高一升高二銜接班·化學(xué)

1、目錄目錄1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化2中和熱 燃燒熱7化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素13化學(xué)平衡18弱電解質(zhì)的電離24水的電離和pH值的計算28鹽類水解33難溶電解質(zhì)的溶解平衡39原電池、化學(xué)電源44電解池50化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、反應(yīng)熱 焓變1. 定義：2. 符號：3. 單位：4. 反應(yīng)熱表示方法：H為“”或H0時為 ； H為“”或H0時為 。5. H計算的兩種種表達式：(1) (2)6. 常見放熱反應(yīng)：7. 常見吸熱反應(yīng)：二、熱化學(xué)方程式1定義： 例：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H=14.9 kJ/mol2書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：(1)需注明反應(yīng)的 和 。因反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其H不

2、同。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的 。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H也不同。3. 熱化學(xué)方程式的應(yīng)用三、蓋斯定律1. 內(nèi)容：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與_無關(guān)。2. 意義：間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。 對于反應(yīng)：C（s）+ O2（g）=CO（g）因為C燃燒時不可能完全生成CO，總有一部分CO2生成，因此這個反應(yīng)的H無法直接測得，但我們可以測得C與O2反應(yīng)生成CO2以及CO與O2反應(yīng)生

3、成CO2的反應(yīng)熱：C（s）O2（g） =CO2（g）；H=3935 kJmolCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=2830 kJmol例題：1. 下列說法正確的是（ ）A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置 D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程2. 已知在25，101kPa下，1g (辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A；H48.40kJ/molB；H5518kJ/molC；H+5518kJ/molD；H11036kJ/mol3. 下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能

4、量的是（ ）A氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)4. 實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的H，但可測出CH4燃燒反應(yīng)的H1，根據(jù)蓋斯定律求H4CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H1=-890.3kJmol-1 C(石墨)+O2(g)CO2(g)；H2=-3935kJmol-1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3=-285.8kJmol-1 C(石墨)+2H2(g)CH4(g)；H4 = 課堂練習(xí)1.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）A煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

5、C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程 D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程2.下列說法正確的是（ ）A廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行3. 已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的（ ） AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生4. 在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放

6、熱2268 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A CH3OH（l）O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJmol1B 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=1 452 kJmol1C 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=7258 kJmol1D 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJmol15. 已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2

7、 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（ ）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能確定 D. 一定小于92.0 kJ6.石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（ ）A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多7. 已知下列熱化學(xué)方程式：；H25kJ/mol；H47kJ/mol；H+19kJ/mol寫出Fe

8、O(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和的熱化學(xué)方程式： 。8. 科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）（s，白磷）+ （2） 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。課后作業(yè)1下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是： 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰（ ） A B C D21 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）AC+H2O=CO+H2 H

9、=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mo3.熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳

10、原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ4. 相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中H值最小的是（ ）A2A(l) B (l) 2C (g) H1B2A (g) B (g) 2C(g) H2C2A(g) B (g ) 2C (l) H3D2A (l) B(l) 2C (l) H45. 今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值 Ca=b

11、D2b=c6. 已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) H1；4P（紅，s）+5O2 = 2P2O5 （s）H2 則H1和H2的關(guān)系正確的是（ ） AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D無法確定7. CH3CH3CH2CH2H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。化學(xué)鍵 CH CC CC HH鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱： 中和熱 燃燒熱一、中和熱1. 概念：在_中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2. 實質(zhì)：3. 中和熱的實驗測定：注意：試劑 儀器

12、操作4. 中和熱： H= 57.3kJ/mol5. 中和熱熱化學(xué)方程式的書寫原則 中和熱是以稀的強酸和強堿溶液反應(yīng)生成1 mol水時所放出的熱量來定義的，因此在書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以生成1 mol H2O為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，如：硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用熱化學(xué)方程式可表示為： 二、燃燒熱 1. 概念： 注意：燃燒的條件 燃燒物質(zhì)的物質(zhì)的量 燃燒充分與否 生成物的情況：完全燃燒時穩(wěn)定的燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物。 2. 有關(guān)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫 例如：氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2(g) + O2(g) = H2O（l） ；

