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文檔簡介

1、第四章,熱 力 學(xué) 基 礎(chǔ),前言:,熱力學(xué)研究對象:物質(zhì)的熱運(yùn)動 (另一種運(yùn)動形式),熱運(yùn)動:(固體、液體、氣體)大量微粒(原子,分子等)不停地?zé)o規(guī)則運(yùn)動,研究對象(系統(tǒng))的復(fù)雜性:,大量微粒1023;速度102103ms-1;線度10-10m;質(zhì)量10-26kg;每秒碰撞次數(shù)109,研究方法(氣體):,1、能量觀點(diǎn)出發(fā),以實(shí)驗(yàn)方法研究熱現(xiàn)象的宏觀規(guī)律(熱力學(xué)),2、應(yīng)用統(tǒng)計(jì)方法(大量無規(guī)律運(yùn)動微粒的集體行為)研究其微觀本質(zhì)(氣體動理論),一、理想氣體的狀態(tài)方程,1、描寫氣體的參量,壓強(qiáng),體積,絕對溫度,2、平衡態(tài),3、理想氣體的狀態(tài)方程,氣體狀態(tài)參量不受時(shí)間變化時(shí)稱為平衡態(tài),在 圖上有一確定

2、點(diǎn),在平衡態(tài)時(shí)的理想氣體各狀態(tài)量有,氣體質(zhì)量, 氣體的摩爾質(zhì)量, (摩爾氣體常量),二、熱力學(xué)中的幾個(gè)基本概念和重要物理量,1、熱力學(xué)系統(tǒng):研究的對象,2、熱力學(xué)過程:系統(tǒng)從一個(gè)平衡態(tài)到另一個(gè)平衡態(tài)的變化過程,平衡(準(zhǔn)靜態(tài))過程:過程的中間狀態(tài)都可 以看作平衡狀態(tài),系統(tǒng)分類(按系統(tǒng)與外界交換特點(diǎn)),圖上可用一條曲線表示過程曲線,準(zhǔn)靜態(tài)過程是理想過程,3、熱力學(xué)的幾個(gè)重要物理量,(1)功(體積變化所作的功),體積膨脹,系統(tǒng)對外作正功,體積被壓縮,系統(tǒng)對外作負(fù)功,體積不變,系統(tǒng)對外不作功,功的圖示,比較 a , b下的面積可知,功的數(shù)值不僅與初態(tài)和末態(tài)有關(guān),而且還依賴于所經(jīng)歷的過程, 功與過程有關(guān)

3、。,(功是過程量),(2)熱量:系統(tǒng)與外界由于溫差而傳遞的能量,熱量傳遞與過程有關(guān),也是過程量,(3)內(nèi)能:系統(tǒng)內(nèi)部的能量 是描述系統(tǒng)狀態(tài)的一個(gè)物理量(系統(tǒng)內(nèi)所有分子熱運(yùn)動的能量),復(fù)習(xí):熱量 熱容,內(nèi)能是狀態(tài)量,內(nèi)能的變化(增量)與經(jīng)歷過程無關(guān),4、熱力學(xué)第一定律,理想氣體內(nèi)能只是溫度的單值函數(shù),(1)定律:系統(tǒng)從外界吸收熱量,使系統(tǒng)內(nèi)能增加和系統(tǒng)對外做功,或,注意的正負(fù)號規(guī)定,(2)第一類永動機(jī)是不可能制作的,即不消耗任何能量而能不斷地對外做功的機(jī)器是不可能的,結(jié)論:“要科學(xué),不要永動機(jī)!”焦耳,永 動 機(jī) 的 設(shè) 想 圖,例:某一定量氣體,吸熱800J ,對外作功500J ,由狀態(tài)A 經(jīng)

