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1、遼寧省黑山縣第一高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)必修第三章第一節(jié)金屬(3)課件、武占華、第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)，(第三課)、高一年級(jí)生化學(xué)必修1，4、物質(zhì)量在化學(xué)方程式修訂中的應(yīng)用，(1)關(guān)于物理量的換算2 .物質(zhì)量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，1， 物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)，H2 Cl2 2HCl，分子數(shù)的比1 1 2物質(zhì)的量的比1mol 1mol 2mol質(zhì)量的比2g 71g 73g體積的比22.4L 22.4L 44.8L或1L 1L 2L，4，物質(zhì)的量修正計(jì)算的根據(jù)-化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量比是各物質(zhì)的物質(zhì)的量的比閱讀教材例題的解答過程，注意格式。 四、物質(zhì)量在化學(xué)方程修正算中的應(yīng)用，1

2、、已知條件是什么，構(gòu)想：2、要求是什么？ 3、應(yīng)該尋找什么樣的關(guān)系？ 四、物質(zhì)量在化學(xué)方程修正計(jì)算中的應(yīng)用，對(duì)教科書上的例題，Zn2HCl=ZnCl2h 2，1 mol 22.4 l，0.1mol V(H2)，1mol 1mol，4，物質(zhì)量在化學(xué)方程修正計(jì)算中的應(yīng)用，練習(xí)1使一定量的Fe和不足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，得到H2SO4溶液為了得到2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試著修正(1)參加反應(yīng)的H2SO4溶液中的H2SO4的物質(zhì)的量(2)參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。 (3)如果將反應(yīng)后的溶液稀釋為500ml，則溶液中的FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少，格式Fe H2SO4=FeSO4 H2、列量1 mol1mol1mol、m(Fe) n(H2SO4) n(FeSO4) 2.24L、列量56 g 試試氧化鈉的質(zhì)量。 得到溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量百分率和該溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液的密度為d g/cm3)，在練習(xí)3中使密度為1.1g/cm3、H2SO4的質(zhì)量百分率為15%的硫酸溶液250ml與適量的鐵屑充分反應(yīng)，(1)修正該硫酸溶液中的H2SO4的物質(zhì)(2)生成的H2的體積(目標(biāo)狀況) (3)將

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