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文檔簡介

1、,1.摩爾是一個物理量嗎? 提示:“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位,就像“米”是“長度”的單位一樣,它不是物理量。,2.“物質(zhì)的量”是表示“物質(zhì)的質(zhì)量”嗎? 提示:“物質(zhì)的量”與“物質(zhì)的質(zhì)量”是兩個不同的概念,物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量,研究對象為微觀粒子;而物質(zhì)的質(zhì)量是描述物體所含物質(zhì)多少的物理量,研究對象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子。兩者單位不同,物質(zhì)的量的單位是摩爾,物質(zhì)的質(zhì)量的單位是千克或克。,3.請思考“1 mol大米”和“1 mol氧”這兩種說法正確嗎?為什么? 提示:摩爾是物質(zhì)的量的單位,以摩爾為單位量度的對象可以是微觀粒子,如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等,

2、也可以是這些粒子的特定組合,但不能指宏觀物質(zhì),因此“1 mol 大米”說法錯誤。在用“mol”時,物質(zhì)要指明粒子的種類,如“1 mol O”表示1 mol氧原子, “1 mol O2”表示1 mol 氧氣分子,“1 mol O2-”表示 1 mol氧離子,而“1 mol氧”的說法是錯誤的,因為這里的氧指代不明確。,例1 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是 A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子 B0.012 kg 12C中含有6.021023個12C C1 mol CO2中含有2 mol氧和1 mol碳 D1 mol H2O含有6.021023個氫原子 【規(guī)范解答】選B。因為有些物質(zhì)是由

3、分子組成(例如水、氯氣等),有些物質(zhì)是由離子組成例如NaCl、Ca(OH)2等,還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如鐵等),所以A的敘述是錯誤的;碳是由原子構(gòu)成的,根據(jù)規(guī)定,,0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù),其值為6.021023,所以B的敘述是對的;根據(jù)規(guī)定,“使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)該用化學式指明粒子的種類,而不是使用該粒子的中文名稱”,C中表示CO2的組成時,氧、碳的含義不具體,所以也是不正確的;1 mol H2O含有 2 mol H,個數(shù)為26.021023,故D選項不對。,【互動探究】1 mol CO2含有多少摩爾O,含有多少個碳原子? 提示:1 mol

4、CO2中有2 mol O、1 mol C,碳原子的個數(shù)N=nNA=6.021023個。,1.“物質(zhì)的量”是專有名詞,是一個整體,不能拆開,不能理解成物質(zhì)的多少,不能添字也不能減字。 2.使用物質(zhì)的量時的注意事項 (1)適用范圍:表示微觀粒子或它們的特定組合。 (2)使用準則:必須指明微粒的種類。 (3)所含數(shù)目大:1 mol微粒所含微粒數(shù)巨大。 (4)應(yīng)用范圍極廣:它是聯(lián)系微粒個體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。,1.物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量有何區(qū)別與聯(lián)系? 提示:物質(zhì)的質(zhì)量(m)是指物體所含物質(zhì)多少的物理量,其單位為克或千克;摩爾質(zhì)量(M)是指

5、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,其單位為g/mol或kg/mol。它們之間可以通過公式m=nM來換算;而物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量的單位為“1”;當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時,其數(shù)值與物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量的數(shù)值相等。,2.1 mol Na的質(zhì)量為23克,那么1 mol Na+的質(zhì)量為多少? 提示:對于離子來說,由于電子的質(zhì)量很小,當原子失去或得到電子變成離子時,電子的質(zhì)量可以略去不計,故 1 mol Na 的質(zhì)量為23克,1 mol Na+的質(zhì)量還是23克。再如1 mol Cl-的質(zhì)量是35.5克。,例2 下列說法正確的是 A.1 mol氯含有6.021023個微粒 B.6.02102

6、3 mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù) C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D.H2O的摩爾質(zhì)量是18 g 【規(guī)范解答】 選B。A項,使用摩爾表示物質(zhì)的量時沒有用化學式指明微粒的種類; B正確; C錯在把摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量混同,應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時,在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量; D錯在摩爾質(zhì)量的單位,應(yīng)為H2O的摩爾質(zhì)量是18 g/mol。,【互動探究】6.021023個Cl2的質(zhì)量是多少? 提示:由 則n(Cl2)= =1 mol,再由n= ,m(Cl2)=n(Cl2)M(Cl2)= 1 mol71 gmol-1=71 g。,1.離子的摩爾質(zhì)量與原子、分子的一樣,當以g/m

