第二節(jié) 富集在海水中的元素---氯修改完全

1、第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯,海洋是巨大的資源寶庫,海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。,資料卡片 如果將海水中的鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地 上，可以使陸地平均升高 150m,NaCl也大量存在于陸地鹽礦中,氯元素主要以什么形式存在于哪里？,氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 及陸地的鹽礦中，所以說海水中富集 了豐富的氯。,一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。,Cl,2.原子結構,第二節(jié) 富集在海水中的元素氯,性質：最外層有7e-，易得到1個電子形成Cl-，性質很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。

2、,請根據(jù)氯元素的原 子結構示意圖，推 推測其化學性質？,自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果 沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？,1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只預先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進，縱深到達10-15公里，對手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學戰(zhàn)，從此，化學戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人

3、類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。,歷史事件,二、氯氣（Cl2） （一）物理性質：,1. 看顏色：,黃綠色。,2. 聞氣味：,刺激性氣味，（有毒，請注意聞氣體氣味的方法）。,3.密度比空氣大。 4.易液化 5.能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）,向上排空氣法收集,加壓液化，貯存在鋼瓶中,所以不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集,（1）與鈉反應,現(xiàn)象：,劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成白色的晶體,2Na + Cl2 = 2NaCl,點燃,0,0,+1,-1,Na作還原劑,Cl2作氧化劑,（二）化學性質：,1.與金屬反應,鈉與氯氣反應.asf,（2）與鐵反應,現(xiàn)象：,劇烈燃燒，生成紅棕色的

4、煙。溶于水之后的溶液呈黃色,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,點燃,0,0,+3,-1,Fe作還原劑,Cl2作氧化劑,鐵與氯氣反應.asf,（3）與銅反應,現(xiàn)象：,銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色。,Cu + Cl2 = CuCl2,小結：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應的金屬氯化物（鹽） ，在反應中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強氧化性 。,點燃,Cu作還原劑,Cl2作氧化劑,0,0,+2,-1,氯氣與銅的反應.asf,實驗 4-3在空氣中點燃驗純后的H2，然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。,蒼白色火焰 瓶口有白霧,2.與氫氣等非金屬反應,

5、在點燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應,H2 + Cl2 = 2HCl,點燃,純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱；生成的氣體HCl極易溶于水，其水溶液叫鹽酸，我們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴 。,實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。,H2作還原劑,Cl2作氧化劑,探究：通過以上實驗，你對燃燒條件和本質有什么新的認識？,燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有 在氧氣中才可以燃燒。,燃燒的本質是氧化還原反應，所有發(fā)光發(fā) 熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。,3、氯氣與水的反應,關于次氯酸（HClO）的性質,一元弱酸（

6、酸性比碳酸還弱），強氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解,關于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水相比，成分相同嗎？干燥的氯氣與濕潤的氯氣在性質上有區(qū)別嗎?液氯與氯水是否相同？,液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？,4、與堿溶液的反應,氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸，如果 把氯氣通如NaOH溶液中，能否發(fā)生反應？ 為什么？,思考,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收,關于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,

7、CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,5、與鹽溶液的反應,漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸的過程。,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,三、氯離子（Cl-)的檢驗,有關反應的離子方程式是： Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ =

8、2Ag+ + CO2 + H2O,某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？,在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。,（2）方法和結論：,(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸,或 在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。,小 結,？,四、氯氣的實驗室制法1、反應原理,1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。 2.要用濃鹽酸（有強揮發(fā)性）。 3.此反應必須加熱。,固+液(加熱)型 有關儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、

9、分液漏斗、玻璃導管。 組裝時必須由下到上，從左到右。,2、發(fā)生裝置,a. 向上排空氣法,b. 排飽和食鹽水法,3、收集裝置,4、尾氣吸收,氯氣有毒，會污染空氣，故用飽和氫氧化鈉溶液吸收。,飽和NaOH,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,、,HCl氣體,水蒸氣,飽和食鹽水,濃硫酸,濃 H2SO4,飽和食鹽水,5、凈化裝置,演示實驗,1.下列敘述正確的是（ ） A.氯原子和氯離子的化學性質相同。 B.氯離子比氯原子多一個電子。 C.氯氣有毒，氯離子也有毒。 D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。,練習：,2.下列氯化物中，能直接利用金屬與稀鹽酸反應得到的是（ ） A.氯化鐵

10、B.氯化銅 C.氯化銀 D.氯化亞鐵,B,D,3、下列關于氯水的說法中正確的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌 C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D、氯水放置數(shù)天后酸性增強 4、下列物質能使紅墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,5、當有大量Cl2逸出在周圍空間時，可以用含有一定濃度某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3,6、實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，主要操作有：將燒瓶固定在鐵架臺上；把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)

11、酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)；向燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中；檢查裝置的氣密性；在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管。 最好的實驗步驟是： A、 B、 C、 D、,7、下列物質既能由兩種單質化合而生成，又能由單質與酸反應而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 8、密閉容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃燒后，冷卻至室溫，容器內無氣體剩余，且所得溶液中溶質的質量分數(shù)為33.6%，則原氣體中的H2、O2、Cl2的體積比為： A 、942 B、941 C、211 D、211,9、標準狀況下，有O2和Cl2組成的混合氣體共500mL，通入H2使其恰好完全燃燒，用水吸收生成物得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，則與混合氣體反應的H2的體積為 A、280mL B、440mL C、500mL D、720mL 8、氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙 A、褪色 B、變成紅色 C、先褪色后變紅 D、先變紅后褪色,再見！,思考與交流,1. 從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認為一種新的元素，時間長達三十多