高一化學(xué)必修1復(fù)習(xí)課件用.pptx

1、必修1復(fù)習(xí),必修1-復(fù)習(xí),第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),一、實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí) 二. 物質(zhì)的分離和提純 ,物理方法（過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取，分液）,1、不可溶性的固體和液體分離過(guò)濾 2、可溶性的固體和液體分離蒸發(fā) 3、沸點(diǎn)不同的液體混合物分離蒸餾 4、液液不互溶，密度不同 分液 5、溶解度不同的可溶性混合物分離萃取,通過(guò)添加化學(xué)試劑，將可溶的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?、氣體或者水，再通過(guò)過(guò)濾的方法去除。,對(duì)于粗鹽中,要除去可溶雜質(zhì)離子是:,選擇要加入的除雜試劑:,化學(xué)試劑選擇的原則（除陽(yáng)離子除雜試劑的陽(yáng)離子要盡 量與被提純物質(zhì)的陽(yáng)離子相同，除陰離子除雜試劑陰離 子要盡量與被提純物質(zhì)陰離子相同、試劑加入量（過(guò)） 及

2、加入的順序.,化學(xué)方法（粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）,三、化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用,阿伏加德羅定律及推論,定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。 推論 1、同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量比； 2、同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比。 3、同溫同壓下，任何氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比。 4、相同質(zhì)量的任何物質(zhì)其物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比。,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,混合物 金屬單質(zhì) 物質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體 堿性氧化物: Fe2O3、CuO 、 MgO 氧化物 兩性氧化物: Al2O3 酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、

3、SO3、N2O5 純凈物 特殊氧化物:Na2O2、KO2 不成鹽氧化物: NO、CO 、NO2 氫化物 有機(jī)化合物 化合物 含氧酸：H2SO4、HNO3 無(wú)機(jī)化合物 酸 無(wú)氧酸：HCl、H2S 堿：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O 正鹽：NaCl、CuSO4 鹽 酸式鹽：NaHCO3 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3,二、分散系,膠體的本質(zhì)特征,三、離子反應(yīng),2、離子共存問(wèn)題,1、離子方程式正誤判斷,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子就不能共存 一色二性三注意無(wú)色透明/強(qiáng)酸或強(qiáng)堿/氫離子與硝酸根,A、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)； B、看物質(zhì)是否可拆； C、看是否符合陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比或是否有

4、離子漏寫(xiě) D、看電荷是否守恒； E、看質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)是否守恒,電解質(zhì),非電解質(zhì),3、電解質(zhì)，非電解質(zhì)判斷（化合物),1、非金屬氧化物 CO SO2 2、非金屬氫化物 NH4 3、大部分的有機(jī)物（除醋酸）CH4,酸: HCl H2SO4 HNO3 堿: NaOH 鹽: NaCl 活潑金屬氧化物 水 醋酸(CH3COOH),四、氧化還原反應(yīng),升 失 氧 還 降 得 還 氧,電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)計(jì)算-電子得失的守恒,MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O,+4,+2,-1,0,轉(zhuǎn)移4 mol e-，生成的Cl2在標(biāo)況下的體積為多少？,2mol,4mol,V(Cl2) = n(

5、Cl2)Vim = 222.4 L/mol = 44.8 L,根據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱 若下列反應(yīng)能向右進(jìn)行， 則氧化性強(qiáng)弱：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性強(qiáng)弱：還原劑還原產(chǎn)物,氧化、還原性強(qiáng)弱的比較：,氧化還原中的幾個(gè)規(guī)律：,1、守恒規(guī)律：化合價(jià)升降總數(shù)相等 電子得失總數(shù)相等 2、先后規(guī)律：幾種物質(zhì)被氧化或者被還原是優(yōu)先氧化或者還原（還原性強(qiáng)或者氧化性強(qiáng)）的物質(zhì) 3、價(jià)態(tài)規(guī)律：最低 只有還原性 中間 既有還原性又有氧化性 最高 只有氧化性,一、鈉及其化合物的化學(xué)性質(zhì),第三章 金屬及其化合物,兩種氧化物的比較,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,

6、Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,不穩(wěn)定，Na2O + O2 = Na2O2,碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較,思考？,1 Na2CO3粉末中混有NaHCO3 2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3， 3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3,滴加適量NaOH ：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,通入過(guò)量CO2 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,二、鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì),“鋁三角”及其應(yīng)用 1“鋁三角”是指Al3、Al(OH)3、AlO2-相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系： 2應(yīng)用 (1)制取Al(OH)3 Al33NH3H2OAl(OH)33

