銅－鋅原電池及其原理.ppt

1、銅鋅原電池及其原理,將銅片和鎂條分別插入稀硫 酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。,實驗探究,現(xiàn)象：,解釋：,Mg上有氣泡（H2）， Mg逐溶解；Cu片無明顯現(xiàn)象。,Mg + 2H+ = Mg2+ + H2,將銅片和鎂條接觸在一起插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。,實驗探究,現(xiàn)象：,Mg條逐漸溶解； Cu片上有氣泡產(chǎn)生。,將銅片和鎂條用導(dǎo)線連接插 入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。,實驗探究,現(xiàn)象：,解釋：,鎂條逐漸溶解； Cu片上有氣泡（H2）；電流計指針偏轉(zhuǎn)。,？,G,【實驗現(xiàn)象剖析】,Mg片逐漸溶解； Cu片上有氣泡（H2）； 電流計指針偏轉(zhuǎn)。,指針偏轉(zhuǎn)，說明電路中有電流通過， 說明發(fā)生

2、了電子定向移動。,整個裝置能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？,原電池,定義：,將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置， 稱為原電池,原電池電極反應(yīng)：,負(fù)極,正極,Mg-2e-=Mg2+,2H+2e-=H2,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),Mg+2H+=Mg2+H2（兩個電極反應(yīng)之和）,e-,外電路：,內(nèi)電路：,陽離子正極,陰離子負(fù)極,這樣整個電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產(chǎn)生電流,原電池工作原理：,回憶思考：通過以上實驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的條件又有哪些？,原電池,原電池,原電池的形成條件：,兩極一液一連線一反應(yīng), 兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極 其中較活潑金屬為負(fù)

3、極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）；,特殊Al-Mg-NaOH是Al作負(fù)極,Fe-Cu-HNO3（濃）是Cu作負(fù)極, 電解質(zhì)溶液, 形成閉合回路, 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng),酒精、蔗糖等大部分有機(jī)物不行,歸納小結(jié)：,負(fù)極,失去電子的一極(電流流入的一極),氧化反應(yīng),活性強(qiáng),正極,得到電子的一極（電流流出的一極）,還原反應(yīng),活性弱,陰離子移向的一極,陽離子移向的一極,將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接插 入稀硫酸溶液中，分析現(xiàn)象并解釋原因。,實驗2-4,現(xiàn)象：,解釋：,Zn片逐漸溶解； Cu片上有氣泡（H2）；電流計指針偏轉(zhuǎn)。,？,G,負(fù)極( ): . 正極( ): . 總反應(yīng)式: .,課堂練習(xí)：1.利用鋅片，銅片，鐵片，鹽酸，硫酸銅溶液，導(dǎo)線若干設(shè)計原電池。請在圖上標(biāo)出電子的流動方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.,Zn,Cu,Zn2e - = Zn2+,Cu2+ +2e - = Cu,Zn+Cu2+ = Zn2 + Cu,看