高三化學(xué)最后一課.ppt

1、高三化學(xué)最后一課,1）先易后難；較易題必須閱讀1-2遍拿滿分；較難題閱讀2-3遍后還沒有任何思路就放棄。 2）審題是“審”而不是“看”，邊審題邊做標(biāo)記。 選擇題做完后一般不要輕易更改答案。 3）填空及簡答題不要留空，不會做也要碰運氣填滿。 4）一份試卷中各題的分值不一樣，要學(xué)會看分?jǐn)?shù)花時間，切忌被某個難題纏住而費時太多。要做到遇難不亂，遇新不慌，沉著應(yīng)戰(zhàn)。 5）若出現(xiàn)思路混亂無頭緒時就停下筆，深呼吸并掐自己一兩下。,基本策略,II卷非選擇題 26、27、28、選做題（36、37、38）（共58分）,理科綜合測試（化學(xué)）試卷結(jié)構(gòu),卷選擇題 713（每題6分，共42分）,這7個選擇題中，一般會出現(xiàn)

2、一個社會熱點題， 如：諾貝爾化學(xué)獎、“紅心”鴨蛋、 “多寶魚” 風(fēng)波等；或環(huán)境熱點題，如：酸雨，臭氧空 洞，溫室效應(yīng)，光化學(xué)煙霧等；或綠色化學(xué) 習(xí)題，如：杜絕污染，零排放等；或與生活 相關(guān)習(xí)題，如：加碘鹽，高鈣牛奶等。 這類習(xí)題一般是高起點，低落點。,試卷內(nèi)容,一. 卷7個選擇題,2、出現(xiàn)頻率較高的選擇題,（1）NA 的考查：以物質(zhì)的量為中心，理解氣體摩爾體積 概念及阿伏加德羅定律，聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識，以及 物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。一般要弄清原子、分子、質(zhì)子、電子 等基本粒子的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，標(biāo) 況下的狀態(tài)（固，液，氣）。,（2）離子共存：注意各種各樣的條件限制，如無色溶 液、溶液酸堿

3、性的確定等。,（3）離子方程式判斷：我們平時練過的重要反應(yīng)，注意 量的關(guān)系,（4）熱化學(xué)相關(guān)：熱方程式的書寫及正誤判斷，燃燒 熱、中和熱的概念及簡單計算。,（5）氧化還原反應(yīng)：以概念、氧化性還原性強弱判斷、 電子守恒法計算為重點。,（6）原子結(jié)構(gòu)，核組成符號含義：以新元素的發(fā)現(xiàn)、新 微粒的重大用途為背景出題。,（7）周期律：判斷未知元素可能性質(zhì),（8）周期表：位構(gòu)性的綜合體現(xiàn),（9）分子結(jié)構(gòu)：以鍵的極性、分子的極性、分子形狀、 是否滿足8電子結(jié)構(gòu)展開出題。,（10）晶體結(jié)構(gòu)：晶體類型與性質(zhì),（11）速率、平衡：速率計算、平衡狀態(tài)判斷、平衡 移動方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷。,（12）離子濃度

4、大小比較：利用守恒關(guān)系、大小關(guān)系,（13）電化學(xué)：電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電解產(chǎn) 物判斷。,（14）有機化學(xué)：官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型、異 構(gòu)體數(shù)判斷。,（15）實驗基本操作：藥品保存、儀器選用、儀器清 洗、物質(zhì)的分離、提純、鑒別、分析實驗誤差。,解選擇題時的重點審題 （1）注意選擇題（特別是多選題）要求：正確的還是錯誤的（或不正確的） （2）NA相關(guān)考題需觀察全面、細(xì)致：與體積相關(guān)的是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、氣體； （3）離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細(xì)致：反應(yīng)方程式是否存在或合理；改寫是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；電荷、原子是否守恒；隱含的反應(yīng)是否遺漏（生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)