7、NH4 AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-,(2)識(shí)別圖像 在含1 mol Al3的可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量。,三、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì),FeO,Fe3O4(磁性氧化鐵)均是不溶于水，也都能和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水,知識(shí)小結(jié),Fe(OH)22H=Fe22H2O,4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe33OH=Fe(OH)3,鐵三角的相互轉(zhuǎn)化,一、硅及其化合物,第四章 非金屬及其化合物,二、氯及其化合物,三、硫及其化合物,SO2可以使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，原理與品紅褪色相同嗎？,三

8、、硫及其化合物,對(duì)鐵和鋁的鈍化,2. 氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種 物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)（ ） A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定,SO2 + Cl2 + 2 H2O H2SO4 + 2HCl,C,四、氮及其化合物,四、氮及其化合物,濃硝酸的鈍化作用，F(xiàn)e和Al,氮的氧化物,一、 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,二、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,1、物質(zhì)的分離與提純 2、物質(zhì)的檢驗(yàn)（包括焰色反應(yīng)） 3、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 4、氯氣的制備 5、鈉與水的反應(yīng) 6、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn) 7、銅與濃H2SO4、HNO3的

9、反應(yīng) 8、C與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng) 9、噴泉實(shí)驗(yàn),重點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn),分離和提純,1、常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法： 如：Cal-、SO42-（用鹽酸酸化而不用硝酸？）、CO32-、NH4+的檢驗(yàn) 2、焰色反應(yīng)及其注意事項(xiàng) 操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，直到火焰變?yōu)闊o(wú)色。然后用鉑絲蘸一些試劑，放到酒精燈火焰的外焰部分灼燒，觀察火焰的顏色。 注意事項(xiàng)：透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色，可以濾去黃色的光，避免鉀鹽里的含鈉雜質(zhì)造成干擾。 焰色反應(yīng)是物理變化。,物質(zhì)的檢驗(yàn),1. SO42-的檢驗(yàn) 先滴加Hal酸化，再加入BaCl2 先滴加HNO3酸化，再加入Bad(NO3)2。,離子的檢驗(yàn),2. C

10、l-的檢驗(yàn) 先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3。,鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn),(1)Fe2的檢驗(yàn)：,a. 加堿溶液：灰白色灰綠色紅褐色,b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2或加氯水： 無(wú)明顯現(xiàn)象血紅色溶液,(2)Fe3的檢驗(yàn)：,a. 加KSCN溶液：溶液變血紅色，,b. 加堿溶液：有紅褐色沉淀，,Fe33SCN=Fe(SCN)3,（1）基本原理: 固體配制溶液 m=C V M 濃溶液稀釋配制溶液 C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀) （2）主要操作 a. 檢驗(yàn)是否漏水. b.配制溶液 1.計(jì)算 2.稱(chēng)天平/量 量筒3.溶解(稀釋), 玻璃棒/燒杯冷卻 4.轉(zhuǎn)移容量瓶,洗滌 5.定容膠頭滴管,搖勻,

11、（3）誤差分析:,cB ,標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置,誤差分析特例,容量瓶未干燥 不影響 未冷卻溶解或稀釋放熱即定容 偏大 未洗滌燒杯 偏小 轉(zhuǎn)移不徹底 偏小 定容時(shí)仰視 偏小 定容時(shí)俯視 偏大 定容搖勻后液面下降再加水 偏小 定容時(shí)超出刻度線，用膠頭滴管吸出 偏小 用量筒取濃硫酸時(shí)仰視 偏大 用量筒取濃硫酸時(shí)俯視 偏小 洗滌取濃硫酸的量筒并轉(zhuǎn)移容量瓶?jī)?nèi) 偏大,收集裝置：,尾氣處理裝置：,發(fā)生裝置：,固、液加熱,向上排氣法（或排飽和食鹽水法）,堿液（NaOH)吸收, 根據(jù)反應(yīng)原理選擇反應(yīng)裝置,凈化裝置：,分液漏斗、圓底燒瓶,洗氣瓶：HCl(飽和食鹽水)、H2O（濃硫酸）,MnO2,濃HCl,飽和食鹽水(除HCl),濃硫酸 (除H2O),注意導(dǎo)氣管的進(jìn)出方式（長(zhǎng)進(jìn)短出） 為什么？,氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氫氧化鈉溶液 （吸收尾氣）,儀器組裝順序：自下而上、從左到右,收集裝置：,尾氣處理裝置：,發(fā)生裝置：,固、液加熱,向上排氣法（或排飽和食鹽水法）,堿液（NaOH)吸收, 根據(jù)反應(yīng)原理選擇反應(yīng)裝置,凈化裝置：,分液漏斗、圓底燒瓶,洗氣瓶：HCl(飽和食鹽水)、H2O（濃硫酸）,查、連、取、集,能否用澄清石灰水代替NaOH？為什么？,如何檢驗(yàn)氯