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1、都是高錳酸鉀溶液,為什么顏色不 同呢?,因?yàn)闈舛炔煌?表示溶液濃度的方法有多種,在初中我們就學(xué)過(guò)一種,是什么?,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在日常生產(chǎn)和科研中,我們經(jīng)常使用溶液,但在許多場(chǎng)合取用溶液時(shí),我們是去稱(chēng)它的質(zhì)量還是去量取它的體積呢?,四、物質(zhì)的量濃度,定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 符號(hào):C(B) 表達(dá)式:C(B)= 單位: mol / L,n(B),v,課堂練習(xí)一,用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為 mol/L,取5mL該溶液,其濃度為 mol/L。 從1L 1mol/L NaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1m
2、L溶液,它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少克?,10,10,課堂練習(xí)二,下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( ) (A)0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 (B)0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 (C)0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL (D)0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,容量瓶的使用,1. 構(gòu)造:,2. 特點(diǎn):,3. 使用范圍:,4. 注意事項(xiàng):,溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行,不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),細(xì)頸、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,容量瓶上標(biāo)
3、有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無(wú)刻度,用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液,使用前要檢查是否漏水,配制250mL0.8mol/LNaCL溶液。,計(jì)算:,n(NaCl) =0.8mol/L0.25L=0.2mol m(NaCl) =0.2mol58.5g/mol=11.7g,2. 稱(chēng)量,注意事項(xiàng): (1)使用前要調(diào)零 (2)兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱(chēng)量紙 (3)稱(chēng)量時(shí)遵循左物右碼的原則 (4)用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序 (5)稱(chēng)量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中,游碼歸零,思考:NaOH能否直接放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量?為什么?應(yīng)如何 操作?,3. 溶解,注意事項(xiàng): 應(yīng)在燒杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵?/p>
4、容量瓶上標(biāo)有 溫度和體積,這說(shuō)明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解 往往伴隨著一定的熱效應(yīng),如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作,會(huì)因 熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確,嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。,提問(wèn):除了燒杯外還需要哪些儀器?使用中應(yīng)注意什么?,還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向,玻璃 棒不要碰燒杯底和燒杯壁,不要把玻璃棒放在 實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免弄臟。,思考:若量取的是濃硫酸需要稀釋?zhuān)瑧?yīng)如何操 作才是正確的?,4. 轉(zhuǎn)移,注意事項(xiàng): 由于容量瓶瓶頸較細(xì),為避免液體灑在外面,應(yīng)用玻璃棒引流。,提問(wèn): 將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,此 時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中?應(yīng)如何 處理?,還有殘留在燒杯壁和玻璃棒
5、上的氯化鈉未被 轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻 璃棒。,5. 洗滌,注意事項(xiàng): 用少量蒸餾水洗滌23次,洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,思考: 如果用量筒量取液體藥品,量筒要洗滌嗎?,如果用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的 “自然殘留液”,若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃 度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體 積相匹配。,6.定容,向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度23cm時(shí), 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。,思考: 若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線,怎么辦? 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎?,必須重新配制,7. 搖勻,將容量瓶蓋好塞子,如圖示,把容量瓶
6、倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多 次,使得溶液混合均勻。,思考: 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,能否補(bǔ)充水?,不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn) 濕容量瓶瓶口磨砂處有所損 失所致。,8. 儲(chǔ)存,容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶 中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱(chēng)和濃度。,討論,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?,?,可能影響溶液濃度的操作,固體藥品的稱(chēng)量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確; 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移,溶液灑了; 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒; 定容時(shí)水加多了或加少了; 定容時(shí)未平視刻度線。,討論,定容時(shí)俯視或仰視刻度線,對(duì)溶液的濃度有何影響?,?,俯視,仰視,俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響,俯視刻
7、度線,實(shí)際加水量未到刻度線,使溶液的物質(zhì)的量濃度增大; 仰視刻度線,實(shí)際加水量超過(guò)刻度線,使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,小結(jié):容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解(體積不準(zhǔn)確) 二忌直接往容量瓶倒液(灑到外面) 三忌加水超過(guò)刻度線(濃度偏低) 四忌讀數(shù)仰視或俯視(仰視濃度偏低,俯視濃度偏高) 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低) 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器),小結(jié),物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣,都是用來(lái)表示溶液組成的,但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。 配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟:計(jì)算、稱(chēng)量(或量?。⑷芙?、轉(zhuǎn)移(洗滌)、定容、搖勻(儲(chǔ)存)。 物質(zhì)的量濃度=
