2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵規(guī)范訓(xùn)練魯科版選修3

1、第三節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一離子鍵和配位鍵1下列有關(guān)離子鍵的敘述中正確的是 ()。離子化合物中只含有離子鍵共價(jià)化合物中可能含離子鍵含離子鍵的化合物即為離子化合物共價(jià)化合物中不含離子鍵A B C D答案D2下列物質(zhì)中的離子鍵最強(qiáng)的是 ()。AKCl BCaCl2 CMgO DNa2O解析離子鍵的強(qiáng)弱與離子本身所帶電荷的多少及半徑有關(guān)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，在所給陽(yáng)離子中，Mg2帶兩個(gè)正電荷，且半徑最小，在陰離子中，O2帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，且半徑比Cl小。故MgO中離子鍵最強(qiáng)。答案C3下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成

2、極性鍵和非極性鍵的是 ()。ANa BMg CNe DCl解析活潑金屬與活潑非金屬都能形成離子鍵，故排除C；而活潑金屬不能形成共價(jià)鍵，則排除A、B；D選項(xiàng)，如NaCl、Cl2、HCl三種物質(zhì)中分別形成離子鍵、非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。答案D4具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是 ()。A1s22s22p2 B1s22s22p5C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s1解析形成離子鍵的元素為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，A為C，B為F，C為Mg，D為Na，則只有A碳元素既難失電子，又難得電子，不易形成離子鍵。答案A5元素X的一個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到元素Y的2個(gè)原子中去，形成離

3、子化合物Z。則下列說法不正確的是 ()。AZ在一定條件下可以電離BZ的化學(xué)式可以表示為XY2CX形成2價(jià)陽(yáng)離子DZ的電子式為X解析X2YX22Y，X失電子變?yōu)閄2，Y得電子變?yōu)閅，則Z為離子化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能電離為X2和Y，而D選項(xiàng)隱含Z為共價(jià)化合物(此電子式的寫法為共價(jià)化合物的寫法)。答案D6(2011河南周口高二質(zhì)檢)下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是 ()。ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCu(NH3)4Cl2解析A、C、D中均有Cl處于外界可被電離，而B項(xiàng)中的Cl與Co3形成配位鍵，不能電離出來(lái)。答案B7下列不

4、能形成配位鍵的組合是 ()。AAg、NH3 BH2O、HCCo3、CO DAg、H解析配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤對(duì)電子，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag、H、Co3能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤對(duì)電子，所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag與H都只能提供空軌道，而無(wú)法提供孤對(duì)電子，所以不能形成配位鍵。答案D考查點(diǎn)二配合物8下列物質(zhì)不屬于配位化合物的是 ()。ACuSO45H2O BFe(SCN)2Cl2CNH4Cl DAg(NH3)2OH解析配位化合物為過渡元素的原子提供空軌道，其他粒子提供孤對(duì)電子形成的化合物，但C選項(xiàng)中無(wú)過渡元素的原子。A、B、D中均有，所以選C。答案C

5、考查點(diǎn)三金屬鍵9下列性質(zhì)中體現(xiàn)了金屬通性的是 ()。A鐵能夠被磁鐵磁化B鋁常溫下不溶于濃硝酸C銅有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性D鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣解析金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等，故答案為C。答案C10物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指出：金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是 ()。A鎂的硬度小于鋁B鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣C鎂的硬度大于鉀D鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀解析本題為信息給予題，主要考查自學(xué)

6、能力、思維能力和原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。根據(jù)題目所給予信息：鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)：AlMg，離子半徑：Al3Mg2，金屬鍵強(qiáng)弱：MgCa，所以B不正確；用以上比較方法可推出：離子半徑：Mg2NaK，硬度：MgK，所以C正確；鈣和鉀元素位于同一周期，價(jià)電子數(shù)：CaK，離子半徑：KCa2，金屬鍵：CaK，熔點(diǎn)：CaK，所以D正確。答案B11下列敘述錯(cuò)誤的是 ()。A離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性B兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物C配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)D金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用解析N和H這兩種

7、非金屬元素可以形成離子化合物NH5，即NH4H，其電子式為，B項(xiàng)正確。配位鍵中的共用電子對(duì)是由某一成鍵原子單方面提供的。答案C12(2012山東泰安一中高二質(zhì)檢)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH4就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是_。ACO2 BH3O CCH4 DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_。(3)科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過程，最初，科學(xué)家提出了種觀點(diǎn)：甲：、乙：HOOH，式中OO表示配位鍵，在化學(xué)

8、反應(yīng)中OO鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2做還原劑)。如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_。為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：_ _。解析本題綜合考查配位鍵的形成和配合物的性質(zhì)。解題時(shí)要注意配位鍵形成條件中的一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道。(1)由題中信息可導(dǎo)出結(jié)論：凡能給出H的物質(zhì)中一般含有配位鍵。(2