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1、青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法:夏天曬鹽冬天撈堿,你知道這其中蘊(yùn)含的道理嗎?,9.2 溶解度(第二課時(shí)),三陽(yáng)中學(xué) 任成新,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、理解固體物質(zhì)溶解度的涵義。 2、會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 3、了解氣體溶解度的定義,知道影響其大小的因素。,自學(xué)指導(dǎo)一請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真看課本35-36頁(yè),弄明白下面問(wèn)題,4分鐘后匯報(bào),比一比,誰(shuí)的自學(xué)效果好!,(1)化學(xué)上,用溶解度表示溶解的( ). (2)固體的溶解度:在 ( )下,某固態(tài)物質(zhì)在 ( ) 里,達(dá)到 ( )時(shí)所溶解的質(zhì)量。 (3)由溶解度概念可以得出,固體溶解度的四要素 條件 標(biāo)準(zhǔn) 狀態(tài) 單位 (4) 對(duì)照溶解度概念分析“36 g食鹽溶解在
2、100 g水中,所以食鹽的溶解度為36 g”這句話應(yīng)怎樣改正? (5)我們?cè)谖镔|(zhì)物理性質(zhì)學(xué)習(xí)過(guò)程中,會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念,它們表示什么意思呢?請(qǐng)嘗試用數(shù)軸表示36頁(yè)資料卡片表格所提供的信息。,1.在20 時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g含義是什么?請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表,并且用規(guī)范的化學(xué)用語(yǔ)表述出來(lái)。,在20時(shí),100g水中溶解31.6g硝酸鉀,溶液恰好達(dá)到飽和。,在20時(shí),100g水中最多只能溶解 31.6g硝酸鉀。,練習(xí)1,(1)50g A物質(zhì)溶于100g水中剛好形成飽和溶液,則該物質(zhì)溶解度為50g。 ( ),(2)20 50g B物質(zhì)溶于水中,剛好形成100g飽和溶液,則20 時(shí)該物
3、質(zhì)溶解度為50g。 ( ),(3)20 50g C物質(zhì)溶于100g水中,形成150g溶液,則20 時(shí)該物質(zhì)溶解度為50g。 ( ),(4)20 50g D物質(zhì)溶于100g水中恰好形成飽和溶液,則20 時(shí)該物質(zhì)溶解度為50。 ( ),下列說(shuō)法是否正確?為什么?,在20時(shí),100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽和,則20時(shí)氯化鈉溶解度是_。20 時(shí)50g水中最多可溶解氯化鈉_g,形成_g氯化鈉溶液。,在40時(shí),200g水中溶解80g氯化鉀溶液達(dá)到飽和,則40時(shí)氯化鉀的溶解度是_。40 時(shí)將40g氯化鉀加入50g水中,充分溶解后,形成了氯化鉀的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液_g 。,36g,18,
4、68,40g,70,飽和,自學(xué)指導(dǎo)二 請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本36頁(yè)表9-1的內(nèi)容,弄明白下面問(wèn)題(2分鐘):,在表格中查找出20 NaCl、KNO3、NH4Cl的溶解度,請(qǐng)按照由大到小的順序?qū)θ吲判颉H绻麥囟仁?0,這一順序有何變化? 從表格中,判定NaCl、KNO3的溶解度能否相等?如果相等,溫度的范圍是什么? 從表格中能否查到55時(shí)KNO3的溶解度?那怎么辦?,自學(xué)指導(dǎo)三,2.根據(jù)表9-1,可以用描點(diǎn)法繪制溶解度曲線 (如圖9-12、圖9-13所示),結(jié)合教材中圖9-12,分組討論,5分鐘后匯報(bào)問(wèn)答: 從溶解度曲線圖上能否找出NaCl、KNO3在 25 、85 時(shí)的溶解度?如果能,請(qǐng)找出來(lái)
5、填在課本37頁(yè)表格中。 從溶解度曲線中,你能否判定 NaNO3、KNO3溶解度相等時(shí)的大致溫度? 從溶解度曲線中,你能比較出45 時(shí)NaCl、KCl、KNO3的溶解度大小嗎? 60 將100g KNO3投入100g水中,能否形成飽和溶液?若不可以,如何使其變成飽和溶液?,不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度; 曲線與曲線的交點(diǎn)的含義:表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度; 能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大??; 多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大(如NaCl)、少數(shù)隨溫度升高而降低如Ca(OH)2。,溶解度曲線的含義:,氫氧化鈣溶解度曲線,練習(xí)2,根據(jù)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線回答
