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1、重點(diǎn)把握第十一單元鹽化學(xué)肥料、課題1生活中常見的鹽(第一課)、學(xué)習(xí)目標(biāo)、1、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的用途2、鹽的化學(xué)性質(zhì)和CO32-的檢驗(yàn)3, 理解復(fù)分解反應(yīng)的概念那些是堿還是鹽?h2o CaCO3HCl h2o2n a2co3ca (oh )2MnO2h2so4NaOH,酸:HCl H2SO4,堿:NaOH Ca(OH)2, 鹽:caco3金屬離子,生活中常見的鹽:氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2CO3俗名鈉,純堿(顯堿)碳酸鈣NaHCO3俗名鈉(顯堿)碳酸鈣CaCO3高錳酸鉀KMnO4 攝取白色不透明晶體0.20.5 g會(huì)引起食物中毒(P72 )、(NaNO2)、一、氯
2、化鈉、NaCl、食鹽的主要成分。 白色固體容易溶于水,溶液有咸味。 海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中埋藏著食鹽,氯化鈉的主要分布在哪里?用什么方法從海水中提取食鹽? 海水曬鹽法、海水曬鹽原理:用風(fēng)曬使水分蒸發(fā),得到粗鹽,含有砂土、MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)。 氯化鈉有什么用途?(1)重要的調(diào)味料;(2)人體正常生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì);(3)醫(yī)療生理鹽水用氯化鈉配制;(4)農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液選擇;(5)工業(yè)上用氯化鈉配制碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽(6)日常生活中使用腌制的食品,例如腌制蔬菜、魚、肉、雞蛋等;(7)道路積雪也可以用氯化鈉消除。 純堿蘇打、蘇打、大理石石灰石的主要成分用于生產(chǎn)玻璃、
3、造紙、紡織、洗滌劑、發(fā)酵粉的主要成分之一,治療胃酸過多癥的藥劑用于補(bǔ)鈣劑、石灰石、大理石作為建筑材料,二、 na2co3nah co3CaCO3CaCO32 HCl=CaCl2h2co 3,【討論】比較CaCO3、Na2CO3和NaHCO3的組合,推測(cè)Na2CO3和NaHCO3是否也會(huì)發(fā)生類似的反應(yīng)。 觀察CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O、實(shí)驗(yàn)111的影像,可以發(fā)現(xiàn)生成與鹽酸反應(yīng)的CO2、【實(shí)驗(yàn)111】、Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2、nahco3hcl=naahco3hcl的石灰水混濁含有co32或hco32的鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,2、co32或hc
4、o32的檢查方法:取出少量的未知物,加入少量的稀鹽酸,看能否澄清石灰,產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)產(chǎn)生不溶于水的碳酸鈣沉淀觀察以下4個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物全部是單體還是化合物。反應(yīng)物是怎樣生成的? (1) HCl NaOH=h2o NaCl (2) CaCO 32 h cl=CaCl2h2o co2(3) na2co 32 h cl=2NaCl h2o co2(4) NaCl,探索,特征:離子交換,等級(jí)總結(jié),1,4種鹽的用途2 .鹽的幾種1 .日常生活中常用作調(diào)味料和防腐劑的是a純堿b醇c食鹽d乙酸2 .用于鑒別碳酸根離子的試劑是a稀硫酸b鹽水c石灰水d稀鹽酸和清澄水3 .制堿法改善的科學(xué)家是a侯德榜b
5、拉巴斯c道爾頓d湯姆森,c,d,a,教室練習(xí)。 4 .以下反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是() a、H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 2H2O B、H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl C、2HCl Fe=FeCl2 H2 D、2hhcl,(3)作為鈣補(bǔ)充劑使用的是(4) 作業(yè),教科書P78第一題,第五題,P76資料卡中國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜,在中國化工史上,有優(yōu)秀的科學(xué)家,他為祖國的化工事業(yè)奮斗一生,以獨(dú)創(chuàng)的制堿技術(shù)聞名世界,他堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)一樣的侯德榜對(duì)終身化工技術(shù)做出了三項(xiàng)貢獻(xiàn)。 第一,闡明了蘇爾比法的秘密。 其次,建立了中國人自己的堿制造技術(shù)侯氏的堿制造法。 第三,他對(duì)發(fā)展小型化肥工業(yè)的貢獻(xiàn)。 放學(xué)后,我想讓你查查關(guān)于他的資料和碳酸鈉為
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