高考化學(xué)一輪 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 單元復(fù)習(xí)一精品復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版必修1

1、2012屆高三化學(xué)一輪精品復(fù)習(xí)學(xué)案：?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)一（必修1）【章節(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練】1.(2011金華十校模擬)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A1 mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8 NA個(gè)碳碳單鍵B在含有NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NAC1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NAD169 g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為02NA【答案】選D。2.(2011湛江模擬)固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是( )A兩

2、種氣體單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為14B生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75C生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為31D反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為14【答案】選B?！窘馕觥客瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以M(C)M(B)41，因?yàn)椴恢荁與C還是C與B之比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；又因?yàn)槿萜鞯捏w積相同，所以C的質(zhì)量是B的質(zhì)量的4倍，即A元素的質(zhì)量占其中的3/4，B項(xiàng)正確；因?yàn)椴恢繟、B、C的化學(xué)式，所以無(wú)法確定反應(yīng)前后A、B的原子個(gè)數(shù)比，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相同，則B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為11，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2011東莞模擬)將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合

3、物投入200 mL 硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是( )A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB.最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)D.鎂和鋁混合物投入硫酸中生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L【答案】選C、D?！窘馕觥砍恋砹窟_(dá)到最大值時(shí)溶質(zhì)組成為Na2SO4,設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.35 mol21世紀(jì)教育網(wǎng)(2x+3y)y=(200-20)(240-200)=92即沉淀Mg2+、Al3+所需的Na

4、OH與溶解Al(OH)3所需NaOH的比例從圖像中能夠讀得出。來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)解得x=0.15 mol y=0.2 mol,則A項(xiàng)正確；B項(xiàng)H2SO4過(guò)量，C項(xiàng)由溶解Al(OH)3需0.2 mol NaOH計(jì)算出NaOH的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L,則由200 mL 時(shí)溶質(zhì)組成為Na2SO4可計(jì)算出H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg、Al投入硫酸中生成H2的量為：x+ y=0.15 mol+0.3 mol=0.45 mol，體積為10.08 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是( )A.常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 gB.用量筒測(cè)得排水法收

5、集制得的氫氣體積為50.28 mLC.用兩個(gè)250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D.用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g【答案】選A。【解析】A項(xiàng)質(zhì)量與狀態(tài)無(wú)關(guān)；B項(xiàng)量筒只能精確到0.1 mL；C項(xiàng)會(huì)產(chǎn)生較大誤差；D項(xiàng)天平精確到0.1 g。5(2011濰坊模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA個(gè)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)分子D常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子【答案】選

6、C。【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷、戊烷是液態(tài)，故A、B不正確；D項(xiàng)，所在的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能使用Vm=22.4 L/mol來(lái)計(jì)算，也不正確。6.（2011西城一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NAC1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA D9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA【答案】D7.（2011福建質(zhì)）NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A200mLlmolL-lFe2（SO

7、4），溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NABO2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子數(shù)為0.3 NAC一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA【答案】C8.（2011溫州模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A 2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAB7.1g Cl2與足量NaOH(aq)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NAC1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32與HCO3的離子數(shù)之和為NAD1 m

8、ol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA【答案】A9.（2011濟(jì)南調(diào)研）現(xiàn)將足量的氯化銀分別加入到：10mL水，30mL0.1molL-1稀鹽酸，50mL0.5 molL-1食鹽水，50mL0.3 molL-1氯化鋁溶液中，得到的各飽和溶液中Ag+ 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是下列的 A. B. C. D.【答案】B10. (2011廣州質(zhì)檢)下列敘述正確的是()A48 g O3含有6.021023個(gè)氧原子B常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體含有3.011023個(gè)甲烷分子C1 L 0.1 molL1 MgCl2溶液中含有26.021023個(gè)離子D0.1 mol NH離子含有6.021023個(gè)電

9、子【答案】D【解析】48 g O3含有36.021023/mol個(gè)氧原子，A錯(cuò)；常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4 L/mol,11.2 L甲烷的物質(zhì)的量不為0.5 mol，B錯(cuò)；1 L 0.1 molL1 MgCl2溶液中含有36.021023個(gè)離子，C錯(cuò)；1個(gè)NH含有10個(gè)電子，0.1 mol NH離子含有6.021023個(gè)電子，D對(duì)。11. (2011鎮(zhèn)江調(diào)研)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()ANa2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB2.24 L N2和NH3混合氣體中原子間一定存在3NA個(gè)共用電子對(duì)C將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所

