中考化學考點總動員系列考點23有關化學方程式的計算含解析

1、考點23 有關化學方程式的計算聚焦考點溫習理解考點1 根據(jù)化學方程式簡單計算的步驟1、利用化學方程式的簡單計算依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關系。2、利用化學方程式的簡單計算步驟：設未知數(shù)； 根據(jù)題意寫出方程式； 根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式， 并求出未知數(shù)； 答注意：由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一。考點2 根據(jù)化學方程式簡單計算的常見類型1.純凈的反應物(或生成物)質(zhì)量的計算。2.含雜質(zhì)的反應物(或生成物)質(zhì)量的計算。3.

2、氣體參加反應或求氣體體積的計算。名師點睛典例分類類型一、根據(jù)化學方程式的簡單計算【例1】【2017年安徽省】 實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為18.4g，請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）9.6g（2）24.5g【解析】（1）在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會逸散到空氣中，故固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。 生成氧氣的質(zhì)量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g； （2）利用化學方程式，根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應的質(zhì)量比即可計算出氯酸鉀的質(zhì)量。設氯酸鉀的質(zhì)量為x；2KClO

3、3 2KCl+3O2245 96X 9.6g x=24.5g答：生成氧氣的質(zhì)量為9.6g，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g?！军c睛】根據(jù)化學方程式的計算步驟和格式進行分析計算.類型二、有關混合物的計算【例2】【2017年山東省菏澤市】（5分）今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g202020生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04試計算：（1）共制得氫氣_g。（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）0.2。（2）

4、19.6%【點睛】混合物進行計算時，要把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量在進行計算課時作業(yè)能力提升1【2017年內(nèi)蒙古呼和浩特市】鐵的氧化物有三種，分別是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固體粉未可能含有一種或兩種鐵的氧化物。取23.2克固體粉未，向其中通入足量一氧化碳并加熱（假設固體完全反應），將反應生成的氣體通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。試計算：（l）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？（要求寫出計算過程）（2）固體粉末中含有的鐵的氧化物可能為_或_?！敬鸢浮浚?）17.6g；（2）Fe3O4；或FeO和Fe2O3。固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為6.4g23.2g100%,和四氧化三鐵中

5、氧的含量相同；而FeO和Fe2O3，以分子個數(shù)比1:1混合時，鐵氧元素的質(zhì)量比和四氧化三鐵中相同，所以固體也可能是FeO和Fe2O3的混合物。答：略。 2【2017年山東省青島市】 實驗室用100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 6.8%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣， 計算完全反應后生成氧氣的質(zhì)量是多少？（寫出計算步驟，計算結果保留一位小數(shù)）【答案】3.2g【解析】設完全反應后生成氧氣的質(zhì)量是x2H2O2 MnO2 2H2O+O268 32100 g 6.8% x68/100 g 6.8%=32/x x=3.2g答：略3【2017年江蘇省宿遷市】（4分）牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作

6、用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應）。為了測定摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)：（1）生成CO2質(zhì)量為_g；（2）求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）2.2；（2）50%4【2017年河北省】用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：（1）共制取氫氣 g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【答案】（1）0.2g； （2）9.8%【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2g310.0g=0.2g由于金屬時足量的，所以酸應該是完全反

7、應設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.2g=x=9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=9.8%答：（1）共制取氫氣 0.2g； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%5【2017年湖北省孝感市】某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3）未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案：試計算：（l）反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_g。（2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）。（溫馨提示：Na2SO3CaC12=CaSO3+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應）【答案】（1）6g；（2）12.6%?！窘馕?/p>

8、】（1）亞硫酸鈉和氯化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應后溶液減少的質(zhì)量即為生成的亞硫酸鈣的質(zhì)量。反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量=50g+50g-94g=6g；答：廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)12.6% 。6【 山東省棗莊市嶧城區(qū)2017屆九年級下學期期中考試】為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數(shù)據(jù)如下：試驗次序第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)量/g0.20

