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準(zhǔn)備：課本、筆記本復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容，提問。,1、從焓的角度分析吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 2、焓變的單位？正、負(fù)號(hào)意義？ 3、反應(yīng)熱大于、小于0的意義？反應(yīng)熱與焓變什么情況下相等？,寫出下列熱化學(xué)方程式 298K下： 1、1mol固態(tài)石墨在氧氣中不完全燃燒所釋放的能量為110.5kJ 2、1molCO在氧氣中完全燃燒所釋放的能量為283kJ,思考： 1mol固態(tài)石墨在氧氣中完全燃燒所釋放的能量？,四、蓋斯定律 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是一樣的。,用蓋斯定律計(jì)算焓變的一般步驟,1、寫出目標(biāo)方程式 2、根據(jù)目標(biāo)方程式，找出反應(yīng)物、生成物改寫已知熱化學(xué)方程式 改寫原則：反應(yīng)物左，生成物右，系數(shù)相同 注意：方程式系數(shù)加倍， H加倍。 反應(yīng)逆向進(jìn)行， H變號(hào)。 3、合并運(yùn)算,鞏固練習(xí)16題,鞏固練習(xí),1.2H2（g）O2（g）2H2O（g） H1 -483.6KJ/mol H2O（l）= H2O（g） H2 44.0KJ/mol 試寫出H2（g）1/2O2（g）H2O（l）的熱化學(xué)方程式, N2（g）2O2（g）2NO2（g） H1 +67.7KJ/mol N2H4（g）O2（g）N2 （g） +2H2O （g） H2 -534KJ/mol 試計(jì)算2N2H4（g）+ 2NO2（g）= 3N2（g）+ 4H2O （g）的反應(yīng)焓變,焓值比較,吸熱反應(yīng)：H

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