物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算.ppt

1、,溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一的、穩(wěn)定的混合物.,什么叫溶液？,初中學(xué)過(guò)的表示溶液濃度的方法,一般取溶液是稱(chēng)量溶液質(zhì)量還是量取溶液體積？,上海第六人民醫(yī)院 金山分院檢驗(yàn)報(bào)告單,申請(qǐng)單號(hào),生化,姓名：xx,性別： 年齡： 歲,就診號(hào)：,科別：,送檢日期： 20160904 09:00,檢驗(yàn)醫(yī)生：,報(bào)告日期,檢驗(yàn)者,審核者,上面的檢驗(yàn)報(bào)告單中曾出現(xiàn)單位：,g/L mmol/L,溶質(zhì)質(zhì)量(g),溶液體積(L),溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mmol),溶液的體積（L),即溶質(zhì)的質(zhì)量濃度,？,物質(zhì)的量濃度,1.定義:,以單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)（B） 的物質(zhì)的量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

2、.,符號(hào)為 c(B）,3.單位為 mol/L,2.公式:,一、 物質(zhì)的量濃度的概念,練習(xí). 下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”，并說(shuō)明理由。 （1）將342克蔗糖溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L （ ） （2）在1 L 1mol/L的蔗糖溶液中取出10mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L（ ） （3）從1 L 1mol/L的蔗糖溶液中倒出10毫升，再倒出1毫升，溶液的濃度都是1mol/L，再倒入10mL 1mol/L的蔗糖溶液混合，則混合液的物質(zhì)的量濃度仍然為1mol/L （ ） （4）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2 L NH3溶于1 L水中所得溶液質(zhì)量為10

3、08.5克，溶液體積為12.2 L（ ） （5）100 ml 1mol/LNaCl與200 ml 4 mol/LNaCl混合，所得溶液體積為300 ml（ ）,1L溶液中取出的溶液濃度不變，仍然為1mol/L,1L水不能代表1L溶液,取出溶液和倒入濃度相同溶液，濃度不變,氣體和液體的質(zhì)量可以相加，體積不能相加，若要算混合后的溶液體積，V=m(溶液）/（溶液）,濃度不同的兩溶液體積不能加和， 若體積變化忽略不計(jì)，則兩溶液體積可以相加,請(qǐng)你設(shè)計(jì)： 溶液的體積（V）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、溶液的物質(zhì)的量濃度（c）之間的進(jìn)行換算的題目。,二、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,（一）基本量的計(jì)算 例1 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，

4、7.84 L氯化氫氣體溶于水中配成250毫升溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？,（三）溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與離子濃度計(jì)算 例3 250 mL 0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al2(SO4)3 mol，c(Al3)= c(SO42)= c(Al3)：c(SO42)=,離子濃度之比等于離子個(gè)數(shù)之比,（二）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換關(guān)系 例2 質(zhì)量百分比濃度為a%密度為g/cm3的某溶液，該溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則此溶液的物質(zhì)的量濃度。,0.05,0.4mol/L,0.6mol/L,2：3,小結(jié)：離子濃度等于溶質(zhì)濃度 離子個(gè)數(shù),溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒,（五）兩種不同

5、濃度溶液混合的計(jì)算 例5 2mol/L鹽酸200mL與5mol/L鹽酸100mL混合，求混合后溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）,c (濃溶液)V (濃溶液)c (稀溶液)V (稀溶液),稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變， 溶液的質(zhì)量和體積要發(fā)生變化,C濃V濃=C稀V稀,例4. 實(shí)驗(yàn)室常用的65%濃硝酸，密度為1.4 g/cm3的物質(zhì)的量濃度為多少？要配成3摩爾/升的硝酸100毫升（密度為1.2 g/cm3）需要上述濃硝酸多少毫升？加多少毫升水？,（四）溶液稀釋,m(稀溶液)=m (濃溶液)+m(溶劑),V (稀溶液)=v(濃溶液)+v(溶劑）,？,c (HNO3）14.

6、44mol/L,v (濃硝酸）20.78mL,v (H2O）90.91mL,c (HCl）3mol/L,【深學(xué)深研】 將342克蔗糖溶解在1L水中，要計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度還需要什么數(shù)據(jù)？用a表示該數(shù)據(jù)，則所得溶液的濃度是多少？ 2. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1體積水能溶解700體積的氨氣，所得溶液密度為0.88 g/mL,求該溶液的物質(zhì)的量濃度。,上海第六人民醫(yī)院 金山分院檢驗(yàn)報(bào)告單,申請(qǐng)單號(hào),生化,姓名：xx,性別： 年齡： 歲,就診號(hào)：,科別：,送檢日期： 20160904 09:00,檢驗(yàn)醫(yī)生：,報(bào)告日期,檢驗(yàn)者,審核者,課堂練習(xí)： 1. 將25克膽礬（CuSO45H2O）溶于水，配成200m

