化學(xué)人教版九年級上冊碳的化學(xué)性質(zhì).ppt

1、復(fù)習 1、碳單質(zhì)有_，_和C60分子，它們都由 _元素組成。 2、它們的物理性質(zhì)是否相同？為什么不同？,金剛石,石墨,碳,它們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？,答：不同，因為它們的原子排列方式不同,碳的化學(xué)性質(zhì),研究目標,1、記住 C 在常溫時的穩(wěn)定性，在加熱或高溫條件下 的可燃性和還原性。,3、會書寫 C 分別與O2、CuO、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。,4、能根據(jù) C 在常溫時的穩(wěn)定性，解釋在生產(chǎn)、生活 中的應(yīng)用事例。,2、記住 C 還原CuO實驗的現(xiàn)象，并能正確分析和解 釋這些現(xiàn)象。,5、會根據(jù) C 的還原性書寫 C 與某些氧化物反應(yīng)的 化學(xué)方程式。,第二節(jié)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì),我國古代一些 書法家、畫家 用

2、墨（用炭黑 等制成）書寫 或繪制的字畫 能夠保存很長 時間而不褪色， 這是為什么？,古畫,清明上河圖,字畫卻不褪色?,想一想,紙都黃了,在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。 碳受日光照射或與空氣、水分接 觸，都不容易起變化。,碳單質(zhì)應(yīng)用：常溫下的穩(wěn)定性,鐵路枕木被炭化,為什么 碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑?,最外層電子數(shù) 決定元素化學(xué)性質(zhì),常溫下碳化學(xué)性質(zhì)不活潑的原因：,C,+6,2,4,結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),碳原子最外層有4個電子，它要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得4個或失4個電子都不容易，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑,如果升高溫度,碳是否會發(fā)生反應(yīng)呢?,哈！,真香啊,哦嗬!,栽了,單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 一、常溫下，碳單質(zhì)的化學(xué)性

3、質(zhì)穩(wěn)定 二、高溫下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑 1、碳與氧氣的反應(yīng),充分燃燒： C + O2 = CO2,點 燃,點 燃,不充分燃燒： 2C + O2 = 2CO,可燃性,（02充足）,（02不足）,2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)：,新鮮動物血清,1C與CO2的反應(yīng),碳的還原性：,C與CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式,CCO22CO,(吸收熱量),高溫,討論：在燃燒很旺的爐子里面添上大量的煤后，溫度為什么只會降低？而且還容易有煤氣生成？,C + CO2 = 2CO 吸熱反應(yīng),高 溫,煤爐由下至上發(fā)生的反應(yīng) 最底部：C + O2 = CO2 中部：C + CO2 = 2CO 上部： 2CO + O2 = 2CO2

4、,高 溫,點 燃,點 燃,喲，真冷，快升火,哎,又栽了,穩(wěn)定,增強,CO2,CO,+4,+2,2.碳燃燒可以生成兩種氧化物， 和 ，其中碳元素的化合價分別為 和 。,1常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì) ，隨著溫度的升高，碳的活動性 。,把電線桿燒焦后木頭變成木炭,由于碳的穩(wěn)定性,可以保存較長時間,(2)碳跟氧化銅反應(yīng),碳和氧化物反應(yīng)：,木炭還原氧化銅：,碳和氧化銅反應(yīng)：,文字表達式：,碳,+,氧化銅,高溫,銅,+,二氧化碳,像氧化銅這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，氧化銅因失去了氧而變成銅，就說氧化銅被還原。木炭使氧化銅失去了氧，木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)。就說木炭具有還原性。,注意事項：,（

5、1）酒精燈上加鐵絲網(wǎng)是為了使火焰集中，從而提高溫度。 （2）實驗完畢后，要先撤導(dǎo)管后熄燈。 （3）要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察。,氣密性檢驗 裝藥 如圖連接固定裝置 點燃酒精燈加熱 （觀察現(xiàn)象） 實驗結(jié)束:將導(dǎo)管移出小試管，同時停止加熱。,操作步驟：,注意事項：,（1）酒精燈上加鐵絲網(wǎng)是為了使火焰集中，從而提高溫度。 （2）實驗完畢后，要先撤導(dǎo)管后熄燈。 （3）要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察。,現(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。,2CuO + C = 2Cu + CO2,高 溫,失氧，被還原,得氧，被氧化,氧化劑,還原劑,碳可以還原其它金屬氧化物

6、，寫出下列反應(yīng) 方程式：,C+,ZnO =,Fe+,Zn+CO2,4,CO2,3,2,2,C+,3,Fe2O3 =,2,高溫,高溫,2C + Fe3O4 = 3Fe + 2CO2,高溫,用途 ：冶煉金屬,用途：由于碳具有可燃性?？衫妹骸⒛咎咳紵龝r放出大量熱量來做飯，取暖；利用碳的還原性，在工業(yè)上可以用來冶煉金屬。再一次說明了物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。,H2和C還原CuO實驗比較,實驗裝置圖,H2和C還原CuO實驗比較,實驗裝置圖,H2和C還原CuO實驗現(xiàn)象比較,1、黑色粉末變成 紅色;,2、試管口部有小 珠產(chǎn)生。,1、黑色粉末變成 紅色;,2、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。, H2

7、+CuO= Cu+H2O,C+2CuO= 2Cu+CO2,高溫,C+ CuO=,黑色 粉末,黑色 粉末,H2+CuO= Cu+H20,黑色,紅色 固體,?,紅色,無色 氣體,Cu,高溫,?,2,2,H2、C還原CuO的反應(yīng)方程式：,+CO2,碳與氫氣的化學(xué)性質(zhì)比較,碳 （C）,氫氣 （H2）,常 溫,化 學(xué) 性 質(zhì) 穩(wěn) 定,點燃、加熱或高溫,可燃性,還原性,C+O2=CO2 2C+O2=2CO,點燃,點燃,點燃,2H2+O2=2H2O,高溫,C+2CuO=2Cu+CO2 C+CO2=2CO,高溫,H2+CuO=Cu+H2O,加熱,小結(jié),碳在常溫時很穩(wěn)定，在加熱或高溫 條件下具有可燃性和還原性。

8、,1下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是（ ） (A)穩(wěn)定性 （B）吸附性 （C）可燃燒 （D）還原性,別忘了哦！,2.下面關(guān)于用木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象的說法中，符合實驗事實的是（ ） A、黑色粉末無變化，澄清石灰水變渾濁 B、黑色粉逐漸變紅色，石灰水無變化 C、黑色粉逐漸變紅色，澄清石灰水變渾濁 D、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色,3試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷該黑色粉末可能是（ ） （A）木炭粉（B）氧化銅粉末（C）二氧化錳（D）碳粉和氧化銅,B,C,D,試一試,在一個通風良好的煤爐中，最不易發(fā)生 的反應(yīng)是,A、C+O2 = CO2,B、C+CO2 = 2CO,C、2C+O2 = 2 CO,D、2CO+O2 =2 CO2,( C ),點燃,高溫,點燃,點燃,試一試,碳和氫氣一樣，都具有：,a、可燃性 b、氧化性 c、還原性 d、常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,（D）,A: 只有a,B: a和c,C: a和d,D: