化學(xué)反應(yīng)速率(25)ppt課件.ppt

1、化學(xué)反應(yīng)速率,高中第二冊(cè)第二章第一節(jié),(課時(shí)1),制作人:王亞君,1,1、你學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中哪些是不可以進(jìn)行到底的？,2、你知道的化學(xué)反應(yīng)中哪些是速度緩慢的？,3、課本中有關(guān)“云龍陛石”的描述，說明了什么問題？,2,(仔細(xì)觀察兩支試管中的現(xiàn)象差異),3,1、什么是化學(xué)反應(yīng)速率？,2、如何求得某物質(zhì)在一定時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率？,3、其單位是什么？,4,熟悉三種濃度,(1)開始濃度(起始濃度)：指反應(yīng)物或生成物開始時(shí)的濃度。常用c(起始)表示 (2)終了濃度：指反應(yīng)物或生成物經(jīng)過一段時(shí)間后的濃度。常用 c(終了)表示 (3)變化濃度(改變濃度)：指化學(xué)反應(yīng)過程中某一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消耗的濃度或生成物

2、增加的濃度. 常用 或c(變化)表示,5,在 N2 + 3H2 NH3反應(yīng)中，自開,始至秒，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol/L，,則氨的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？,6,mol和. mol混合于的密閉,容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：,分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得的,物質(zhì)的量為 mol,求：（），（），（）,（g）（g） （g） （s）,7,對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說，用不同的物質(zhì)表示其,之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,化學(xué)反應(yīng)速率可能不同，但其化學(xué)反應(yīng)速率,結(jié)論,8,1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以 不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物

3、質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。,2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,3、一般來(lái)說，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時(shí)間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。,注意點(diǎn),9,某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程 反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為:,0.05mol .L-1 .min-1,10,1、A是_物質(zhì)的量濃度變化情況,2、C是_物質(zhì)的量濃度 變化情況,3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多 少？,H2,NH3,0.5mol/(L min ),11,作業(yè),隨堂測(cè)驗(yàn)一張,預(yù)習(xí)下堂課內(nèi)容,12,再見!,13,則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?,反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條,件下的反應(yīng)速率為：,(1)v(A)=0.3mol/Ls,(2)v(B)=0.6mol/Ls,(