4、變到狀態(tài)B ,氣體內(nèi)能改變了多少?若氣體沿過程由狀態(tài)B 回到狀態(tài)A ,外界作功300J ,求吸收的熱量?,解:,三、熱力學(xué)第一定律在等值過程中的應(yīng)用,1、等體過程,(2)熱力學(xué)第一定律,系統(tǒng)(氣體)吸收的熱量全部用來增加氣體的內(nèi)能,(1)特點(diǎn):=常量, 圖上過程線 過程方程 =常量,(3)定體摩爾熱容量,對質(zhì)量 氣體,定義 (1摩爾),2、等壓過程,(1)特點(diǎn):P=常量 圖上過程曲線 過程方程 =常量,(2)熱力學(xué)第一定律,系統(tǒng)吸收熱量是一部分增加氣體的內(nèi)能,另一部分氣體對外做功,(3)定壓摩爾熱容量,由熱力第一定律得,所以,此時(shí),由理想氣體狀態(tài)方程,(邁耶公式),摩爾熱容比,3、等溫過程,(

5、2)熱力學(xué)第一定律,氣體吸收的熱量全部用來對外做功,(1)特點(diǎn):=常量 圖上過程線圖示 過程方程=常量,例: 5g氫氣, 溫度為300K,體積為4.0010-2 m3, 先使其等溫膨脹到體積為8.0010-2 m3,再等壓壓縮 到4.0010-2 m3 ,最后使之等容升溫到原來狀態(tài),求各過程的功、熱量和內(nèi)能變化?CV=20.44Jmol-1K-1,(1) ab, 等溫膨脹過程,(2) bc, 等壓壓縮過程,(3) ca ,等容升溫過程,(2)熱力學(xué)第一定律,絕熱過程外界對氣體做功使氣體內(nèi)能增加,4、絕熱過程,或,準(zhǔn)靜態(tài)絕熱過程的過程方程 泊松公式,泊松公式,討論,圖上絕熱線和等溫線的比較,PV

6、=常量, (曲線斜率),=常量, (曲線斜率),因?yàn)?,絕熱線比等溫線陡!,解釋:在改變相同的體積下,絕熱過程中壓強(qiáng)的變化要大些,解 氮?dú)饪梢暈槔硐霘怏w, 其液化過程為絕熱過程.,例、氮?dú)庖夯?,把氮?dú)夥旁谝粋€(gè)絕熱的汽缸中.開始時(shí),氮?dú)獾膲簭?qiáng)為50個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、溫度為300K; 經(jīng)急速膨脹后,其壓強(qiáng)降至 1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,從而使氮?dú)庖夯?. 試問此時(shí)氮的溫度為多少?已知,例1、計(jì)算2mol的氦氣(He)在圖示過程中的各值,解: 等體,查表得,(放熱,內(nèi)能減少),等壓,從P-V圖上直接判斷各量的正負(fù),注意 普遍適應(yīng),解:等溫過程,例2、已知5mol的氫氣 并壓縮至 所做的功 (1)等溫過程(2)絕熱

7、過程,(外界對氣體作功),絕熱過程,又,討論:,兩者壓強(qiáng)變化,(外界對氣體作功),由 =常量,由 =常量,四、循環(huán)過程:系統(tǒng)經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化后,又回到原來狀態(tài),簡稱循環(huán)。,2、熱機(jī)與致冷機(jī),(1)熱機(jī)效率:吸熱 ,放熱 , 對外做功,熱機(jī)工作示意圖,(2)致冷機(jī) 致冷系數(shù)(作逆循環(huán)),從低溫?zé)嵩次鼰?,向高溫?zé)嵩捶艧?,外界作功,冰箱循環(huán)示意圖,例、1mol單原子氣體氖經(jīng)歷圖示循環(huán)求其效率,解:,吸熱,放熱,或,五、卡諾循環(huán),問題:如何提高熱機(jī)效率?熱機(jī)效率能否達(dá)到100%?,從一個(gè)理想的熱機(jī)循環(huán)著手,1、卡諾循環(huán):兩個(gè)等溫過程( )和兩個(gè)絕熱過程組成。,其效率:,等溫( )吸熱,等溫( )

8、放熱,由于 絕熱有,絕熱有,比較得,卡諾熱機(jī)效率,2、討論,仿上得 卡諾致冷機(jī),(1)這是完成一個(gè)循環(huán)所需的最少熱源(高溫?zé)嵩?和低溫?zé)嵩?),實(shí)際上最高約36%!,例如:南京發(fā)電廠某臺機(jī)組,則其效率為,又例:一臺致冷機(jī)(冰箱),其致冷系數(shù)約是卡諾致冷機(jī)的55%今在如下情況下工作: 室溫200C(293K)冰箱冷室50C(278K)欲使從室內(nèi)傳入冰箱的熱量(每天2.0107J)不斷排出,該冰箱的功率為多大?,解:冰箱的致冷系數(shù),由 的定義,即一晝夜耗電約0.6度,又因?yàn)?(每天),功率 (瓦),六、熱力學(xué)第二定律,1、定律的引出,什么規(guī)律?,熱機(jī)吸收的熱量不能全部轉(zhuǎn)換為功,不違背第一定律卻又不

