化學平衡的影響因素(二).ppt

1、第三節(jié)化學平衡，影響化學平衡的因素(2)，學習目標：1。掌握溫度對化學平衡的影響；2.理解勒沙雷特原則的含義；2.正確理解勒沙雷特原理；2.在恒溫下，當反應aX(g) bY(g) cZ(g)達到平衡后，當容器的體積減少到原來的一半并達到新的平衡時，x的量濃度從0.1摩爾/升增加到0.19摩爾/升，以下判斷是正確的： A . ab c . b . b . c . ab . c . d . ab=c，A，3，反應，其中反應物和產(chǎn)物是氣體，其他條件在達到平衡后保持不變，壓力發(fā)生變化A a bc d，加壓C a bc d，減壓，3。溫度對化學平衡的影響，討論：溫度的變化如何影響化學反應速率？積極和消極

2、是如何變化的？結(jié)論：隨著溫度的升高，陽性和陰性同時增加；隨著溫度的降低，v正值和v正值同時降低。紅棕色，無色，溫度對化學平衡的影響：實驗2-7，實驗現(xiàn)象：混合氣體的顏色隨著溫度的升高而加深，平衡向相反方向移動；隨著溫度的降低，混合氣體的顏色變淺，平衡向這個方向移動。結(jié)論：在其他條件不變的情況下，隨著溫度的升高，平衡向吸熱反應方向移動。當溫度降低時，平衡向放熱反應移動。速率-時間圖，升溫，降溫，濃度，壓力和溫度對化學平衡的影響，改變條件，平衡移動方向，平衡移動結(jié)果，增加反應物濃度，增加產(chǎn)物濃度，增加壓力，增加溫度，降低反應物濃度，產(chǎn)物濃度，系統(tǒng)壓力和系統(tǒng)溫度(樂這個原理只適用于已經(jīng)達到平衡的系統(tǒng)

3、，平衡的移動方向與條件的改變方向相反。運動的結(jié)果只能是削弱外部條件的變量，但它不能被抵消。注意：討論：反應N2(g) 3H2 (g) 2NH3 (g) H0達到化學平衡，根據(jù)反應體系的變化，改變以下條件并填空：如果N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件保持不變，則平衡向填充N2后的方向移動，使其濃度增加到b mol/L，達到新的平衡后，N2的濃度為c。如果平衡體系的壓力為P1， 然后減小反應體系的體積以增加對P2的壓力，此時，平衡向這個方向移動，達到新平衡后體系的壓力是P3，那么P1、P2和P3的大小是：如果平衡體系的溫度是T1，那么溫度升高到T2，平衡向這個方向移動，達到新平衡后體系的溫度

4、是T3，那么T1、T2和T3的值是。 催化劑在同樣程度上改變化學反應速率，V為正=V為負，化學平衡不移動。但是它改變了反應達到平衡所需的時間。催化劑對可逆反應的影響如下：1 .反應，2A (g) 2B (g)東(g) H0。當達到平衡時，為使反應向正反應方向移動，應采取以下措施：(a)加壓b，減壓c，加入正催化劑d，升溫b，2no2no4。目前，確定NO2的相對分子質(zhì)量，合適的條件應該是：(A)高溫低壓(b)，低溫高壓(c)，低溫低壓(d)，高溫高壓(A)，3，反應，2A (g)，2B (g)，H0(g)。當達到平衡時，正反應速率應該降低，而a的濃度應該增加。應采取的措施有：(1)以下事實不能用平衡運動原理來解釋：(1)密閉和低溫是儲存氨水的必要條件；(b)通過在實驗室排放飽和鹽水的方法收集氯氣；(c)過量空氣用于提高硝酸工業(yè)生產(chǎn)中NH3的利用率；(d)向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉以防止氧化；練習2 no(g)O2(g)2 no 2 no 2(g)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H2O(g)c(s)co(g)H2(g)co(g)CO2(g)H2(g)H2S(g)H2哪個方向？可逆反應H2O在一定條件下達到平衡。改變以下條件會導致平衡偏移嗎？一氧化碳濃度的變化是什么？a、增加碳c，增加H2O(g)濃度b、H2濃度d和一氧化碳濃度；7.對于X，