化學(xué)課題1質(zhì)量守恒定律1.ppt

1、課題1 質(zhì)量守恒定律,探究：,化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和會(huì)有怎樣的關(guān)系呢？,假設(shè)：,生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和,等于,大于,小于,化學(xué)反應(yīng)前后：,請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況,讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來(lái)求證吧！,實(shí)驗(yàn)1小結(jié)：,現(xiàn)象：,質(zhì)量：,產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后縮小。,=,實(shí)驗(yàn)2小結(jié)：,氫氧化鈉+硫酸銅 氫氧化銅+硫酸鈉,現(xiàn)象：,有藍(lán)色沉淀生成,質(zhì)量：,一、質(zhì)量守恒定律：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。,H,H,O,2個(gè)氧原子，4個(gè)氫原子,水的

2、通電分解微觀圖,O,O,2個(gè)氧原子，4個(gè)氫原子,反應(yīng)前,反應(yīng)后,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能 改變,分子數(shù)目,2、質(zhì)量守恒的微觀解釋(實(shí)質(zhì)),化合價(jià),質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):,（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 宏觀：元素的種類不變； 微觀：原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變。,（2）在化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。,1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 4、守

3、恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。,3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：,在敞口容器中： 鹽酸(液)+碳酸鈉(固)氯化鈉(固)+水(液)+二氧化碳(氣),M1 M2,在密閉容器中,=,=,在密閉容器中,為了驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)必然遵循質(zhì)量守恒定律:,對(duì)于有氣體參加或有氣體生成 化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行。,本節(jié)課你有什么收獲?,質(zhì)量守恒定律，對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)都適用。,（2）、高錳酸鉀完全分解后，稱量剩余固體的質(zhì)量，比高錳酸鉀的質(zhì)量小。因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說(shuō)法嗎？為什么？,1、（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。,質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 2、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g ，則有_g 的氧氣參加反應(yīng)。,16,4、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z 中Z的化學(xué)式為（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