電化學原理及其應用習題xz.ppt

1、1在下列電極反應中，溶液的酸堿度增加，但其氧化態(tài)的氧化性下降如下：(a)br22e=2brb。cl2e=2clc。mno4 5e8h=2mn24h2o d. zn22e=Zn，1 .選擇題，c，提示2與下列原電池電動勢無關的因素有鋅| Zn2氫，H2 |鉑(A. Zn2濃度b .鋅電極板面積c .氫濃度d .溫度b .提示電極電位不僅與構成電極的材料有關，還與反應物濃度、壓力和反應溫度有關。在3298K時，當(Fe3 /Fe)=0.771V和(Sn4 /Sn2 )=0.150V時，2Fe2 Sn4=2Fe3 Sn2的rGm為()kJ/mol。A. 268.7B. 177.8 C. 119.9D

2、. 119.9，提示，D .=sn4/Sn2 F3/Fe2=0.150 0.771=-0.621v，g(原電池)=-nF，4判斷下列哪種等濃度的離子可以在酸性溶液中共存(A Sn2和Hg2 B. SO32-和MnO4- C. Sn4和Fe D. Fe2和Sn4，D)，提示判斷的可能性(sn4/sn2)(MnO 4-/Mn2)=1.49伏(SO4 2-/H2SO 4)=1.29伏，(Fe2/鐵)=-0.44伏(Fe3 /Fe 2 )=0.776，例如：判斷下列離子在酸性水溶液中共存的可能性：Sn2和Hg2 SO32-和MnO 4-；Sn2和Fe2【解決方案】:在Sn2和Hg2中，Hg2只能作為氧

3、化劑使用。查表：Hg2 2e=Hg=0.851v正電極Sn2 -2e=Sn4 -=0.15v負電極，正電極反應負電極反應電池反應：Hg2 Sn2=Hg Sn4，-0.8510.150.7310，表明兩種離子不能共存。Sn4 2e=Sn2，中間價態(tài)，最高價態(tài)只能得到電子(正極)，SO32-和MnO4-，其中MnO4-只能作為氧化劑，MnO4-8h5emn2 4h2omn4-mn2 1.49v，正極反應2負極反應5電池反應：2mno4-5so32-6h2mn25so42-3h2o，-1.490.201.290，Sn2和Fe2，第一種情況：Fe2 2eFe -0。so32-H2O-2eso42-2h

4、，so42-2h2eso32-H2O-0.20v，sn42esn2-0.15v，正負電池反應：fe2sn2fesn4，-0.440.15-0.590反應不會發(fā)生。第二種情況：Sn2 2eSn -0.14v Fe2-eFe3 -0.77v，正反應負反應2電池反應：2 Fe2Sn 22 Fe3Sn-0.140.77-0.910反應不能發(fā)生，兩種離子可以共存，F(xiàn)e3 eFe2 -0.77v，5已知下列反應在標準條件下逆向自發(fā)進行：SN4CU=SN2Cu2 (Cu2/Cu)=(1)，(SN4/SN2)=(2)，然后()A. (1)有三種氧化劑Cr2O72-，H2O2和Fe3。如果氯、溴和碘的混合溶液中

5、的碘被氧化成碘，溴和氯就不會被氧化。(Cl2/C1-=1.36v，Br2/br-=1.065v，L2/l-=0.535v)，表示Fe3，-0，-0，cr2o72-/Cr3=1.232v，H2O2/H2O=1.776v，F(xiàn)e3 2如果氧化還原反應Fe2 Ag=Fe3 Ag被設計為原電池，則正反應為，負反應為，原電池符號為，Ag e=Ag，F(xiàn)e3 e Fe2，Pt|Fe2，F(xiàn)e3建議由電池符號書寫的規(guī)則如下：3、在N-ne M(s)電極反應中，當加入N沉淀劑時，可以得到電極電位值，如果量增加，電極電位將降低并保持不變。結果表明，加入N的沉淀劑不是N本身，所以c(n)減少，聯(lián)合式的氧化型形成沉淀，沉

6、淀減少。由于固體沒有寫成平衡常數(shù)的表達式，所以它不影響它。4眾所周知，銀/銀=0.800伏，千伏安=1.610-10。實際氯化銀和氯化銀-，實質上的氯化銀和氯化銀，實施例6.6計算25時氟化銀電極的標準電極電位。眾所周知，(銀/銀)=0.7996伏，Ksp=1.510-16)，溶液中銀的濃度由C(銀)/CC(碘-)/KCSP決定，在標準狀態(tài)下，C(碘-)=1摩爾-3，氧化型形成沉淀，還原型形成沉淀。眾所周知，電極反應2Cu-4e=2Cu2的e值是0.347伏，電極電位是相對于標準氫電極的相對值。與電極反應進行的方向無關。提示，三個簡短答案1。電極的主要類型是什么？試著給每個人舉一個例子。金屬電

7、極：如Zn(s)|Zn2，氧化還原電極：Pt|Fe2，F(xiàn)e3氣體離子電極：Pt | H2 | H金屬-金屬不溶性鹽電極：Cl(c)|AgCl(s) | Ag(s)，負極在左側(1)Fe | fe2c 2 | Cu(-)Fe22e=Fe(Cu22e=Cu(2)Cu | Cu2ag | Ag(-)Cu22e=Cu(AgE)=Ag(3)Sn | SN2H | H2 | Pt(-)SN22e=Sn 3。酸性溶液中含有相同濃度的Fe3、Cr2O72-和MnO4-。當H2S被介紹時，什么是還原順序？寫出化學反應方程式，(Fe3/Fe2)=0.771V(Cr2O72-/Cr3)=1.232V(MnO4-/M

8、n2)=1.507V，首先還原MnO 4-，然后還原Cr2O 72-，最后，F(xiàn)e3Mn 4-4 H2S=Mn24S 4H2O 2 Fe3 H2S=2 Fe2S 2cr 2O 72-3H 8H=2cr 33S 7H2O先被還原。強氧化性是很強的，它首先被還原。4.在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和高錳酸鉀中，有一種含氯離子、溴離子和碘離子的混合溶液可以滿足上述要求，從而在不氧化氯離子和溴離子的情況下將碘離子氧化成碘離子。在不氧化氯和溴的情況下將碘氧化成碘，溴(Fe3/Fe2)=0.771伏(I2/碘-)=0.5355伏(Cl2/氯-)=1.3583伏(Br2/溴-)=方程式：二氧化錳4氯化氫=C

9、l2二氧化錳2h2o(二氧化錳/二氧化錳)=1.224伏(二氧化錳/二氧化錳)=1.3583伏=(二氧化錳/二氧化錳)-(二氧化錳/二氧化錳)-0，該方程式不能攜帶1.二氧化錳和氯化氫在298的標準條件下反應能產生氯氣嗎？如果我們用12摩爾鹽酸代替呢？(假設其他物質仍處于標準配置)，MnO2 4H 2e=Mn2 2H2O，當氯化氫濃度為12摩爾/升時，Cl2 2e=2毫升-，=(MnO 2/Mn2)-(Cl2/cl-)=1.3548-1.2940。計算下列電池的電動勢和298K時電池反應的平衡常數(shù)。(1)(-)Zn | Zn 2(0.1mol-1)| | Cu 2(0.5mol-1)| Cu()(2)(-)Sn | Sn 2(0.05mol-1)| | h(1mol-1)| H2(105 pa)(2)Sn 2H=Sn2 H2，K同上，K=8.83105，溶液3360的核心電極為ag e=ag ag2co 4(s)=2 ag(AQ)c2o 42，4。將下列反應合