第二單元化學反應中的能量

1、第二單元 化學反應中的熱量(第一課時),沭陽縣建陵高級中學 章延玲,化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能,化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能,化學能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學能,化學能,熱能,光能,電能,實驗1：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條， 加入1mL2mol/L的鹽酸，用手觸摸試管外 壁，有什么感覺？,實驗2：在100mL小燒杯中加入20g經(jīng)研細氫氧化鋇 晶體，然后加入約10g氯化銨，立即用玻璃 棒攪拌，用手觸摸燒杯外壁，有什么感覺？,從熱量變化角度看化學反應,活動與探究,1.吸熱反應,2.放熱反應,化學反應中 熱量的反應,化學反應中 熱量的反應,一、放熱反應和吸熱反應,吸收,放出,交流與討論：判斷下列變化

2、是放熱反應還是吸熱反應,（1）鎂條的燃燒 （2）高溫煅燒石灰石 （3）氧化鈣與水的反應 （4）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 （5）冰融化,放熱反應,吸熱反應,放熱反應,放熱反應,物理變化,常見的放(吸)熱反應,1.活潑金屬與酸或水的反應 2.燃料的燃燒反應 3.酸堿中和反應 4.大多數(shù)化合反應 5.鋁熱反應,化學反應過程中為什么會伴隨能量的變化呢？,放（吸）熱反應中的能量變化,能量,反應過程,吸收能量,放出能量,宏觀角度:“能量守恒”,化學反應的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程,放熱,吸熱,H ,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,斷裂,斷裂,形成,光照,放出能量

3、,化學反應的實質(zhì)：就是反應物化學鍵斷裂 和產(chǎn)物化學鍵形成的過程,微觀角度,吸熱,放熱,A 化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B、化學反應中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、 電能等 C、需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應 D、化學鍵斷裂需要吸收能量 E、反應物總能量低于于生成物總能量時，發(fā)生放熱反應 F、大多數(shù)的化合反應是釋放能量的反應 G、化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關,判斷下列說法的正誤,對比、歸納 （1）C (s) + O2(g) =CO2(g) H= 393.6kJ/mol （2）CaCO3 (s) =CaO (s) + CO2(g) H= 178.

4、5 kJ/mol,如何表示化學反應中的熱量變化呢？,（3） 2CaO(s) + 2CO2(g) = 2CaCO3(s) H= 357kJ/mol （4）1/2 CaO(s) + 1/2 CO2(g) =1/2 CaCO3(s) H= 89.25 kJ/mol,注意:物質(zhì)聚集狀態(tài) H 的正、負與吸放熱,計量數(shù)表示物質(zhì)的量， H與計量數(shù)成正比,1對熱化學方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)； H = +52kJmol-1的敘述中，正確的是 （ ） A1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ熱量 B1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ熱量 C1molH2(g)與1

5、molI2(g)完全反應生成2mol HI氣體需 吸收52kJ熱量 D1molH2(g)與1molI2(g)完全反應放出26kJ熱量,C,寫出下列各熱化學方程式,2. 已知，2mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水， 放出1780kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=890kJ/mol,2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H=1780kJ/mol,下列熱化學方程式書寫正確的是,A2SO2 + O2 = 2SO3 H=196.6 kJ/mol B2H2(g)+O2(g) = 2H2O (g) H=483.6 kJ C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol DC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol,C,/mol,化學反應中的熱量變化,熱化學方程式的書寫,放熱反應H 0,斷開反應物化學鍵吸收的總能量 形成生成物化學