高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物4.2富集在海水中的元素—氯（第1課時(shí)）教學(xué)課件新人教版必修1.ppt

1、,第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯,一、活潑的黃綠色氣體氯氣,1774年，瑞典化學(xué)家舍勒用MnO2 與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種 黃綠色氣體。 1810年，英國化學(xué)家戴維以大量 實(shí)驗(yàn)事實(shí)確認(rèn)它是一種新元素的 單質(zhì)氯氣。,固體 加熱,固液 (不加熱),固+液 (加熱),制取氣體常見裝置,舍勒用MnO2固體與濃鹽酸混合加熱制氯氣， 應(yīng)采用哪種裝置？,1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(舍勒法),注意： （1） MnO2不和稀鹽酸反應(yīng) （2）濃鹽酸的作用： 還原性與酸性（11） （3）Cl2（含有HCl）：Cl2在飽和 食鹽水中難溶，可用來除HCl氣體） （4）氯氣收集：向上排空氣法 或排飽和食鹽水法 氯氣有毒：尾

2、氣處理（NaOH）,除HCl,除H2O,收集Cl2,尾氣處理,尾氣：Cl22NaOH NaClNaClOH2O,若用排飽和食鹽水法收集Cl2，收集裝置的進(jìn)出管如何改？,（1）黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體； （2）能溶于水（12）,形成氯水； （3）易液化； (思考:液氯與氯水是同一物質(zhì)嗎?) （4）密度大于空氣。,2、物理性質(zhì),用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔,3、原子結(jié)構(gòu),（1）、氯氣為雙原子分子。,（2）、氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，氯元素 具有很強(qiáng)的非金屬性。 （3）、化合價(jià)：-1，0，+1，+3，+5，+7,（4）、存在形態(tài)：化合態(tài)NaCl等。,鈉與氯氣反應(yīng),（1）、與金屬反應(yīng)強(qiáng)

3、氧化性,4、化學(xué)性質(zhì)：,劇烈燃燒，火焰呈黃色，冒白煙,氯氣與銅反應(yīng),銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色 的煙,溶于水后為藍(lán)綠色 （銅被氧化成+2）,鐵與氯氣反應(yīng)（鐵被氧化成+3）,鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙,小結(jié), 多數(shù)金屬能在Cl2中燃燒且放熱(燃燒不一定要有氧氣參加)，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可稱為燃燒。,反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，金屬被直接氧化為最高價(jià)態(tài)。,在常溫下，液氯（Cl2）與鐵不反應(yīng)，故干燥的液氯一般保存在鋼瓶中。,（2）、與非金屬反應(yīng),A、現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧 現(xiàn)象：混合光照發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧。,B、 HCl是一種無色有剌

4、激性氣味的有毒氣體，極易溶于水（1500），工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸。,與H2反應(yīng)強(qiáng)氧化性,（3）.與水的反應(yīng)歧化反應(yīng),氯氣的水溶液叫氯水，溶于水后有 部分Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,HClO的性質(zhì),比碳酸還弱的弱酸,具有強(qiáng)氧化性（氯為+1）,殺菌消毒和漂白性,新制氯水的成分（黃綠色）: Cl2,H2O, HClO, H+,Cl-,ClO-,OH- 性質(zhì):酸性(H+) 沉淀性(Cl-) 氧化性(Cl2和HClO) 漂白性(HClO)：氧化漂白 新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色(干燥氯氣呢?).,久置氯水的成分（無色）： 稀鹽酸：H+、Cl-、 H2O、OH-,思考:新制氯水的如何保存?,保存在棕色瓶,放在冷暗處,HClO具有漂白作用。但HClO不 穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不 方便，效果也不理想。如何改 進(jìn)？,（4）、與堿的反應(yīng)歧化反應(yīng),漂白液,有效成分,如果Cl2與Ca(OH )2反應(yīng)充分，使Ca(ClO)2成為 主要成分，則得到漂粉精。,漂白原理:酸性條件下漂白效果更好 Ca(ClO)22HClCaCl22HClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO CO2過量時(shí)： Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO 在空氣中容易變質(zhì) Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3