9、.40.50.5請回答下列問題并計算：（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結束后，反應物_完全反應完了。（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體_g。（3）計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）。（4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關系。【答案】（1）硫酸；（2）0.5；（3）32.5%（4）【解析】試題分析：（1）經(jīng)分析，按照加入稀硫酸的比例第三次如果加入的硫酸完全反應則生成氣體的質(zhì)量應為0.6g,之所以為0.5g，是因為樣品已經(jīng)反應完了，所以在第1次實驗結束后，反應物硫酸反應完了；（2）按照比例可知50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體0.5g；（3）設樣品中

10、鋅的質(zhì)量為，65 20.5g,解得樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為（1）由以上分析可知稀硫酸加入為50g時恰好將固體中的鋅反應完，由表格中的數(shù)據(jù)可知，曲線為7【 黑龍江省哈爾濱市松北市2017屆九年級調(diào)研測試（三模）】小松同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：（1）用36.5%的濃鹽酸配制上述質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需要水的質(zhì)量為_；（2）樣品中參加反應的化學方程式_；（3）根據(jù)已知條件列出求解20g樣品中參加反應的物質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式_；（4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_；（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最終得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_；（6）若將

11、20t樣品中的純堿轉(zhuǎn)化為燒堿，則制得含雜質(zhì)的燒堿_t。【答案】 60g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106/44=X/4.4g 53% 11.7% 17.4【解析】1）用36.5%的濃鹽酸配制上述質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需要水的質(zhì)量為m；100g14.6%=(100g-m) 36.5% m=60g；（2）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；設將溶液反應至中性，需要加入氫氧化鈉的質(zhì)量為n；生成氯化鈉的質(zhì)量為hNaOH + HCl = NaCl+H2O40 36.5 58.5n 7.3g h40

12、/n=36.5/7.3g n=8g58.5/h=36.5/7.3g h=11.7g （4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)10.6g20g100%=3%；（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最終得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是11.7g2(20g+100g+8g-4.4g+76.4g)100%=11.7%；（6）若將20t樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：20g-10.6g=9.4g；純堿與燒堿的質(zhì)量比為10680，10.6g純堿轉(zhuǎn)化為燒堿，則制得燒堿8g,得含雜質(zhì)的燒堿：8g+9.4g=17.4g答：略8【 江西省吉安市2017屆九年級下學期六校聯(lián)考】某氯化鎂樣品中含有部分氯化鈉，為測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，小磊同學

13、進行了如下操作：反應的化學方程式為MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2 + 2NaCl 請計算：（1）上述所用的氫氧化鈉溶液是由25%的氫氧化鈉溶液配制的，需要25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是_；（2）樣品中的氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（3）反應前后，溶液中鎂元素的質(zhì)量_（填“不變”“增大”或“減小”）。【答案】（1）32g；（2）74.2%；（3）減小【解析】（1）80g10%的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量和mg25%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量相等，則：80g10%=mg25%，解得：m=32；（3）隨著NaOH溶液的加入，生成了Mg（OH）2沉

14、淀，溶液中鎂元素的質(zhì)量逐漸減小。 9【 江蘇省泰興市濟川中學2017屆九年級下學期第二次模擬】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關系如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 g。（2）如圖，當?shù)渭犹妓徕c溶液質(zhì)量為10g時，溶液中的溶質(zhì)是 (寫化學式)。（3）圖中AB段表示的意義是 。（4）計算實驗所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）5；（2）HCl、CaCl2、NaCl；（3）反應結束，碳酸鈉溶液過量(或碳酸鈉溶液過量)；（4）53%【解析】有圖示可知，滴加碳酸鈉溶液20g時開

15、始出現(xiàn)沉淀，說明前20g碳酸鈉溶液是與混合液中過量的鹽酸反應，與鹽酸完全反應后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液生成沉淀碳酸鈣；（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；（4）由圖示可知，滴加碳酸鈉溶液10g生成5g碳酸鈣沉淀，設10g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3 +2NaCl 106 100 x 5g=，解得：x=5.3g，則所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=53%。10【2017年廣東省】 某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應的CO2質(zhì)量的關系如“題25 圖”所示則：（l）以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為_g；（2） 4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程） （3）通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_（精確到0.1%）。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結果_（填“有”