第三單元　人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

1、1.3 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,模擬實驗,你認(rèn)為這張紙可以永遠(yuǎn)撕下去而變的無窮小，還是撕到一定程度，達(dá)到了其最小的組成后就不能再繼續(xù)撕了?,公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出，每樣?xùn)|西都是由最小的部分組成的，而這最小的部分不能再分。他認(rèn)為物體可以不斷的切割直到其最小部分，這最小的部分稱為原子。,哲學(xué)臆測！,請你閱讀課本P27-28頁交流與討論，總結(jié)人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程。,1803年,1897年,1911年,1913年,原子結(jié)構(gòu)模型的演變小結(jié),道爾頓，實心球模型,湯姆生，葡萄干面包模型,盧瑟福，核式結(jié)構(gòu)模型,玻爾，電子分層排布,20世紀(jì)初,量子力學(xué)模型,你認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)嗎？,原子可以再分嗎

2、？,原子核質(zhì)量怎樣？,原子核還可以再分嗎？,1.原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,(二)原子的構(gòu)成,決定元素的種類,1)質(zhì)子數(shù):,2)中子數(shù):,決定元素的化學(xué)性質(zhì),3)電子數(shù)特別是最外層電子數(shù):,原子是化學(xué)變化中的最小微粒,每個原子只有一個原子核,原子核外電子排布,你知道什么方法表示原子結(jié)構(gòu)嗎？,為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。,15,第1層,第2層,第3層,K層,L層,M層,2,8,5,電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。,核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布,溫故知新,你知道核外電子排布的規(guī)律嗎？,3、原子核外電子排布規(guī)律, 最外層最多只能容納 個電子

3、（K層為最外層是 個）；,次外層最多只能容納 個電子,倒數(shù)第三層最多只能容納 個電子；, 每個電子層最多只能容納 電子。,能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； 即由能量低高,2n2,電子層（n）=1、2、3、4、5、6、7,K L M N O P Q,8,2,18,32,1、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）,+2,+9,+11,+20,2,3,6,2,9,2,8,10,2、下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子結(jié)構(gòu)的是( ),+11,+17,+16,+3,2,8,2,8,8,2,8,8,2,1,A,B,C,D,A,B,C,D,A,D,請你完成學(xué)案P23 最下方的練習(xí),4、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

4、的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）,（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：即最外層為8電子的結(jié)構(gòu)（K層為2個） 特點：原子既不容易失去電子又不容易得到電子,（如He、Ne、Ar等）,（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：,(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl),最外層電子數(shù)4時，容易失去電子,最外層電子數(shù)4時，容易得到電子,討論完成下表：,少于4,易失電子,不穩(wěn)定,較活潑,多于4,不穩(wěn)定,易得電子,較活潑,2或8,穩(wěn)定,不易得失,較穩(wěn)定,三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,結(jié)論：,元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切,最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì),元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：,最外層電子數(shù)4時，容易失去電子,最外層電子數(shù)4時

5、，容易得到電子,（化合價失去的電子數(shù)目）,化合價（8最外層電子數(shù)）,關(guān)系：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）,3、用下面的結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空： （1）屬于金屬原子的是-； （2）屬于非金屬原子的是-； （3）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是-； （4）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是-。,課堂檢測：,A,B,C,C,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷,1個電子帶一個單位負(fù)電荷,中子不顯電性,原子為什么顯電中性？,(原子核內(nèi)的)質(zhì)子數(shù)(原子核外的)電子數(shù),思考：,(二)原子的構(gòu)成,質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),?,動腦時間,有關(guān)原

6、子結(jié)構(gòu)常用規(guī)律總結(jié) 電性關(guān)系： 原子： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陰離子： 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù) 陽離子： 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù),表2 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),0.00054,1.007,1.008,相對質(zhì)量,原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)。,質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）,質(zhì)量數(shù),原子組成的表示方法:,質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù) （核電荷數(shù)）,質(zhì)量數(shù),化合價,離子電荷,質(zhì)子數(shù),O,8,16,2-,2,- 2,原子個數(shù),實例理解,10,13,17,18,35,應(yīng)用: 1、填寫下表,10,8,13,17,10,1,0,1,1,1. 元素如何

7、定義？,具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類 原子叫元素。,2.同種元素原子的原子核中，中子數(shù) 一定相同.對嗎?舉例說明.,核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子,氕,氘,氚,重氫,超重氫,試比較三種原子的異同，指出它們之間的關(guān)系。,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同,（D）,（T）,同 位 素,具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的 同一元素的不同核素互稱同位素。,許多元素都有同位素， 目前發(fā)現(xiàn)112種元素， 同位素卻有1800 余種。,幾 個 實 例,氫有三種同位素：,氘和氚是制造氫彈的材料,鈾有三種同位素：,鈾235 是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料,碳有三種同位素：,碳12 作為原子量及阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn),碳14 在考古學(xué)中測定生物死亡年代。,1. 元素的種類和原子的種類 （ ） A前者大 B后者大 C相等 D不能確定 2.用化學(xué)方法不能實現(xiàn)的是 （ ） A生成一種新分子