高考化學一輪精品教學案 第八章 單元復習檢測A

1、2013屆高考化學一輪精品教學案 第八章 單元復習檢測A一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是()A加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HB硫氫根電離的離子方程式：HSH2OH3OS2C少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD在0.5 molL1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2CrO2H，其平衡常數(shù)K的表達式為K2 25 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液，0.05

2、 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109答案A解析本題主要考查了水的電離和水解的實質。pH0的硫酸中，由水電離出的H1014 molL1,0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液中由水電離出的H1013mol/L，pH10的Na2S溶液中由水電離出的H104mol/L，pH5的NH4NO3溶液中由水電離出的H105mol/L，故發(fā)生電離的水的物質的量之比為：10141013104105 ，即答案A正確。3下列液體均處于25 ，有

3、關敘述正確的是()A某物質的溶液pHc(CH3COO)4下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是()ACOH2OHCOOH用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉答案D解析純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增強，A對；明礬溶于水，Al3發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對，D項中應加入鹽酸。5下列說法正確的是()A水解反應是吸熱反應B升高溫度可以抑制鹽類

4、的水解C正鹽水溶液pH均為7D硫酸鈉水溶液pH小于76下列解釋實驗事實的方程式不準確的是()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g) H7用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應HNO2能與碳酸鈉反應制CO2HNO2不穩(wěn)定，易分解ABC D8下列判斷不正確的是()若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HAc(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液

5、中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降答案D解析A項中溶液呈堿性，c(H)B水電離出的c(H)：C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)答案B解析濃度均為0.1mol/L的氨水、鹽酸、氯化銨溶液中，銨根離子濃度故A正確，B項氨水中水電離程度大，C是質子守恒式正確，D項氨水和NH4Cl溶液等體積混合呈堿性故D正確，解答本題要注意，電解質的電離和鹽類水解。15已知常溫下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3；Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2；Ksp(Ag2

6、S)6.31050 mol3L3；Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2。下列敘述正確的是()A濃度均為0.02 molL1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液加入到0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2S溶液中，先產生AgCl沉淀C要使Mg2濃度為0.12 molL1的溶液中產生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH9D向飽和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大1625 時，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度

7、關系正確的是()ApH7時，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL時，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL時，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分)17(11分)不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3Fe2Cu2完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH3.76.44.4(1)實驗室配制FeCl2溶液時，需加入少許鹽酸和鐵粉 。只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為_。同時加入鹽酸和

8、鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：_。(2)氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是_(填序號)；ANaClO BH2O2CKMnO4 DI2物質Y的化學式是_；寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： _。答案(1)4Fe2O24H=4Fe32H2Oc(Fe2)增大，c(H)降低答c(OH)增大也可(2)BCuO或Cu(OH)2或CuCO3等Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)18(7分)NH4Al

9、(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 molL1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是_；20 時，0.1 molL1NH4Al(SO4)2

10、中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是_點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小103molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)1

11、9(6分)為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強弱，某化學學習小組設計了以下實驗：室溫下，將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的堿溶液MOH各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：(1)HA為_酸，HB為_酸(填“強”或“弱”)。(2)若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為_(用酸、堿的化學式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A)與c(M)的大小關系為_(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若bc14，則MOH為_堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶

12、液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案(1)強弱(2)HAMOHHB等于(3)弱等于20(5分)一定物質的量濃度溶液的配制和中和滴定實驗是中學化學中幾個重要的定量實驗之一，試回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列儀器和用品：鐵架臺(含鐵圈，各式鐵夾) 錐形瓶酸式和堿式滴定管 燒杯(若干)玻璃棒 膠頭滴管天平(含砝碼) 量筒藥匙現(xiàn)有下列藥品：ANaOH固體B標準NaOH溶液C未知濃度的鹽酸D蒸餾水配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是_。做酸堿中和滴定實驗時，還缺少的試劑是_。中和滴定實驗時，不可用溶液潤洗的儀器是_。A酸式滴定管B堿式滴定

13、管C錐形瓶 答案(1)一定規(guī)格的容量瓶甲基橙或酚酞C(2)少0.200 0解析(1)配制NaOH溶液需要的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，很明顯缺少容量瓶。酸堿中和滴定時，還缺少指示劑。做實驗時，滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。(2)俯視滴定管中液面所讀刻度比實際刻度要小，所以(ba)mL比實際消耗KMnO4溶液體積少。根據(jù)電子守恒，KMnO4與NaHSO3反應的物質的量之比為25，則c(NaHSO3)0.100 0 molL10.200 0 molL1。21(11分)(2011新課標，26)0.80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量

14、隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請回答下列問題：(1)試確定200 時固體物質的化學式_(要求寫出推斷過程)；(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_；(4)在0.10molL1 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH8時，c(Cu2)_molL1 (KspCu(OH)22.21020 )。若在0.

15、1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_molL1。 (1)分析CuSO45H2O受熱脫水過程的熱重曲線可知，200 時和113 時的產物相同，可按照113 時計算脫水產物，設113 時產物為CuSO4(5n)H2O，則有CuSO45H2OCuSO4(5n)H2O nH2O25018n080g0.80g 0.57g0.23g 可列式求得n4, 200 時產物為CuSO4H2O晶體。 (4)pH8時，c(OH)1106molL1，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)c(Cu2)(1106)22.21020，求得c(Cu2)2.2108

16、molL1；假設硫酸銅溶液的體積為V，由方程式CuSO4H2S=CuSH2SO4知生成硫酸的物質的量為0.1Vmol，則溶液中H的濃度為molL10.2molL1。 (2)假設試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。(不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3：取適量步

17、驟1中的沉淀于試管中，_步驟4：(3)將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。實驗如下：配制250mL約0.1molL1 Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將溶液轉入_中，洗滌，定容，搖勻。滴定：準確量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。 計算Ba(OH)28H2O的質量分數(shù)_(只列出算式，不做運算)。(4)室溫下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液。答案(1)空氣中存在的CO2能與Ba(OH)