13、H= - 285.8 kJ/mol 而不是 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O（l）；H = - 571.6 kJ/mol 【練習(xí)】乙烯的燃燒熱為1 411.0 kJ/mol則乙烯的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 3. 有關(guān)燃燒熱的計算： 4. 氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式與氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式區(qū)別 a. H2(g) + O2(g) = H2O（l） ； H= - 285.8 kJ/mol b. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O（l）； H = - 571.6 kJ/mol c. H2(g) + O2(g) = H2O（g）； H= - 241.8 kJ/mol 例題：1. 一

14、些烷烴的標準燃燒熱如下表：化合物標準燃燒熱(H/kJmol1)化合物標準燃燒熱(H/kJmol1)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列說法正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷B正戊烷的標準燃燒熱大約為：H3 540 kJ/molC乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g) H1 560.8 kJ/molD在101 kPa下，甲烷的熱值是891.0 kJ/g2下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為可燃物的燃燒熱的是（ ）AH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/m

15、olBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H846.3 kJ/molCC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molDC3H8(g)5O2(g)=3CO(g)4H2O(l)H2 044.0 kJ/mol3強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱可表示為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ/mol H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)HQ2 kJ/mol HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)HQ3 k

16、J/mol上述三個熱化學(xué)方程式中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為（ ）AQ1Q2Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2Q3Q14. 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合溶液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯的正確操作是_(填序號)。A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次緩慢倒入 C一次迅速倒入(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填序號)。A用溫度計小心攪拌B揭開硬紙

17、板用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(3)現(xiàn)使一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)熱依次為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知兩者發(fā)生中和反應(yīng)后所得溶液的比熱容c4.18 Jg11。在實驗過程中，某學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.220.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)

18、測定中和熱的實驗中_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。課堂練習(xí)1下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);H=-57.3 kJmol-1來表示的是( )A. CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l); H=-Q1 kJmol-1B. 1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); H=-Q2 kJmol-1C. HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l); H=-Q3 kJmol-1D. 1/3H3PO4

19、(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) ; H=-Q4 kJmol-12. 下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25 ，101 kPa)。C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l) H1 746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H1 526 kJmol1由此判斷，正丁烷的標準燃燒熱是（ ）AH2 878 kJmol1BH2 658 k

20、Jmol1CH1 746 kJmol1DH1 526 kJmol13已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1下列判斷正確的是（ ）A酒精的燃燒熱HQ3 kJmol1B由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量CH2O(g)H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應(yīng)D23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為(0.5Q30.5Q21.5Q1) kJ課后

21、作業(yè)1關(guān)于中和熱測定實驗，下列說法不正確的是（ ）A燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失B使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計C向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢D測過酸的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度2在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是（ ）ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

22、H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y) kJmol13下列說法正確的是（ ）A 如圖可以表示水分解過程中的能量變化B 若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，則碳的燃燒熱為110.5 kJmol1C 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D 已知：反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) Ha kJmol1； ： 且a、b、c均大于零，

23、則斷開1 mol HCl鍵所需的能量為(abc) kJmol14通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵時吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵釋放的能量的差。一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H為（ ）A1 940 kJmol1B1 940 kJmol1C485 kJmol1D485 kJmol15已知Zn（s）O2（g）=ZnO（s）

24、；H=350 kJ/mol，則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（ ）A5.4 kJ B. 350 kJ C3.5 kJ D8.5 kJ6. 已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_次。(3)把溫度為15.0 ，濃度為0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 gmL1)，生成溶液的比熱容c4.18 Jg11，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/終止溫

25、度t2/中和熱HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2試計算上述兩組實驗測出的中和熱H1_，H2_。兩組實驗結(jié)果差異的原因是_。寫出HClNH3H2O的熱化學(xué)方程式：_。化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 含義：2. 表示方法：3. 數(shù)學(xué)表達式及單位：4. 規(guī)律：在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，其數(shù)值比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的 之比，等于各物質(zhì)變化物質(zhì)的量之比，等于各物質(zhì)變化濃度之比?！咀⒁狻炕瘜W(xué)反應(yīng)速率為 值，且表示的是 而不是瞬時速率； 固體或純液體的濃度是個定值，一般不用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率； 化學(xué)反應(yīng)速