5、等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”。等 （4）在審題時注意關(guān)鍵文字信息，比如離子共存題中“無色溶液”， “酸性溶液”， “堿性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能” 等。元素周期表知識中“短周期元素”還是“前20號元素”等等。 （5）判斷型選擇題（“下列說法正確的是”），考慮必須周全，切不可受習(xí)慣意識支配。 （6）注意題干中“混合物”、“化合物”“單質(zhì)”等要求,1下列敘述正確的是（ ） A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大 BVIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體 D所有主族元素的原子，形成單原子離子時的

6、化合價和它的族序數(shù)相等,F沒有最高正價,C,2下列說法不正確的是（ ） A乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化 B乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應(yīng) D淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應(yīng),可被酸性高錳酸鉀溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛。,與溴水發(fā)生加成反應(yīng)：烯、炔,可發(fā)生酯化反應(yīng)：醇、酸,可發(fā)生水解反應(yīng)：鹵代烴、酯、蛋白質(zhì)、多糖,B,3下列敘述中，正確的是（ ） A鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe 3e = Fe3+ BMg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg C甲烷燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，其正極反應(yīng)為： O2 + 2H2O + 4e = 4OH D乙

7、醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH - 12e = 2CO2+ 3H2O,Fe 2e = Fe2+,C,Al,二. II卷四道大題,1、26題：一般是一個無機框圖題，綜合考查重要的 元素化合物知識。,2、 27 題：一般為基本概念和理論習(xí)題 （1）周期表：位構(gòu)性為主，綜合考查各種化學(xué) 用語（方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等）。 （2）平衡體系：化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡等。 （3）電化學(xué)：基本原理的應(yīng)用。 （4）以某一方面為載體，概念和理論的綜合考查。,3、28題：實驗題 （1）儀器原理操作 （2）簡單的實驗設(shè)計與評價、誤差分析,4、選做題38題：有機題（有機推斷

8、、合成） 考查： （1）官能團的性質(zhì) （2）基本反應(yīng)類型 （3）同分異構(gòu)體的書寫 （4）官能團名稱中的“漢字書寫”。 （5）信息加工利用，如給出：烯烴氧化， 烯烴復(fù)分解等高中化學(xué)未學(xué)過的反應(yīng)。,答題過程中應(yīng)注意的問題,一、選擇題注意題干中的： “正確的是” “不正確的是” “錯誤的是” “可能” “不可能” “一定”,二、填空題注意：,單位！,題中要求“物質(zhì)名稱”還是“化學(xué)式” “元素符號”還是“元素名稱” 有機物“結(jié)構(gòu)簡式”還是“分子式” 不要寫錯別字,三、寫方程式,配平!,重要的反應(yīng)條件,“化學(xué)方程式” 還是“離子方程式”,不要漏寫次要反應(yīng)物或生成物,理科綜合題題量大、考試時間緊，“準(zhǔn)”字

9、則尤為重要。只有“準(zhǔn)”才能得分，只有“準(zhǔn)”你才可考慮少花時間檢查，而“快”是平時訓(xùn)練的結(jié)果，不是考場上所能解決的問題，一味求快，只會落得錯誤百出。,五、似曾相識的題 當(dāng)心！不要完全憑印象，憑感覺。,四、處理好“快”與“準(zhǔn)”的關(guān)系,解有機題的關(guān)鍵是能讀懂有機物轉(zhuǎn)化流程圖，破解圖中的信息，找出想要考查的知識點，再結(jié)合已掌握的知識進(jìn)行答題。要破解流程，先要找到題目的“題眼”。,有機題突破流程,題眼之一-有機物-性質(zhì) 題眼之二-有機反應(yīng)-條件 題眼之三-有機反應(yīng)-量的關(guān)系 題眼之四-反應(yīng)產(chǎn)物-官能團位置 題眼之五-有機物-轉(zhuǎn)化關(guān)系 題眼之六-有機物-空間結(jié)構(gòu) 題眼之七-有機物-通式 題眼之八-有機物-

