第一章 第二節(jié) 離子反應(yīng).ppt

1、一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 1電解質(zhì)與非電解質(zhì),2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),(1)常見的強(qiáng)酸、弱酸,HNO3,CH3COOH,H2SiO3,H3PO4,H2S,HF,HClO4,HClO,(2)常見的強(qiáng)堿、弱堿 常見的堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、 外一般屬于弱堿,Ca(OH)2,提示： NH3屬于非電解質(zhì)，因?yàn)镹H3自身不能電離出自 由移動(dòng)的離子；NH3H2O和H2O均為弱電解質(zhì)，因?yàn)镹H3 H2O和H2O只能部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,1.氨水中存在NH3、NH3H2O、H2O三種化合物，其中屬于 非電解質(zhì)的是什么化合物？屬于弱電解質(zhì)的有哪些化合 物？為什么？,二、離子反

2、應(yīng) 1本質(zhì) 溶液中某種離子的濃度 ,減小,2條件 (1)復(fù)分解反應(yīng)類型 生成 的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等 生成 的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等 生成 的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等,難溶性,難電離,揮發(fā)性,(2)氧化還原反應(yīng)類型 強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì) 如FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)為 . (3)絡(luò)合反應(yīng) 生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 .,2Fe3Cu = 2Fe2Cu2,Fe33SCN = Fe(SCN)3,三、離子方程式的書寫 1書寫步驟 以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例,2意義 離子方程式不僅可以表示某

3、一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示 的離子反應(yīng),同一類型,2.“只要是離子反應(yīng)，就有對應(yīng)的離子方程式”這句話對嗎？,感受鑒賞 1(2010課標(biāo)全國)下表中評價(jià)合理的是 (),B,D,B,思考領(lǐng)悟 教師備課園地,拓展發(fā)現(xiàn) 1“五查”、“三看”判斷離子方程式正誤 (1)“五查”：一查化學(xué)式書寫；二查“=”、“”、 “”、“”的使用是否恰當(dāng)；三查是否符合質(zhì)量守 恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等；五查反應(yīng)是否 符合客觀事實(shí) (2)“三看”：一看是否是溶液中的反應(yīng)；二看物質(zhì)的溶解 性；三看溶液中是否有多種離子參加各種不同的反應(yīng),(2)氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量” 例如：向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反

4、應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl； 向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe24Br3Cl2 = 2Fe32Br26Cl.,(3)混合順序不同涉及到的“量”,此外，Na2CO3與HCl、AgNO3與氨水、NaAlO2與HCl反應(yīng)也具有類似情況,感受鑒賞,C,D,解題指導(dǎo)選 根據(jù)溶液呈電中性，推知M離子為1價(jià)陰離子，排除A項(xiàng)和C項(xiàng)，選項(xiàng)B中I與Fe3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)中Cl與題干中4種離子均不發(fā)生反應(yīng)而能大量共存,D,思考領(lǐng)悟 教師備課園地,感受鑒賞,(1)氣體A的成分是_，氣體B的成分是_(填化學(xué)式) (2)X溶液中一定存在的離子

5、是_ (3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的所有的離子方程式_ _. (4)寫出步驟中形成白色沉淀甲的離子方程式_ _.,(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是_ ANaBMg2 CCu2 DAg (2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A_，B_， C_. (3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序?yàn)開(填化學(xué)式),解題指導(dǎo)(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀，符合的只有Ag.(2)A、B、C中必有一種鹽為AgNO3，因?yàn)锳g2SO4、AgCl難溶于水另兩種 必是FeCl3和K2SO4，若為KCl和Fe2(SO4)3則與題意相矛盾(K

6、Cl、AgNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液中余四種離子)則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為：FeCl3、AgNO3、K2SO4.(3)FeCl3溶液呈棕黃色，其和AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，滴加FeCl3溶液無明顯現(xiàn)象的即為K2SO4.,答案(1)D (2)FeCl3AgNO3K2SO4 (3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3),思考領(lǐng)悟 教師備課園地,拓展發(fā)現(xiàn) 本類題目要求根據(jù)離子的特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，或者根?jù)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對溶液中可能存在的離子作出正確的判斷，從而得出正確的結(jié)論,(1)解題思路 依據(jù)溶液的性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子(或一定不 含有的

7、離子)，然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離 子(或一定含有的離子) (2)解題技巧 先看題干，如溶液顏色、pH、酸堿性等 再根據(jù)溶液的性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象推斷 注意加入的試劑對某些離子的干擾(如加入氯水、 BaCl2溶液對原溶液有無Cl的干擾),考 情 分 析,考 題 印 證,答案：D,解析：本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷Fe3具有強(qiáng)的氧化性，能夠用于腐蝕銅線路板，A項(xiàng)正確B項(xiàng)的離子方程式書寫不正確C項(xiàng)離子方程式中HClO是弱酸，不能拆分開D項(xiàng)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)恹}酸氧化為氯氣，故濃鹽酸不能用來酸化高錳酸鉀溶液,答案：A,答案：C,答案：B,5(2010合肥模擬)某混合溶液中所含離子的濃度如下表， 則Mn及a值可能為 (),AMg2、1 BBa2、0.5 CAl3、1.5 DFe2、2,答案：A,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： (1)判斷待測液中有無Ba2、Ca2，并寫出理由_ _； (2)寫出沉淀D的化學(xué)式：_； (3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：_ _.,解析：加入稀鹽酸產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的沉淀，說明待測液中含