26、率大小的比較中，要轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，并注意統(tǒng)一單位。二、有效碰撞理論1. 概念：活化分子之間能夠引發(fā) 的碰撞。2. 發(fā)生條件： 3. 活化分子：能夠發(fā)生 的分子4. 活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子的平均能量的部分，圖中：E1為_，使用催化劑時的活化能為_，反應(yīng)熱為_。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)5.單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，反應(yīng)速率 。三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1. 內(nèi)部因素：2. 外界條件對反應(yīng)速率的影響：（1）溫度：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，任何反應(yīng)的速率都 。降低溫度，任何反應(yīng)的速率都 。（2）催化劑：由于降低了反應(yīng)的 ，增加了 ，催化劑能

27、成千上萬倍地 化學(xué)反應(yīng)的速率。（3）反應(yīng)物濃度：增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率 ，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率 。（4）壓強：實質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強，反應(yīng)物的濃度 ，反應(yīng)速率 ?！咀⒁狻抗腆w和純液體的濃度是個定值，增大用量不影響反應(yīng)速率；例題：1. 在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分別表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速。2. 下列說法正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B用不同物質(zhì)的濃度

28、變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度的單位決定D在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負值3對于反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是（ ），反應(yīng)進行快慢程度相等的是（ ） A. v (A) =0.7mol/(LS) B. v (B) =1.8mol/(LS) C. v (C) =1mol/(LS) D. v (D) =1.2mol/(Lmin)4. 有關(guān)碰撞理論，下列說法中不正確的是（ ）A具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一

29、定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大C升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大D催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大5. 下列說法中正確的是（ ）A已知t1 時，反應(yīng)CCO22COH0的速率為v，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變C當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 molL1鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)

30、生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化6. 在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應(yīng)：4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在一定的條件下達到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）A.容器內(nèi)壓強增大 B.原平衡不受影響 C.正反應(yīng)速率增大 D.NO 濃度降低7. 將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A) : c(B) =3 : 5，v(C)=0.1 molL1min1。則：（1） x= （2） 前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B) =

31、 （3） 5min末A的轉(zhuǎn)化率為 課堂練習(xí)1. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（ ）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s1 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1 2 s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% A B C D2. 對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ） Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(

32、X)v(Y) D3v(W)2v(X)3. 在2AB=3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（ ）Av(A)0.5molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1 Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1.0 molL1s14. 在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（ ）增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入催化劑A B C D5. 下列說法正確的是（ ）A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B.升溫時不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大C.一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D.反應(yīng)4NH3

33、(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則1 min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NO)0.06 molL1min16. 下列說法錯誤的是（ ）A.已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，升高溫度可縮短達到平衡的時間B. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中，再增加CaCO3固體，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率C. 增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大D. 增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大課后作業(yè)1. 鐵片與足量1 molL1硫酸反應(yīng)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生氫氣

34、的量，采取的下列措施，可行的是_。加入4 molL1的HNO3溶液加入少量CuSO4固體加入少量銅粉加入少量CH3COONa固體加熱向溶液中通入HCl氣體將硫酸改為18.4 molL1的濃硫酸將鐵片改為鐵粉2.下列說法中正確的是（ ）A已知t1 時，反應(yīng)CCO22COH0的速率為v，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變C當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 molL1鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化3

35、. 已知反應(yīng)4CO2NO2 N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min14. 對于反應(yīng)COCl2(g) CO(g)Cl2(g)。改變下列條件：升溫恒容下通入惰性氣體增加COCl2濃度減壓加催化劑恒壓下通入惰性氣體，能加快反應(yīng)速率的是（ ）ABCD5. 把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2

36、 mol W，若測得用Z的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n是（ ）A1 B2 C3 D46. 一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D 6A2CB反應(yīng)進行到1 s時，v(A)v(D)C反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls)D反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等7. 煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水

