化學(xué)人教版九年級下冊粗鹽的提純.pptx

1、粗鹽的提純,初三化學(xué)下冊 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8,海水曬鹽,大海是食鹽的故鄉(xiāng)，從海水中獲得食鹽需要哪些流程呢？,一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,(MgCl2，CaCl2等),【思考1】要將粗鹽初步提純，可以通過什么方法將難溶 性雜質(zhì)泥除去呢？,不溶性固體與可溶性固體分離采取 溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法,粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除步驟,1.溶解,玻璃棒的作用？,加速溶解,溶解,2.過濾,2.過濾, 玻璃棒的作用：,引流,注意：一貼、二低、三靠,【思考2】仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液 仍渾濁，可能有哪些原因？應(yīng)該怎么辦？,3.蒸發(fā),玻璃棒的作用：,攪拌，防止因局部溫度過高， 造成液滴飛濺, 何時(shí)停止加熱？

2、,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)， 停止加熱。,4.計(jì)算產(chǎn)率,玻璃棒的作用：,轉(zhuǎn)移固體,1 有的小組得出的精鹽產(chǎn)率偏高，有的小組得出的精鹽產(chǎn)率偏低，他們造成這些情況的可能原因有哪些？,食鹽還沒有全部溶解就過濾了； 蒸發(fā)時(shí)液體可能被濺出； 轉(zhuǎn)移固體時(shí)固體可能灑落； 蒸發(fā)時(shí)未充分蒸干； 過濾時(shí)玻璃棒、濾紙和燒杯內(nèi)壁有殘留的溶液；,討論與交流,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,2、制取粗鹽時(shí)，曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發(fā)鹽溶液中 的水分使之濃縮。想一想：能否采用降低溫度的方法來達(dá) 到同一目的？（提示：從氯化鈉的溶解度曲線考慮。）,不能，因?yàn)槁然c的 溶解度受溫度影響不大。,3. 粗鹽初步提純后的“精鹽”是純凈

3、物嗎？,不是，經(jīng)過上述操作只除去了粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，所得的精鹽中還有一些可溶性的雜質(zhì)。,要想除去可溶性雜質(zhì)，如MgCl2、CaCl2， 還需要哪些操作呢？,理清思路：除去NaCl中的可溶性雜質(zhì)，如MgCl2、 CaCl2 ， 其實(shí)質(zhì)就是除去多余的Ca2+和Mg2+，同學(xué)們想一想將 Ca2+和Mg2+轉(zhuǎn)化為什么狀態(tài)，然后經(jīng)過何種操作方法才能除去？,討論設(shè)計(jì)的方案：用化學(xué)方程式表示（除雜后不產(chǎn)生新雜質(zhì)）,2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,1、物質(zhì)的除雜，又叫做物質(zhì)的提純，其目的是將混合物中的少量雜質(zhì)除去，得到較純凈的物質(zhì)。,二

4、、物質(zhì)的除雜,2、原理：利用雜質(zhì)與要提純物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)或物理性質(zhì) 的差異，選擇一定的方法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)或 與被提純物質(zhì)不同的存在狀態(tài)并分離除去。,例1 下列各選項(xiàng)中，括號內(nèi)的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中正確的是（ ） A.CuSO4溶液中混有NaCl（AgNO3溶液） B.Cu粉中混有Fe粉（鹽酸） C. CO2中混有H2（NaOH溶液） D. NaOH溶液中混有Na2CO3（稀鹽酸）,A.CuSO4溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）,解析：A選項(xiàng)中AgNO3溶液只與NaCl 反應(yīng)， AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，反應(yīng)后引入了新的雜質(zhì)。,B.Cu粉中混有Fe粉（鹽酸

5、）,解析：B選項(xiàng)中鹽酸只與雜質(zhì)Fe粉反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2 反應(yīng)后沒有引入新雜質(zhì)，能達(dá)到除雜目的。,C. CO2中混有H2（NaOH溶液）,解析：C選項(xiàng)中NaOH溶液能吸收CO2氣體， 不能達(dá)到除雜的目的。,D. NaOH溶液中混有Na2CO3（稀鹽酸）,解析：D選項(xiàng)中稀鹽酸與NaOH和Na2CO3都反應(yīng)， NaOH+HCl=NaCl+H2O, Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 因此，所用試劑是錯(cuò)誤的。,例1 下列各選項(xiàng)中，括號內(nèi)的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中正確的是（ ） A.CuSO4溶液中混有NaCl（AgNO3溶液） B.Cu粉中混有Fe粉（鹽酸）

6、 C. CO2中混有H2（NaOH溶液） D. NaOH溶液中混有Na2CO3（稀鹽酸）,B,易分離。,總結(jié)提升,物質(zhì)除雜遵循三個(gè)原則：不減、不增、易分,不減少被提純物質(zhì)，即所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與被提純的物質(zhì)反應(yīng)；,提純過程中不能增加新的雜質(zhì)；,例2 某NaCl樣品中含有少量沙土、 MgCl2、CaCl2 。下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的用該樣品提取氯化鈉的流程圖。,（1）操作I的名稱是 ，NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2）試劑A是_，沉淀是 _ （3）加入的試劑B是_，目的是_,CaCO3,2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2+2NaCl,過濾,Na2CO3,鹽酸,除去NaOH和Na2C

7、O3,過量,NaCl MgCl2 CaCl2,NaCl CaCl2 NaOH,Na2CO3,NaCl NaOH Na2CO3,1,2,3,4,1、小紅同學(xué)在家做“粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)”，對其做法的認(rèn)識中，錯(cuò)誤的是（ ) A.將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解粒子在不斷運(yùn)動(dòng) B.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌加快溶解速率 C.用自制凈水器過濾粗鹽水可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑?D.實(shí)驗(yàn)時(shí)不用一次性塑料做成的杯子保護(hù)環(huán)境要從身邊小事做起,C,2、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是( ) A.粗鹽溶液過濾后，如果濾液仍然渾濁，應(yīng)該再過濾一次 B.把蒸發(fā)皿放在鐵圈上，直接用酒精燈加熱 C.蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體 D.當(dāng)蒸發(fā)皿中的水全部蒸干時(shí)，再停止加熱,D,3.下列物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序?qū)⑺鼈兎蛛x的是（ ） A酒精和水 B氯化鉀和二氧化錳 C氯化鈉和硝酸鉀 D鐵粉和銅粉 4在“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中用到的次數(shù)最多的儀器是 （