化學人教版九年級下冊溶解度（第二課時）.ppt

1、青海湖地區(qū)有一種說法：夏天曬鹽冬天撈堿，你知道這其中蘊含的道理嗎？,9.2 溶解度（第二課時）,三陽中學 任成新,學習目標,1、理解固體物質(zhì)溶解度的涵義。 2、會利用溶解性表或溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 3、了解氣體溶解度的定義，知道影響其大小的因素。,自學指導(dǎo)一請同學們認真看課本35-36頁，弄明白下面問題，4分鐘后匯報，比一比，誰的自學效果好！,（1）化學上，用溶解度表示溶解的( ). （2）固體的溶解度：在 （ )下，某固態(tài)物質(zhì)在 （ ） 里，達到 （ )時所溶解的質(zhì)量。 （3）由溶解度概念可以得出，固體溶解度的四要素 條件 標準 狀態(tài) 單位 （4） 對照溶解度概念分析“36 g食鹽溶解在

2、100 g水中，所以食鹽的溶解度為36 g”這句話應(yīng)怎樣改正？ （5）我們在物質(zhì)物理性質(zhì)學習過程中,會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它們表示什么意思呢？請嘗試用數(shù)軸表示36頁資料卡片表格所提供的信息。,1.在20 時硝酸鉀的溶解度是31.6g含義是什么？請?zhí)顚懴卤?，并且用?guī)范的化學用語表述出來。,在20時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀,溶液恰好達到飽和。,在20時，100g水中最多只能溶解 31.6g硝酸鉀。,練習1,（1）50g A物質(zhì)溶于100g水中剛好形成飽和溶液，則該物質(zhì)溶解度為50g。 （ ）,（2）20 50g B物質(zhì)溶于水中，剛好形成100g飽和溶液，則20 時該物

3、質(zhì)溶解度為50g。 （ ）,（3）20 50g C物質(zhì)溶于100g水中，形成150g溶液，則20 時該物質(zhì)溶解度為50g。 （ ）,（4）20 50g D物質(zhì)溶于100g水中恰好形成飽和溶液，則20 時該物質(zhì)溶解度為50。 （ ）,下列說法是否正確?為什么?,在20時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達到飽和，則20時氯化鈉溶解度是_。20 時50g水中最多可溶解氯化鈉_g，形成_g氯化鈉溶液。,在40時，200g水中溶解80g氯化鉀溶液達到飽和，則40時氯化鉀的溶解度是_。40 時將40g氯化鉀加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化鉀的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液_g 。,36g,18,

4、68,40g,70,飽和,自學指導(dǎo)二 請同學們認真閱讀課本36頁表9-1的內(nèi)容，弄明白下面問題（2分鐘）：,在表格中查找出20 NaCl、KNO3、NH4Cl的溶解度，請按照由大到小的順序?qū)θ吲判?。如果溫度?0，這一順序有何變化？ 從表格中，判定NaCl、KNO3的溶解度能否相等？如果相等，溫度的范圍是什么？ 從表格中能否查到55時KNO3的溶解度？那怎么辦？,自學指導(dǎo)三,2.根據(jù)表9-1，可以用描點法繪制溶解度曲線 （如圖9-12、圖9-13所示），結(jié)合教材中圖9-12，分組討論，5分鐘后匯報問答: 從溶解度曲線圖上能否找出NaCl、KNO3在 25 、85 時的溶解度？如果能，請找出來

5、填在課本37頁表格中。 從溶解度曲線中，你能否判定 NaNO3、KNO3溶解度相等時的大致溫度？ 從溶解度曲線中，你能比較出45 時NaCl、KCl、KNO3的溶解度大小嗎？ 60 將100g KNO3投入100g水中，能否形成飽和溶液？若不可以，如何使其變成飽和溶液？,不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度； 曲線與曲線的交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度； 能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大?。?多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大（如NaCl)、少數(shù)隨溫度升高而降低如Ca(OH)2。,溶解度曲線的含義：,氫氧化鈣溶解度曲線,練習2,根據(jù)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線回答