7、L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 2. 98%的濃硫酸的密度為1.84 g/cm3，求此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。 3. 物質(zhì)的量濃度為12 mol/L的硝酸密度為1.32 g/cm3，求此硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4. 在Fe3+濃度為1 mol/L 的Fe2(SO4)3溶液中c(SO42)= 5. 在Fe2(SO4)3 和Al2(SO4)3混合溶液中，c(Fe3+)= 0.2 mol/L, c(SO42)=0.75 mol/L,則c(Al3+)= 6. 2mol/L鹽酸200mL與4 mol/L硫酸100mL混合，求混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）,c (CuSO4）0.5

8、 mol/L,c (H2SO4） 18.4 mol/L,m(HNO3）% 57.27%,1.5 mol/L,0.3 mol/L,4 mol/L,小結(jié),1.,4.稀釋原則,原則上體積不能相加，但兩溶液混合 溶液體積變化忽略不計(jì)時(shí)可以相加,5.兩溶液混合,總結(jié),物質(zhì)的量,微粒數(shù), NA, M, M,質(zhì)量,氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況), Vm,Vm,物質(zhì)的量濃度,V（溶液）, NA, V（溶液）, , ,計(jì)算：需要濃鹽酸的體積 mL 量?。河?量取 溶解： 溶解于 中 轉(zhuǎn)移（溶液冷卻后，用玻璃棒引流）：轉(zhuǎn)移入 洗滌 ： 為什么還要對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌？ ，洗滌液轉(zhuǎn)移入 定容 ：離刻度線2到3厘米處，改用

9、 定容。 搖勻，裝入試劑瓶保存,1. 實(shí)驗(yàn)室用37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）來(lái)配制250mL 0.1 molL-1的稀鹽酸,2. 如果實(shí)驗(yàn)室要配制250 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液，則需要燒堿_克，上述儀器中不需要的是_，還缺少_。,2.07,量筒,燒杯,燒杯和玻璃棒上都粘有溶質(zhì),250mL容量瓶,膠頭滴管,1,量筒,電子天平和藥匙,250mL容量瓶,1.容量瓶,(2) 特點(diǎn)： 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻度線,使用范圍： 用來(lái)配制一定體積 準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液,（4） 注意事項(xiàng)： 使用前要檢查是否漏水,(1) 規(guī)格：常用為25，50，100 mL、250

10、mL、500 mL和1000 mL,在瓶中放少量水，塞緊瓶塞，使其倒立2min， 看有無(wú)水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180， 塞緊，倒置，試驗(yàn)這個(gè)方向有無(wú)滲漏，若仍然不漏 則檢漏完成。,（5） 檢漏方法,2. 稱(chēng)量,注意事項(xiàng)： （1）使用前要調(diào)零去皮：在托盤(pán)上放一張稱(chēng)量紙，再按去皮。 （2）稱(chēng)量：用藥匙取一定量固體，放入稱(chēng)量紙上，稱(chēng)取需要的質(zhì)量。 （3）稱(chēng)量完畢應(yīng)將電子天平門(mén)關(guān)上，關(guān)閉電源。,思考：NaOH能否直接放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量？為什么？應(yīng)如何 操作？,3. 溶解,注意事項(xiàng)： 應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,提問(wèn)：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？,還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著

11、一定的方向，玻璃 棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在 實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。,思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋?zhuān)瑧?yīng)如何操 作才是正確的？,4. 轉(zhuǎn)移,注意事項(xiàng)： 由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。,提問(wèn)： 將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？,還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。,5. 洗滌,注意事項(xiàng)： 用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,思考： 如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？,如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的 “自然殘留液”，若洗滌

12、后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃 度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體 積相匹配。,6.定容,向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度23cm時(shí)，改用膠頭滴管 滴加蒸餾水至刻度線。,思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？,必須重新配制,7. 搖勻,將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng) 多次，使得溶液混合均勻。,思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？,不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處 有所損失所致。,8. 裝瓶貼簽,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中， 貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱(chēng)和濃度。,3.你估計(jì)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些操作可能帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差，是偏高、偏低、還是無(wú)影響。,4.下列操作步驟會(huì)給配制物質(zhì)的量濃度造成怎樣誤差，偏高還是偏低還是無(wú)影響。,（1）用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視 （2）稱(chēng)石堿時(shí)放在濾紙上稱(chēng)量 （3）將量筒的洗滌液注入燒杯 （4） 攪拌時(shí)有少量的液體外濺