9、能實(shí)現(xiàn),自然界是還存在著其它的定律和規(guī)律,熱機(jī)效率 不能等于100%,(1)除熱力學(xué)第一定律外,還得有另一規(guī)律使更為完善,缺一不可!,(2)功可以全部轉(zhuǎn)換為熱,但熱不能全部轉(zhuǎn)換為功,這里有一個(gè)條件和方向性的問題,2、熱力學(xué)第二定律的兩種表述,開爾文:不可能制造出一種循環(huán)工作熱機(jī),它只使單一熱源冷卻來作功,而不 放出熱量給其它物體,或者說不使外界發(fā)生任何變化,克勞修斯:不可能把熱量從低溫自動傳到高溫物體而不引起外界變化,3、對定律的說明,(1)其它說法:如第二類永動機(jī)不可能實(shí)現(xiàn)等。這是因?yàn)樽匀唤缰袩峁τ嘘P(guān)的現(xiàn)象都有內(nèi)在的聯(lián)系,可以有多種表述。前者兩種表述最先最完整提出。,(2)兩種表述的等價(jià)性,

10、4、可逆過程和不可逆過程,(1)可逆過程:如果逆過程能重復(fù)正過 程的每一狀態(tài),且不引 起其它變化,結(jié)論:自然界一切實(shí)際過程都是不可逆的,熱力學(xué)第二定律就是反映了這一規(guī)律!,(2)如何實(shí)現(xiàn)理想的可逆過程, 過程無限緩慢(準(zhǔn)靜態(tài)), 沒有摩擦、耗散力(熱功轉(zhuǎn)換),兩個(gè)條件缺一不可!,5、卡諾定理,(1)在同樣高低溫度之間工作的一切卡諾機(jī)(可逆機(jī)),其效率都相等,給出提高熱機(jī)效率的途徑和提高效率的局限。,(2)在同樣高低溫度之間工作的一切不可逆機(jī)效率,系統(tǒng)的混亂程度是和系統(tǒng)結(jié)構(gòu)的無序程度相聯(lián)系。孤立系統(tǒng)的熱功轉(zhuǎn)換,熱傳導(dǎo), 等自然過程具有特定方向不可逆過程。這種過程的不可逆性總是與系統(tǒng)的無序性的增加

11、相聯(lián)系(如清水中的墨水;又如氣體分子的擴(kuò)散,系統(tǒng)無序度增加),6、 熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義,、自然界過程方向與系統(tǒng)的無序度,弧立系統(tǒng)自然過程有特定方向,有序狀態(tài)過渡到無序狀態(tài)。,、無序度:微觀狀態(tài)數(shù),熱力學(xué)概率(討論以數(shù)量關(guān)系表示系統(tǒng)的無序度)。,設(shè)體積為的容器中有四個(gè)分子,這四個(gè)分子在容器中可能的分布如下,(3)弧立系統(tǒng)從熱力學(xué)概率小狀態(tài)向熱力學(xué)概率大狀態(tài)進(jìn)行。(向無序度增大方向進(jìn)行),(2)宏觀狀態(tài)對應(yīng)的微觀狀態(tài)數(shù)目稱為熱力學(xué)概率,(1)總共有16(24)微觀狀態(tài)數(shù),而出現(xiàn)分子集中(回到)A室的概率為,熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義: 一個(gè)孤立系統(tǒng)內(nèi)部所發(fā)生的過程總是從包含微觀態(tài)數(shù)少的宏觀態(tài)向