10、得溶液含有0.1NA Fe3D2 mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的條件下在密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA21世紀(jì)教育網(wǎng)【答案】D【解析】根據(jù)2Na2O22CO2=2Na2CO3得2eO2失2e，產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L N2和NH3混合氣體中原子間存在3NA個(gè)共用電子對(duì)，B錯(cuò)；由于Fe3容易水解，將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液中Fe3數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)；根據(jù)2SO2O22SO3,2 mol SO2和1 mol O2不可能反應(yīng)完全，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，D對(duì)。12.有一空瓶的質(zhì)量

11、為W1 g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2 g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3 g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為()A.32 B.32C.32 gmol1 D.32 gmol1【解析】根據(jù)題意，該氣體物質(zhì)的量與氧氣相同，有如下關(guān)系：，即可確定答案?！敬鸢浮緼來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)13.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()21世紀(jì)教育網(wǎng)A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量0.9 molL1B當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶

12、液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，100 mL 0.35 molL1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1【答案】D【解析】0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的總濃度為0.9 molL1，但選項(xiàng)中問(wèn)的是總的物質(zhì)的量；1 L水吸收22.4 L氨氣的氨水濃度不是1 molL1，且22.4 L氨氣不知道是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故當(dāng)氨水體積是1 L時(shí)，其濃度也不一定是1 molL1；在K2SO4、NaCl混合液中，當(dāng)n(Na)n(SO)時(shí)，n(K)n(Cl)，因?yàn)樵谌芤褐?/p>

13、應(yīng)滿足陰、陽(yáng)離子的電荷守恒；D選項(xiàng)正確。14.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A341 B33221世紀(jì)教育網(wǎng)C673 D690來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)【答案】A【解析】同溫同壓下，體積和物質(zhì)的量成正比關(guān)系，設(shè)N2、O2、CO2各為3 mol，由于氣體反應(yīng)前為9 mol，反應(yīng)后為8 mol。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2氣體物質(zhì)的量之差2 mol1 mol1 mol所以反應(yīng)后的氣體n(N2)3 mol，n(O2)4 mol，n(CO2)1 mol，即N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為

14、：341。15.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為()A5 mol/L B6 mol/LC6.25 mol/L D6.75 mol/L【解析】設(shè)原溶液的質(zhì)量為m，則m14%(m100 g)28%，解得m200 g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5 mol，蒸發(fā)后溶液的體積為80 mL，可求出該溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25 mol/L.來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)【答案】C16. (2011日照一調(diào))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA

15、B常溫下，1 mol CO2和O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA C3.2g Cu與10.0g 98%的H2SO4充分反應(yīng)可得0.05 NA個(gè)SO2氣體分子D電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極上溶解的銅的質(zhì)量一定為32g【答案】B17.有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是 （ ）A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，即可配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.從100ml硫酸溶液中取出10mL,則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為原來(lái)的十分之一C98g硫酸溶于1L水,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L21世紀(jì)教育網(wǎng)D將8.0g硫酸銅配成500mL溶液，所得硫酸銅溶液的濃度為0.1mol/L【答案】D18. （20

16、11浙江五校一次聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A.1mol O2 與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4C.常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D.在20 、1.01105 Pa時(shí)，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA 【答案】B19. （2011保定調(diào)研）某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaClO25%密度為1.19gcm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是（ ）A配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成B容量

17、瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制C所配得舶NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140g【答案】C20. （2011衡水質(zhì)檢）XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，現(xiàn)有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），為了使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，V1和V2的取值應(yīng)為（ ）AV1=30，V220BV1=20，V2=30CV1=10，V2=40DV1=15，V235【答案】A二、非選擇題21(12分)(2011珠海模擬)為維持人體

18、血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時(shí)使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的標(biāo)簽。某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制500 mL該葡萄糖注射液。實(shí)驗(yàn)用品：葡萄糖晶體(摩爾質(zhì)量：180 gmol-1)、蒸餾水、燒杯、容量瓶(500 mL)、藥匙、膠頭滴管、量筒。(1)還缺少的儀器有_。(2)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_。A使用前要檢查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度(3)實(shí)驗(yàn)中需取用晶體的質(zhì)量為_(kāi)，物質(zhì)的量濃度_。(4)配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_。A沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B定容時(shí)俯視讀取刻度C原容量瓶洗凈后未干燥D定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行解答。(2)B項(xiàng)，不能用葡萄糖注射液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致溶液濃度偏高；C項(xiàng)，應(yīng)在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；D項(xiàng)，容量瓶上只標(biāo)有容積和溫度，無(wú)濃度。(3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度換算公式c=1 000w/M，將=1.08 gmL-1，w=5%代入公式中，可