10、物理性質(zhì),題眼信息,已有知識,有機題易推斷，但也易答錯,（1）寫結(jié)構(gòu)簡式時，漏寫H原子（H原子個數(shù)沒寫齊）。,（2）官能團的寫法不規(guī)范，如把醛基寫成-COH或左邊的醛基寫成CHO-R,（3）寫方程時漏寫生成物中的H2O,（4）寫高聚物時漏寫下標(biāo)“n”,（5）反應(yīng)條件弄混，如醇消去的條件和鹵代烴消去反應(yīng)的條件,規(guī)范作答,（6）縮聚產(chǎn)物漏寫兩端原子或原子團，漏寫小分子產(chǎn)物。,主要有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,酯,羧酸,醛,醇,鹵代烴,烯,烷,炔,有機關(guān)系圖,解“化學(xué)反應(yīng)原理”題的注意事項： （1）正確區(qū)分“元素名稱”與“元素符號” （2）按要求書寫“編號”或是“符號” （3）正確區(qū)分原電池的正負(fù)極、電解池

11、電鍍池的陰陽極 （4）圖像注意關(guān)注：橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的意義；圖像的三點“起點”、“拐點”和“終點”；圖像的變化趨勢 （5）注意單位：如濃度，化學(xué)反應(yīng)速率、摩爾質(zhì)量必須帶單位；相對分子（原子）質(zhì)量、平衡常數(shù)通常不寫單位 （6）熱化學(xué)方程式書寫的諸多注意點：聚集狀態(tài)、H正負(fù)、系數(shù)與H數(shù)值間關(guān)系等 （7）排序時注意要求：“從大（高）到?。ǖ停边€是“從小（低）到大（高）”,化學(xué)工業(yè)工藝題 以考查無機物的性質(zhì)為主，特別是常見物質(zhì)（鋁、鐵單質(zhì)及其化合物、硫酸鹽、亞硫酸鹽、氯化物等）的幾個重要性質(zhì)。其中會包括平衡原理的應(yīng)用，可能結(jié)合氧化還原反應(yīng)（寫氧化還原反應(yīng)方程式），題目還可能結(jié)合分離、除雜的實驗操作考查

12、及數(shù)據(jù)處理和化工條件的選擇等 。近幾年高考閱卷中工藝流程試題的主要失分點是：用反應(yīng)原理來解釋工業(yè)問題程序不清，表達(dá)不規(guī)范。,加熱的目的 降溫反應(yīng)的目的 趁熱過濾 冰水洗滌或熱水洗滌或有機溶劑洗滌 獲得含結(jié)晶水的晶體方法： 干燥的方法,加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動或加速某固體的溶解,防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或使某種物質(zhì)液化或為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動,防止某物質(zhì)降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質(zhì),洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗,減壓烘干,蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾洗滌,?？键c,解實驗題時的注意事項 首先要通讀全題，弄清實驗?zāi)康?，實驗原理，然后運用

13、所學(xué)知識大膽遷移，同時針對題干中信息準(zhǔn)確細(xì)心答題，注重每個細(xì)節(jié)，特別提醒 （1）注意填寫容量瓶時，需帶容積規(guī)格 （2）注意化學(xué)用語的規(guī)范：如將溶液“褪色”寫成“退色”、注意“褪色”與“變色”的差別、“坩堝”寫成“坩鍋”、“溶”與“熔”的差別、分液漏斗的“開關(guān)”應(yīng)為“活塞”、氣體“跑掉”應(yīng)為“逸出”等 （3）注意答題的規(guī)范性：如基本操作表達(dá)不完整（檢查氣密性、沉淀的洗滌、檢驗沉淀是否完全、焰色反應(yīng)等） （4）按要求填寫“數(shù)字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”等。,高考閱卷中實驗試題的主要失分點 未說明試劑用量或用錯檢測試劑量。如使用“過量”、“大量”、“2mL溶液”；用錯檢測試劑；另外選擇試劑；不考慮干擾，混加試劑；不考慮試題情境，不合理（如利用氣體檢驗）。,取少量固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。,實驗題描述句式,