7、ol為單位時,在數(shù)值上等于它的相對原子(分子)質(zhì)量。 2.對于純凈物來說,摩爾質(zhì)量是一個確定值,而質(zhì)量是隨物質(zhì)的多少而發(fā)生變化的,當物質(zhì)是1 mol時,其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等。,物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的關(guān)系 物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系表示如下: 在以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中,很容易看出,物質(zhì)的量處于核心地位??梢哉f,物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)的橋梁。 【示例】若50滴水正好是m g,請計算1滴水中所含分子的個數(shù)。,【解析】由題意知,1滴水的質(zhì)量為 ,由H2O的摩爾質(zhì) 量為18 gmol-1得,1滴水的物質(zhì)的量:n(H2O)= 所含的水分子數(shù)目為:N(H2O)= 6

8、.021023=6.69m1020。 答案:6.69m1020,探究: 1.結(jié)合上例分析,如何由宏觀物質(zhì)的質(zhì)量確定微粒個數(shù)? 提示:先利用公式 確定物質(zhì)的量的數(shù)值,再根據(jù) N=nNA,求出微粒的個數(shù)。,2.如何確定1滴水中所含的氫原子或氧原子個數(shù)? 提示:計算分子中的原子、質(zhì)子、電子等個數(shù)時,先分析一個分子中含幾個原子、質(zhì)子、電子。1個H2O中含2個氫原子、1個氧原子,則可知1滴水中所含的氫原子個數(shù)是水分子個數(shù)的2倍,氧原子個數(shù)與水分子個數(shù)相同。,3.怎樣確定1個水分子的質(zhì)量是多少? 提示:由于1個水分子的質(zhì)量太小,無法直接稱量,因此需 采用間接的方式。由示例可知m g水中含水分子數(shù)為6.02

9、1023,則每個水分子的質(zhì)量為 = 。,1.下列對物質(zhì)的量的理解正確的是( ) A.物質(zhì)的量是一種基本物理量 B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 C.物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量 D.可以用物質(zhì)的量來描述蘋果 【解析】選A。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子,如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子及某些特定組合,不適用于宏觀物質(zhì)。,2.下列敘述中正確的是( ) A.相同物質(zhì)的量的CO2和O3含有相同的原子個數(shù) B.0.5 mol氫的質(zhì)量是0.5 g C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量 D.1 mol H2SO4中含有的氫原子數(shù)為6.021023,【解析】選A。1個CO2分子和1個O3分子中都含有3個原子,物

10、質(zhì)的量相同時,分子數(shù)相同,原子數(shù)相同,故A項正確;由于氫為元素名稱,未指明是氫原子、氫分子還是氫離子,所以質(zhì)量無法求算,故B項錯誤;摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是一種物理量,故C項錯誤;由于1 mol H2SO4中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol,阿伏加德羅常數(shù)為6.02 1023 mol-1,則1 mol H2SO4中含有氫原子數(shù)為2 mol6.02 1023 mol-1=1.2041024,故D項錯誤。,3.(雙選)1 g O2和1 g O3中( ) A.所含分子數(shù)相同 B.所含分子數(shù)不同 C.所含原子數(shù)相同 D.1 g O3中所含分子數(shù)較多 【解析】選B、C。相同質(zhì)量的物質(zhì),摩爾質(zhì)量越小,物

11、質(zhì)的量越大,所含分子個數(shù)就越多。注意1 g O2和1 g O3中原子個數(shù)相等。,4.(2011長沙高一檢測)下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是( ) A.1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 g/mol B.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量 C.0.012 kg 12C 里所含碳原子數(shù)為6.021023 D.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g 【解析】選C。質(zhì)量的單位為克或千克等,摩爾質(zhì)量的單位為g/mol或kg/mol,當物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時,在數(shù)值上等于其相對分子(或原子)質(zhì)量,故A、B、D都錯。,5.(NH4)2SO4 的摩爾質(zhì)量是_,1 mol (NH4)2SO4 中含NH

