中考化學(xué) 第12講 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)教案

1、第12講化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)熟練掌握化學(xué)方程式的書寫、意義以及相關(guān)的計(jì)算。特別是質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生熟練運(yùn)用知識(shí)，提高應(yīng)考能力情感目標(biāo)振奮精神，激發(fā)斗志，增強(qiáng)自信教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫、意義以及相關(guān)的計(jì)算。特別是質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫、意義以及相關(guān)的計(jì)算。特別是質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算主要教法歸納法，合作探究法，講授法教學(xué)媒體多媒體教學(xué)過程,質(zhì)量守恒定律)1內(nèi)容：_參加化學(xué)反應(yīng)_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于_反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_總和。2使用范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的_化學(xué)_變化，但不適用于_物理_變化。(2)質(zhì)量守恒定律指“_質(zhì)量_”守恒，不包括其他方面的守恒，

2、如體積等。(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_不能_計(jì)入“總和”中。3微觀解釋：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_原子_的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_種類_、_數(shù)目_、_質(zhì)量_均保持不變。4驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在_密閉_容器中進(jìn)行5質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變”,化學(xué)方程式的意義及書寫)1化學(xué)方程式的定義：_用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式_。2書寫應(yīng)遵循的原則：(1)_依據(jù)客觀事實(shí)_；(2)_遵守質(zhì)量守恒定律_。3化學(xué)方程式的含義：4化學(xué)方程式的主要書寫步驟：(1)正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，要符合化合價(jià)原則；(2)配平化學(xué)方程式，

3、滿足等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等；(3)寫出反應(yīng)條件、標(biāo)明生成物狀態(tài)符號(hào)(生成氣體標(biāo)“”，生成沉淀標(biāo)“”)。5化學(xué)方程式提供的信息包括：(1)_反應(yīng)條件_；(2)_反應(yīng)物、生成物的種類_；(3)_反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系_；(4)_反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比_。6化學(xué)反應(yīng)類型,根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算)1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：(1)設(shè)_根據(jù)題意設(shè)未知量，未知數(shù)后不帶單位；(2)寫_寫出正確的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件；(3)比_求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下邊；(4)代_把已知量和未知量代入_；(5)求_列出比例式，求未知數(shù)_；(6)答_簡(jiǎn)明寫出答案_。2計(jì)算中可能用到的公式有：(1)質(zhì)量_密度體積_(2)分解率100%(3)純度(或某