6、下列問題： （1）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小的是 （2）t2時甲a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 （3）P點表示的意義是,C,a、b、c,在t1時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等,4）t2將30g a物質(zhì)投入100g水中，形成的是 溶液，欲使其恰好形成飽和溶液的方法有哪些？ （5）t1 將12g c物質(zhì)投入100g水中，能否形成飽和溶液？若不可以，如何使其飽和？ （6）t2時，取a、b、c三種物質(zhì)各10g，分別制成飽和溶液，所需水最多的是 ； 若用100g水配制飽和溶液，所需溶質(zhì)最多的是 。 （7）從a的飽和溶液中析出晶體，可采用的方是 ， 從b的飽和溶液中析出晶體，可采

7、用的方法是 ， 從c的飽和溶液中析出晶體，可采用的方法是 。 （8）等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫到t1時析出晶體最多的到是 ，沒有晶體析出的是 。,不飽和,增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)水分,增加溶質(zhì)、升高溫度、蒸發(fā)水分,升溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,冷卻結(jié)晶,c,a,a,c,已知純堿和食鹽的溶解度曲線如下圖所示，現(xiàn)在你能解釋為什么要夏天曬鹽冬天撈堿嗎？,我能答惑,這句話說的是食鹽和純堿的溶解度隨溫度的變化特點。 夏天溫度較高,純堿溶解度會變大很多,于是溶液里純堿變得不飽和。但是食鹽溶解度卻基本沒變.因此曬掉一部分水分后,食鹽先飽和,而純堿未飽和，純堿留在湖水里,而食鹽卻會析出沉淀。因此夏天

8、曬鹽。 純堿的溶解度隨溫度改變的幅度很大,冬天溫度很低時溶解度很小,純堿就會沉淀在鹽湖底部,而食鹽的溶解度隨溫度改變的幅度很小,不會沉淀。因此此時打撈鹽湖底部可以得到較純的純堿固體.因此冬天撈堿。,自學指導(dǎo)四請同學們認真閱讀教材38頁的內(nèi)容，完成下列問題，3分鐘后匯報問答：,（1）氣體溶解度定義 在 （ ）和（ ） 下，某氣體在 （ ） 里，達到 （ ） 時所溶解的體積。 （2）氣體溶解度的五要素 條件 標準 狀態(tài) 單位 （3）同學們喝過雪碧嗎？ 打開雪碧瓶你能聽到什么？看到瓶內(nèi)液體有何變化？說明氣體溶解度的大小和什么有關(guān)呢？ 喝了雪碧后常會打嗝，這又是為什么呢？說明氣體溶解度的大小和什么有關(guān)

9、呢？,現(xiàn)在你能對這一現(xiàn)象作出解釋嗎？,課堂小結(jié),本節(jié)課你有什么收獲與大家分享？,當堂檢測,1、影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解度大小的因素有（） 固體溶質(zhì)的性質(zhì)溫度壓強溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量溶劑的性質(zhì) A B CD 2、20 時，100 g水中最多能溶解30 g A物質(zhì)；30 時，100g水中溶解35 g B物質(zhì)恰好達到飽和。則A與B的溶解度的關(guān)系是（） A AB B ABC A=B D無法比較 3、要增大硝酸鉀在水中的溶解度，可采取的措施是 ( ) A、升高溶液的溫度 B、攪拌溶液 C、增加硝酸鉀的質(zhì)量 D、增加水的質(zhì)量,4.（1）已知20 時，氯化鈉的溶解度為36 g，則20 時，飽和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量比為 。若要配制20 時飽和溶液68g，則需氯化鈉 g，水g。 5、20時，A、B、C三種物質(zhì)在下述情況恰好形成飽和溶液 (1)0.2g A溶于1g水中； (2)150g B溶于1000g水中； (3)50g C溶于300g水中; 其中溶解度最大的是哪種物質(zhì)？,6、下圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)溶解度曲線圖。,（1）甲圖中，t2時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是 。 （2）t2時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有_。 （3）如乙圖所示，20時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，