37、煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有_(填序號)。增加C的物質(zhì)的量升高反應(yīng)溫度隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH密閉定容容器中充入CO(g)(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63實驗1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)?；瘜W(xué)

38、平衡一、可逆反應(yīng)1. 概念：2. 表示方法：3. 特征： 4. 不可逆反應(yīng)：二、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和特征1. 化學(xué)平衡的建立：2. 化學(xué)平衡狀態(tài)：3. 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志1. 直接依據(jù)：2. 間接依據(jù)：混合體系中各成分的含量正逆反應(yīng)速率的關(guān)系壓強平均相對分子質(zhì)量氣體密度溫度顏色四、影響化學(xué)平衡的條件1. 勒夏特列原理2. 濃度3. 溫度4. 壓強5. 催化劑五、化學(xué)平衡常數(shù)1. 定義：2. 表達式：對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達到平衡時，K 3. 意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進行的程度_。(2)K

39、只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變例題1. 在一個密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ，已知反應(yīng)過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） AS O2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L BSO2為0.25mol/L CSO2、SO3 (g)均為0.15mol/L DSO3(g)為0.

40、4mol/L 2. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（ ） A. C生成的速率與C分解的速率相等 B. A、B、C的濃度不再變化 C. 單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2 33. 在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達平衡的是（ ） A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 CC、D的物質(zhì)的量的比值 D氣體的總物質(zhì)的量 4. 在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g) B(g) +

41、xC(g)，反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大為P，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a，下列關(guān)系正確的是（ ） A若x=1，則Pa B若x=2，則PaC若x=3，則P=a D若x=4，則Pa 5. 密閉容器中，用等物質(zhì)的量A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（ ） A40 B50% C60 D70 6. 某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和2 mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，一段時間后反應(yīng)達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（ ）A該

42、反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是KBB的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加反應(yīng)物B的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大課堂練習(xí)1. 在平衡體系2NO(g)O2(g) 2NO2(g)中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，則18O（ ）A只存在于O2中B只存在于NO2中C只存在于O2和NO2中D存在于NO、O2、NO2中2. 可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡時的標志是（ ）A. 混合氣體密度恒定不變B. 混合氣體的顏色不再改變 C. H2、I2、HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中體積分數(shù)不變 3. 將可逆反應(yīng)：2NO2 2NOO2在固定容積的密閉容器中進行，達到平

43、衡的標志是（ ）單位時間內(nèi)消耗n mol O2的同時，生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD4. 恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g) 2C(g)。一段時間后達到平衡，生成a mol C。則下列說法不正確的是（ ）A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是12B起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為11C若起始放入3 mol A和3

44、 mol B，則達平衡時生成3a mol CD當(dāng)v正(A)v逆(C)時，可斷定反應(yīng)達到平衡5. 反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)Hp2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)(Z)隨溫度變化的曲線為（ ）6. 容積均為1 L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g) xC(g)H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是（ ）A. x1B. 此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4C. 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D. 甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等課后作業(yè)1.

45、將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)aQ(g)。2 min時達到平衡，生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 molL1，下列敘述錯誤的是（ ）Aa的值為2B平衡時X的濃度為0.8 molL1CY的轉(zhuǎn)化率為60%D反應(yīng)速率v(Y)0.2 molL1min12. 已知反應(yīng)A(s)B(g) C(g)D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度()7008008301 0001 200化學(xué)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為KB該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該

46、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D其他條件不變時，增大體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)減小3. 在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X(g)Y(g) Z(g)W(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）A容器內(nèi)氣體壓強不隨時間的變化而變化BX、Y、Z、W的濃度比保持不變CX的消耗速率與Z的生成速率相等Dc(X)c(Y)c(Z)c(W)4. 在可逆反應(yīng)中，下列說法正確的是（ ）AK越大，反應(yīng)程度越大BK越大，反應(yīng)程度越小CK的大小與反應(yīng)程度無關(guān)D升高溫度，K增大5. 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？) B(g)2C(g)，且達到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（ ）A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左