6、下列問(wèn)題: (1)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小的是 (2)t2時(shí)甲a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 (3)P點(diǎn)表示的意義是,C,a、b、c,在t1時(shí),a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等,4)t2將30g a物質(zhì)投入100g水中,形成的是 溶液,欲使其恰好形成飽和溶液的方法有哪些? (5)t1 將12g c物質(zhì)投入100g水中,能否形成飽和溶液?若不可以,如何使其飽和? (6)t2時(shí),取a、b、c三種物質(zhì)各10g,分別制成飽和溶液,所需水最多的是 ; 若用100g水配制飽和溶液,所需溶質(zhì)最多的是 。 (7)從a的飽和溶液中析出晶體,可采用的方是 , 從b的飽和溶液中析出晶體,可采
7、用的方法是 , 從c的飽和溶液中析出晶體,可采用的方法是 。 (8)等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫到t1時(shí)析出晶體最多的到是 ,沒(méi)有晶體析出的是 。,不飽和,增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)水分,增加溶質(zhì)、升高溫度、蒸發(fā)水分,升溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,冷卻結(jié)晶,c,a,a,c,已知純堿和食鹽的溶解度曲線如下圖所示,現(xiàn)在你能解釋為什么要夏天曬鹽冬天撈堿嗎?,我能答惑,這句話說(shuō)的是食鹽和純堿的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)。 夏天溫度較高,純堿溶解度會(huì)變大很多,于是溶液里純堿變得不飽和。但是食鹽溶解度卻基本沒(méi)變.因此曬掉一部分水分后,食鹽先飽和,而純堿未飽和,純堿留在湖水里,而食鹽卻會(huì)析出沉淀。因此夏天
8、曬鹽。 純堿的溶解度隨溫度改變的幅度很大,冬天溫度很低時(shí)溶解度很小,純堿就會(huì)沉淀在鹽湖底部,而食鹽的溶解度隨溫度改變的幅度很小,不會(huì)沉淀。因此此時(shí)打撈鹽湖底部可以得到較純的純堿固體.因此冬天撈堿。,自學(xué)指導(dǎo)四請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材38頁(yè)的內(nèi)容,完成下列問(wèn)題,3分鐘后匯報(bào)問(wèn)答:,(1)氣體溶解度定義 在 ( )和( ) 下,某氣體在 ( ) 里,達(dá)到 ( ) 時(shí)所溶解的體積。 (2)氣體溶解度的五要素 條件 標(biāo)準(zhǔn) 狀態(tài) 單位 (3)同學(xué)們喝過(guò)雪碧嗎? 打開(kāi)雪碧瓶你能聽(tīng)到什么?看到瓶?jī)?nèi)液體有何變化?說(shuō)明氣體溶解度的大小和什么有關(guān)呢? 喝了雪碧后常會(huì)打嗝,這又是為什么呢?說(shuō)明氣體溶解度的大小和什么有關(guān)
9、呢?,現(xiàn)在你能對(duì)這一現(xiàn)象作出解釋嗎?,課堂小結(jié),本節(jié)課你有什么收獲與大家分享?,當(dāng)堂檢測(cè),1、影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解度大小的因素有() 固體溶質(zhì)的性質(zhì)溫度壓強(qiáng)溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量溶劑的性質(zhì) A B CD 2、20 時(shí),100 g水中最多能溶解30 g A物質(zhì);30 時(shí),100g水中溶解35 g B物質(zhì)恰好達(dá)到飽和。則A與B的溶解度的關(guān)系是() A AB B ABC A=B D無(wú)法比較 3、要增大硝酸鉀在水中的溶解度,可采取的措施是 ( ) A、升高溶液的溫度 B、攪拌溶液 C、增加硝酸鉀的質(zhì)量 D、增加水的質(zhì)量,4.(1)已知20 時(shí),氯化鈉的溶解度為36 g,則20 時(shí),飽和氯化鈉溶液中,溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量比為 。若要配制20 時(shí)飽和溶液68g,則需氯化鈉 g,水g。 5、20時(shí),A、B、C三種物質(zhì)在下述情況恰好形成飽和溶液 (1)0.2g A溶于1g水中; (2)150g B溶于1000g水中; (3)50g C溶于300g水中; 其中溶解度最大的是哪種物質(zhì)?,6、下圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)溶解度曲線圖。,(1)甲圖中,t2時(shí),A、B、C三種物質(zhì)中,溶解度最大的是 。 (2)t2時(shí),將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有_。 (3)如乙圖所示,20時(shí),把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中,在試管中加入幾小段鎂條,
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