12、包含微觀態(tài)數(shù)多的宏觀態(tài)過渡,從熱力學(xué)幾率小的狀態(tài)向熱力學(xué)幾率大的狀態(tài)過渡。,七、熵,熵增加原理,引言:熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì),1、熵的存在,直接以 表示,則,卡諾可逆循環(huán)中,系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)后,其熱溫比的總和為零,推廣:任一可逆循環(huán)(視為若干卡諾循環(huán)組成),循環(huán)經(jīng)歷任意可逆循環(huán)過程一周后,其熱溫比之和為零。,則有,當(dāng) 時(shí),寫成,也可寫成,若取圖示的可逆循環(huán),即,對任一過程AC1B,或BC2A都是可逆的,這一結(jié)果表明(可逆):,2、熵的定義,與過程無關(guān),只依賴于始末狀態(tài),即系統(tǒng)確實(shí)存在著一個(gè)狀態(tài)函數(shù)熵(克勞修斯熵),(可逆過程),或 (單位 ),3、關(guān)于熵概念的幾點(diǎn)說明

13、,(1) 表示任一熱力學(xué)過程中,系統(tǒng)從初態(tài)到末態(tài),系統(tǒng)熵的增量等于從初態(tài)到末態(tài)之間任一可逆過程熱溫比的積分,(2)熵值具有相對性(常選某一參考狀態(tài)的熵值為零),(3)系統(tǒng)狀態(tài)變化時(shí)的熵變,只有在可逆過程中才在數(shù)值上等于熱溫比的積分,因此計(jì)算時(shí)必須根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)從初態(tài)到末態(tài)的可逆過程,(4)如果系統(tǒng)由幾部分組成,可計(jì)算各部分熵變之和即是系統(tǒng)的熵變。,原理:孤立系統(tǒng)中的可逆過程,其熵不變;孤立系統(tǒng)中的不可逆過程,其熵增加,可見,孤立系統(tǒng)中不可逆過程總是朝熵增加方向進(jìn)行直到最大值,熵增加原理反映了過程進(jìn)行的方向性,是熱力學(xué)第二定律的另一種敘述形式,即 (等號為可逆過程),4、熵增加原理熱力學(xué)第二定

14、律的數(shù)學(xué)表達(dá)式,5、熵變的計(jì)算,這是一個(gè)熱量傳遞的不可逆過程,為此計(jì)算其熵變時(shí)我們設(shè)想其是一個(gè)等溫的可逆過程,所以可用下式計(jì)算,例1、 的冰變?yōu)?水,其熵變?yōu)槎嗌伲?解:冰的熔解熱,解:設(shè)想混合過程是在等壓下進(jìn)行的可逆的等壓過程,于是,混合溫度 得,熱水,冷水,對整個(gè)系統(tǒng)(冷、熱水組成的孤立系統(tǒng)),解:水的熵變,設(shè)水加熱為一可逆過程(無限多熱源,緩慢加熱),例3、 的水,放在 的高溫爐上加熱至 求熵變?yōu)槎嗌伲?則有,爐子的熵變:設(shè)爐子放熱是在等溫下進(jìn)行,為一可逆過程,則有,同樣,對于水和熱源組成的孤立系統(tǒng),例4、氣體的絕熱自由膨脹,則 系統(tǒng)熵不變?,所以有人說,這是絕熱過程,錯(cuò)誤原因是:這是一個(gè)不可逆的絕熱過程,則按熵增原理,其熵變大于零。,解:在這一過程中,氣體對外不作功,絕熱而沒有熱量傳遞,因此氣體自由膨脹內(nèi)能不變,氣體保持恒定溫度,為此要設(shè)計(jì)一個(gè)可逆過程才能應(yīng)用上式計(jì)算,設(shè)1mol氣體的體積 ,壓強(qiáng) ,溫度 ,因此可以設(shè)計(jì)一個(gè)可逆的等溫膨脹過程連接初始和末了狀態(tài),則有,6、熵的統(tǒng)計(jì)意義,玻爾茲曼關(guān)系式,熵的微觀意義是系統(tǒng)內(nèi)分子熱運(yùn)動無序性的量度,系統(tǒng)的熵值越大,系統(tǒng)越加無序,越加混亂, 平衡態(tài)對應(yīng)的是最無序最混亂的狀態(tài)。,0,有關(guān)熵的幾個(gè)問題補(bǔ)充:,1、熵的意義(宏觀和微觀),(1)大量分子熱運(yùn)動

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