收SO2)、(SO2也稱為無(wú)水亞硫)、(2)SO2的還原性根據(jù)co 2，5 so22 kmno 42 h2o=k2so 42 m NSO 42 h2so 4、(3)SO2的氧化性(弱)、SO2 2H2S=3S 2H2O、(4)漂白性、so2與某些有色物質(zhì)化合而生成無(wú)色物質(zhì)，但無(wú)色的氯水和二氧化硫的漂白性的比較、分析、so 2和兩者都是酸性氧化物，但是對(duì)應(yīng)的酸的酸性： H2SO3H2CO

4、3，(3)兩者都使澄清的石灰水渾濁，過剩地流動(dòng)又澄清。 (1)SO2具有漂白性，沒有CO2，同：異：so2ca (oh )2=caso3h2o caso3s o2h2o=ca (HSO3) 2，辨別，nso3二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法，三氧化硫(1)物性熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)44.8，常溫下為液態(tài)硫酸的工業(yè)制法- -接觸法硫酸、造氣沸騰爐，或(3)三種反應(yīng)，接觸氧化-接觸室，接觸室，三氧化硫的吸收和硫酸的生成，吸收塔，四，硫酸的性質(zhì)，1，硫酸的物理性質(zhì)，純硫酸為無(wú)色粘稠狀液體，常見濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度注意：濃硫酸稀釋的操作！ 2稀薄的H2SO4具有酸的通性、

5、3濃硫酸的特性、吸水性、脫水性、耐氧化性，常用于干燥中性氣體和酸性氣體，例如H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等，有機(jī)物中的氫，例如濾紙?zhí)蓟兒?。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等堿性或還原性氣體，常溫下使鐵、鋁鈍化。 濃硫酸具有a酸性b的強(qiáng)酸性c難揮發(fā)性d吸水性e脫水性，以下的實(shí)驗(yàn)和事實(shí)主要表現(xiàn)出濃硫酸的什么性質(zhì)(1)濃硫酸可以作為氣體干燥劑使用。 (2)濃硫酸不能干燥氨氣。 (3)在棉布上滴上濃硫酸開洞。 (4)濃硫酸不能干燥硫化氫。 (5)可以通過混合醋酸、乙醇和濃硫酸制造醋酸乙酯(6)濃硫酸而制造氯化氫氣體。 (7)礬土遇到濃硫酸變白了。 (8)鐵片不放入濃硫酸中溶解。

6、(9)向熱濃硫酸中投入銅后會(huì)溶解。d、a、e、b、d、c、d、b、AB、強(qiáng)練、五、相關(guān)離子的檢測(cè)，總是用鹽酸氧化溶液，排除CO32-、SO32-、Ag等干擾，1、SO42-的檢測(cè)中，HNO3氧化鋇鹽使用Ba(NO3)2溶液這是因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32-、HSO3-、SO2等會(huì)被溶液中的NO3-氧化。 2、SO32-的檢查是在溶液中加入鹽酸，使產(chǎn)生的氣體通過品紅色溶液消除紅色，或者加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，溶解使有刺激臭味的氣體沉淀。 SO32- 2H=H2O SO2，3名學(xué)生修訂3個(gè)方案，如果觀察到的現(xiàn)象與自己修訂的方案一致，可以確認(rèn)試驗(yàn)液中有SO42-案甲：試驗(yàn)液白色沉淀不溶解方案b :試驗(yàn)液無(wú)沉淀白色沉淀方案c :試驗(yàn)液無(wú)沉淀白色沉淀試驗(yàn)評(píng)審，BaCl2 2溶解液、足量稀硝酸、固強(qiáng)練習(xí)、某溶解液中存在下述離子acl-bso3-cso4-dco3-時(shí)為酸性，不能大量存在的離子必定會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的離子， 生成的沉淀物通過使SO2氣體流過() a、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4、FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液，生成白色沉淀，該沉淀物由() a、 BaSO4 B的合理實(shí)用是() a、鋅粒和稀HNO3反應(yīng)制H2 B、飽和鹽水濃H2SO4制HCl C、亞硫酸