新人教版高一化學(xué)必修一教學(xué)課件：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制.ppt

1、都是高錳酸鉀溶液,為什么顏色不 同呢?,因?yàn)闈舛炔煌?表示溶液濃度的方法有多種,在初中我們就學(xué)過(guò)一種,是什么?,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在日常生產(chǎn)和科研中,我們經(jīng)常使用溶液,但在許多場(chǎng)合取用溶液時(shí),我們是去稱(chēng)它的質(zhì)量還是去量取它的體積呢?,四、物質(zhì)的量濃度,定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 符號(hào):C(B) 表達(dá)式:C(B)= 單位： mol / L,n(B),v,課堂練習(xí)一,用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。 從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1m

2、L溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？,10,10,課堂練習(xí)二,下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,容量瓶的使用,1. 構(gòu)造：,2. 特點(diǎn)：,3. 使用范圍：,4. 注意事項(xiàng)：,溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行,不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,容量瓶上標(biāo)

3、有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無(wú)刻度,用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液,使用前要檢查是否漏水,配制250mL0.8mol/LNaCL溶液。,計(jì)算：,n(NaCl) =0.8mol/L0.25L=0.2mol m(NaCl) =0.2mol58.5g/mol=11.7g,2. 稱(chēng)量,注意事項(xiàng)： （1）使用前要調(diào)零 （2）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱(chēng)量紙 （3）稱(chēng)量時(shí)遵循左物右碼的原則 （4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序 （5）稱(chēng)量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零,思考：NaOH能否直接放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量？為什么？應(yīng)如何 操作？,3. 溶解,注意事項(xiàng)： 應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵?/p>

4、容量瓶上標(biāo)有 溫度和體積，這說(shuō)明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解 往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因 熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。,提問(wèn)：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？,還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃 棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在 實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。,思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋?zhuān)瑧?yīng)如何操 作才是正確的？,4. 轉(zhuǎn)移,注意事項(xiàng)： 由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。,提問(wèn)： 將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此 時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何 處理？,還有殘留在燒杯壁和玻璃棒

5、上的氯化鈉未被 轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻 璃棒。,5. 洗滌,注意事項(xiàng)： 用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,思考： 如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？,如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的 “自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃 度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體 積相匹配。,6.定容,向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度23cm時(shí)， 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。,思考： 若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？ 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？,必須重新配制,7. 搖勻,將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶

6、倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多 次，使得溶液混合均勻。,思考： 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？,不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn) 濕容量瓶瓶口磨砂處有所損 失所致。,8. 儲(chǔ)存,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶 中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱(chēng)和濃度。,討論,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,？,可能影響溶液濃度的操作,固體藥品的稱(chēng)量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時(shí)水加多了或加少了； 定容時(shí)未平視刻度線。,討論,定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？,？,俯視,仰視,俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響,俯視刻

7、度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,小結(jié)：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,小結(jié),物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來(lái)表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。 配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（或量?。⑷芙?、轉(zhuǎn)移（洗滌）、定容、搖勻（儲(chǔ)存）。 物質(zhì)的量濃度=

8、,隨堂檢測(cè)一,隨堂檢測(cè)一,欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體 克。 將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。 向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。,隨堂檢測(cè)一,23,低,12厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,容量瓶,試劑

9、瓶,課堂練習(xí),用98的濃硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸，把_緩緩注入到 _中，并用_不斷攪拌，待溶液_ 后，將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗 滌_和_23次，將洗滌液移入_中，向 容量瓶中注入蒸餾水至刻度線_時(shí)，改用_ 小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_ _，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼好標(biāo)簽。,2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì) 所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號(hào)） ；會(huì)使所配溶 液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的 是 。 （1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液； （2）未將洗滌燒

10、杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水； （4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑 瓶中時(shí)，有少量濺出； （5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸餾水； （6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。,答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,1在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算 只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的分子數(shù)也必然相同，但不能說(shuō)所含微粒數(shù)也相同。,溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算一,0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)

11、的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？ 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個(gè)，SO42- 個(gè)。 濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？,溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算二,0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（ ） ；NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁 求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,2.基本量的換算,基本量的換算練習(xí)一,1mol/LH2S

12、O4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？ 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？,基本量的換算練習(xí)二,例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？ 例2在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 例3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？ 例4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度

13、的換算 溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的體積（mL）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液的體積（L）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）,質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 試求濃度為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ 98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算 結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2,有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算,20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？ 將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） 6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算,不同濃度溶液混合的計(jì)算,例112 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液10