12、4+的物質(zhì)的量為_,所含NH4+的數(shù)目為_。 【解析】(NH4)2SO4 的相對分子質(zhì)量是132,故(NH4)2SO4 的摩爾質(zhì)量是132 g/mol,1 mol (NH4)2SO4 中含2 mol NH4+,其數(shù)目為1.2041024。 答案:132 g/mol 2 mol 1.2041024,一、選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分) 1.地球上一切生命活動起源于水。下列有關(guān)水的物理量中,不隨水的體積變化而變化的是( ) A水的物質(zhì)的量 B水的摩爾質(zhì)量 C水的質(zhì)量 D所含水分子的數(shù)目 【解析】選B。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān),與物質(zhì)的多少無關(guān)。,2.下列敘述錯誤的是( ) A

13、.1 mol任何微粒所含有的微粒數(shù)為6.021023 B0.012 kg 12C含有6.021023個電子 C在使用物質(zhì)的量時,應(yīng)用化學式指明粒子的種類 D物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一 【解析】選B。0.012 kg 12C含有6.021023個12C,一個12C中含有6個電子,故0.012 kg 12C含有66.021023個電子。,3.下列說法正確的是( ) A摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B6.021023就是阿伏加德羅常數(shù) C1 mol H3O+ 的質(zhì)量是19 g D摩爾質(zhì)量與1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量相等 【解析】選C。摩爾是物質(zhì)的量的單位,阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol-

14、1,當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時,在數(shù)值上等于1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量。,【規(guī)律方法】幾個易混淆概念的辨析 (1)物質(zhì)的量與摩爾:物質(zhì)的量是用來計量物質(zhì)所含微粒數(shù)的物理量,摩爾是其單位。 (2)摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量):摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,它的單位為gmol-1;相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)是一個相對質(zhì)量,其單位為“1”,摩爾質(zhì)量在以gmol-1為單位時與相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)在數(shù)值上相等。,(3)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量:質(zhì)量是SI制中7個基本物理量之一,其單位是g或kg;摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,其單位為gmol-1或kgmol-1。

15、二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。,4(2011萍鄉(xiāng)高一檢測)相同質(zhì)量的SO2和SO3,它們之間的關(guān)系是( ) A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為11 B氧原子的物質(zhì)的量之比為32 C所含硫原子的個數(shù)之比為54 D氧原子的個數(shù)之比為32 【解析】選C。已知M(SO2)=64 g/mol ,M(SO3)= 80 g/mol,利用n=m/M的關(guān)系,可得n(SO2)=1/64 mol, n(SO3)=1/80 mol,相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的物質(zhì)的量之比為54,個數(shù)之比也是54,氧原子的物質(zhì)的量之比為56,個數(shù)之比也是56。故選C。,5已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g,則X氣體的摩爾

16、質(zhì)量是( ) A64 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol 【解析】選D。根據(jù)n=N/NA,計算出1.5051023個X氣體分子的物質(zhì)的量為0.25 mol,結(jié)合其質(zhì)量為8 g,利用n=m/M的關(guān)系,可得M(X)=32 g/mol。,6.(2011臨汾高一檢測)W g H2O中含有n個氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值為( ) A9W/n B.9n/W C.W/n D.n/W 【解析】選B。由n=m/M,n(H2O)=W/18 mol,則n(H)=W/9 mol,根據(jù)n=N/NA,計算出NA=9n/W mol-1,則阿伏加德羅常數(shù)的值為9n/W。,【舉一反三】若將n個氫原子改為n個電子,則結(jié)果又 如何? 提示:W g H2O的物質(zhì)的量為 由于1個H2O分子中有 10個電子,則W g H2O中含有電子的物質(zhì)的量為 故 。,二、非選擇題(本題包括2小題,共26分) 7.(14分)(1)0.4 mol H3PO4 的質(zhì)量是_g, 24.5 g H3PO4 的物質(zhì)的量是_mol; (2)與29.4 g H2SO4所含氫原子數(shù)目相同的NH3的質(zhì)量是 _g。 【解析】(1)利用n=m/M,可得m(H3PO4)=0.4 mol 98 g/mol=39.2 g,24.5 g H3PO

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