8、,隨堂檢測(cè)一,隨堂檢測(cè)一,欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟: 用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體 克。 將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解,待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,用少量蒸餾水沖洗 次,將沖洗液移入 中,在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏 (高或低)。 向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí),改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過(guò)刻度線,會(huì)造成溶液濃度 ,應(yīng)該 。 最后蓋好瓶蓋, ,將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。,隨堂檢測(cè)一,23,低,12厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,容量瓶,試劑
9、瓶,課堂練習(xí),用98的濃硫酸(=1.84g/cm3) 配制250mL10mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸,把_緩緩注入到 _中,并用_不斷攪拌,待溶液_ 后,將溶液沿著玻璃棒移入_中,用少量蒸餾水洗 滌_和_23次,將洗滌液移入_中,向 容量瓶中注入蒸餾水至刻度線_時(shí),改用_ 小心加水至溶液凹液面于刻度線相切,最后蓋好瓶塞_ _,將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼好標(biāo)簽。,2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作對(duì) 所配得溶液無(wú)影響的是(寫(xiě)序號(hào)) ;會(huì)使所配溶 液的濃度偏大的是 ;會(huì)使所配溶液的濃度偏小的 是 。 (1)在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液; (2)未將洗滌燒
10、杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶; (3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水; (4)將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑 瓶中時(shí),有少量濺出; (5)將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量 蒸餾水; (6)將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí),俯視刻度線和液面。,答:(4)(5); (3)(6); (1)(2),三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,1在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算 只要溶液體積相同,物質(zhì)的量濃度相同,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同,所含的分子數(shù)也必然相同,但不能說(shuō)所含微粒數(shù)也相同。,溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算一,0.5mol/L的NaCl溶液250mL,所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克?物質(zhì)
11、的量是多少?溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少? 2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol,含H+ 個(gè),SO42- 個(gè)。 濃度為1mol/L的酒精(難電離)和硫酸鋁溶液(完全電離)各1L,求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少?,溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算二,0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是:( ) ;NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是:( ) A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁 求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比?陰離子的個(gè)數(shù)比?,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,2.基本量的換算,基本量的換算練習(xí)一,1mol/LH2S
12、O4溶液500mL,含有多少molH2SO4,其質(zhì)量是多少克? 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升? 29.25克NaCl配成1000mL溶液,其物質(zhì)的量濃度是多少?,基本量的換算練習(xí)二,例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4,其物質(zhì)的量濃度為多少? 例2在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體,求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度? 例3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNH3溶于水,配成400mL溶液,此氨水物質(zhì)的量濃度為多少? 例4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液?,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度
13、的換算 溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的密度(g/mL或g/cm3)溶液的體積(mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =物質(zhì)的量濃度(mol/L)溶液的體積(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol),質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,37%的鹽酸,密度為1.19g/cm3,求其物質(zhì)的量濃度? 試求濃度為32%,密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度? 98%的硫酸,密度為1.84g/cm3,求其物質(zhì)的量濃度?,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算 結(jié)論:濃溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2,有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算,20%的蔗糖(C12H22O11)溶液342克稀釋到1升,其物質(zhì)的量濃度將是多少? 將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L,其體積為多少毫升? 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度為1.836g/mL的濃硫酸(98%硫酸)多少毫升?,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 = C1V1+C2V2 (混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變) 6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算,不同濃度溶液混合的計(jì)算,例112 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液10
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