高考化學(xué)一輪精品教學(xué)案 第八章 單元復(fù)習(xí)檢測(cè)A

1、2013屆高考化學(xué)一輪精品教學(xué)案 第八章 單元復(fù)習(xí)檢測(cè)A一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是()A加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HB硫氫根電離的離子方程式：HSH2OH3OS2C少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD在0.5 molL1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2CrO2H，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K2 25 時(shí)，在等體積的pH0的H2SO4溶液，0.05

2、 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109答案A解析本題主要考查了水的電離和水解的實(shí)質(zhì)。pH0的硫酸中，由水電離出的H1014 molL1,0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液中由水電離出的H1013mol/L，pH10的Na2S溶液中由水電離出的H104mol/L，pH5的NH4NO3溶液中由水電離出的H105mol/L，故發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為：10141013104105 ，即答案A正確。3下列液體均處于25 ，有

3、關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pHc(CH3COO)4下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過(guò)量)TiO2xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉答案D解析純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增強(qiáng)，A對(duì)；明礬溶于水，Al3發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對(duì)，D項(xiàng)中應(yīng)加入鹽酸。5下列說(shuō)法正確的是()A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B升高溫度可以抑制鹽類(lèi)

4、的水解C正鹽水溶液pH均為7D硫酸鈉水溶液pH小于76下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g) H7用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2HNO2不穩(wěn)定，易分解ABC D8下列判斷不正確的是()若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HAc(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液

5、中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降答案D解析A項(xiàng)中溶液呈堿性，c(H)B水電離出的c(H)：C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)答案B解析濃度均為0.1mol/L的氨水、鹽酸、氯化銨溶液中，銨根離子濃度故A正確，B項(xiàng)氨水中水電離程度大，C是質(zhì)子守恒式正確，D項(xiàng)氨水和NH4Cl溶液等體積混合呈堿性故D正確，解答本題要注意，電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解。15已知常溫下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3；Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2；Ksp(Ag2

6、S)6.31050 mol3L3；Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2。下列敘述正確的是()A濃度均為0.02 molL1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液加入到0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2S溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀C要使Mg2濃度為0.12 molL1的溶液中產(chǎn)生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH9D向飽和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大1625 時(shí)，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度

7、關(guān)系正確的是()ApH7時(shí)，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL時(shí)，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL時(shí)，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分)17(11分)不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3Fe2Cu2完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH3.76.44.4(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，需加入少許鹽酸和鐵粉 。只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會(huì)發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為_(kāi)。同時(shí)加入鹽酸和

8、鐵粉后，溶液在放置過(guò)程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：_。(2)氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是_(填序號(hào))；ANaClO BH2O2CKMnO4 DI2物質(zhì)Y的化學(xué)式是_；寫(xiě)出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： _。答案(1)4Fe2O24H=4Fe32H2Oc(Fe2)增大，c(H)降低答c(OH)增大也可(2)BCuO或Cu(OH)2或CuCO3等Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)18(7分)NH4Al

9、(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。(2)相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是_(填寫(xiě)序號(hào))，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20 時(shí)，0.1 molL1NH4Al(SO4)2

10、中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是_點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小103molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)1

11、9(6分)為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的堿溶液MOH各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)HA為_(kāi)酸，HB為_(kāi)酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)開(kāi)(用酸、堿的化學(xué)式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A)與c(M)的大小關(guān)系為_(kāi)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若bc14，則MOH為_(kāi)堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶

12、液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案(1)強(qiáng)弱(2)HAMOHHB等于(3)弱等于20(5分)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)之一，試回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)有下列儀器和用品：鐵架臺(tái)(含鐵圈，各式鐵夾) 錐形瓶酸式和堿式滴定管 燒杯(若干)玻璃棒 膠頭滴管天平(含砝碼) 量筒藥匙現(xiàn)有下列藥品：ANaOH固體B標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液C未知濃度的鹽酸D蒸餾水配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是_。做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，還缺少的試劑是_。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，不可用溶液潤(rùn)洗的儀器是_。A酸式滴定管B堿式滴定

13、管C錐形瓶 答案(1)一定規(guī)格的容量瓶甲基橙或酚酞C(2)少0.200 0解析(1)配制NaOH溶液需要的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，很明顯缺少容量瓶。酸堿中和滴定時(shí)，還缺少指示劑。做實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗。(2)俯視滴定管中液面所讀刻度比實(shí)際刻度要小，所以(ba)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少。根據(jù)電子守恒，KMnO4與NaHSO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為25，則c(NaHSO3)0.100 0 molL10.200 0 molL1。21(11分)(2011新課標(biāo)，26)0.80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量

14、隨溫度變化的曲線(xiàn))如下圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)；(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)在0.10molL1 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時(shí)，c(Cu2)_molL1 (KspCu(OH)22.21020 )。若在0.

15、1 molL1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H濃度是_molL1。 (1)分析CuSO45H2O受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)可知，200 時(shí)和113 時(shí)的產(chǎn)物相同，可按照113 時(shí)計(jì)算脫水產(chǎn)物，設(shè)113 時(shí)產(chǎn)物為CuSO4(5n)H2O，則有CuSO45H2OCuSO4(5n)H2O nH2O25018n080g0.80g 0.57g0.23g 可列式求得n4, 200 時(shí)產(chǎn)物為CuSO4H2O晶體。 (4)pH8時(shí)，c(OH)1106molL1，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)c(Cu2)(1106)22.21020，求得c(Cu2)2.2108

16、molL1；假設(shè)硫酸銅溶液的體積為V，由方程式CuSO4H2S=CuSH2SO4知生成硫酸的物質(zhì)的量為0.1Vmol，則溶液中H的濃度為molL10.2molL1。 (2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過(guò)濾，得濾液和沉淀步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3：取適量步

17、驟1中的沉淀于試管中，_步驟4：(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)28H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：配制250mL約0.1molL1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻。滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。 計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(只列出算式，不做運(yùn)算)。(4)室溫下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液。答案(1)空氣中存在的CO2能與Ba(OH)