中考總復(fù)習(xí)專題(一)—基本概念和原理 教案 人教四年制版

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（一）基本概念和原理一. 本周教學(xué)內(nèi)容：中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（一）基本概念和原理二. 復(fù)習(xí)要求：準(zhǔn)確理解有關(guān)物質(zhì)的分類、組成、變化、性質(zhì)規(guī)律等相關(guān)的化學(xué)基本概念和原理，正確使用化學(xué)用語并了解其意義。三. 知識(shí)要點(diǎn)：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然學(xué)科，研究對(duì)象是化學(xué)，有關(guān)化學(xué)的基本概念和原理包含的內(nèi)容包括：基本概念和原理1. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)原子：是化學(xué)變化中最小的粒子。 原子不是自然界中最小粒子，只是在化學(xué)變化的領(lǐng)域內(nèi)最小，也不是在物理變化中最小； 原子雖小，但其結(jié)構(gòu)并不簡單，由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；質(zhì)子、

2、中子和電子也不是最小粒子，物質(zhì)是無限可分的； 原子核相對(duì)于原子來講，是非常小的，卻集中了原子幾乎所有的質(zhì)量及全部的正電荷； 質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，所以核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等；一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，在原子當(dāng)中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所以原子顯電中性； 在原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。分子：是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 分子不是保持物質(zhì)物理性質(zhì)的粒子，因?yàn)閱蝹€(gè)的分子不能確定其為固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)，所以單個(gè)分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)； 分子也不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的惟一的粒子，像金屬單質(zhì)、硫、磷、金剛石、石墨和晶體硅等物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，因此，

3、原子也能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)； 分子是由原子構(gòu)成的，構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù)可以是一個(gè)，也可以是多個(gè)；一個(gè)分子中含有幾個(gè)原子，也就包含有幾個(gè)原子核； 構(gòu)成分子的原子的種類可以是相同的，也可以是不相同的。相同時(shí)為單質(zhì)分子，不同時(shí)為化合物分子。原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。 原子團(tuán)并不是在所有的反應(yīng)當(dāng)中都是保持一個(gè)整體不變的， 的反應(yīng)就是一個(gè)例子，ClO3是一個(gè)原子團(tuán)，反應(yīng)后卻被打破了，有的原子團(tuán)可能在反應(yīng)中轉(zhuǎn)變成另外一種原子團(tuán)； 初中化學(xué)中出現(xiàn)的原子團(tuán)有SO4、CO3、NO3、PO4、ClO3、NH4、OH、ClO（次氯酸根）等。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

4、原子或原子團(tuán)得失電子后可形成離子，得到電子形成陰離子，失去電子后形成的是陽離子； 陰離子帶負(fù)電荷，陽離子帶正電荷。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 決定元素種類的粒子是質(zhì)子，決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)； 一種元素對(duì)應(yīng)的是一類原子，這一類原子是由于它們具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同，而不是中子數(shù)或電子數(shù)相同；只要原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同，不管中子數(shù)或電子數(shù)相同與否，那么，這些原子都屬于同種元素； 元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為4個(gè)或4個(gè)以上，稀有氣體元素的原子最外層達(dá)到穩(wěn)

5、定結(jié)構(gòu)（2個(gè)或8個(gè)電子）； 元素論種類而不論個(gè)數(shù)； 元素是宏觀概念，可以說某種物質(zhì)由哪種或哪些元素組成的。2. 物質(zhì)的分類（1）混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。 宏觀上看有多種成分，微觀上看只有多種分子； 混合物中各成分相互獨(dú)立存在，彼此保持各自的化學(xué)性質(zhì)，混合物的性質(zhì)是多樣性的，因此，不能用混合物中的某種成分的化學(xué)式來表示該混合物； 混合物中各種成分通常情況下彼此之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； 混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量是按各成分的相對(duì)分子質(zhì)量的平均值（如何計(jì)算不要求）； 常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。 宏觀上看有

6、一種成分，微觀上看只有一種分子；純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示； 純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2）單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。 單質(zhì)一定是純凈物，且所有的單質(zhì)只含一種元素； 由一種元素組成的物質(zhì)并不一定是單質(zhì)，例如：金剛石和石墨混合在一起，顯然為混合物，但卻只含一種碳元素，像白磷和紅磷的混合物，氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合氣體都屬于這種情況； 單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體； 金屬單質(zhì)中汞（又稱水銀），常溫下為液態(tài)，非金屬單質(zhì)溴（Br2），常溫下為液態(tài)?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。

7、化合物一定是純凈物，但其所含元素卻不止一種； 化合物可分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類。無機(jī)化合物是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。有機(jī)化合物，是指含碳的化合物，但像CO、CO2、H2CO3及碳酸鹽（包括正鹽和酸式鹽）不包括在有機(jī)化合物內(nèi)。因此，有機(jī)化合物都含碳元素，但含碳的化合物不一定是有機(jī)化合物； 化合物根據(jù)其構(gòu)成的基本粒子來分，可分為共價(jià)化合物和離子化合物；由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物就是離子化合物；以共用電子對(duì)形成分子的化合物就是共價(jià)化合物； 無機(jī)化合物可分為氧化物、酸、堿和鹽等幾類物質(zhì)。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。 氧化物屬于化合物

8、，也一定是純凈物，其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物； 氧化物還可分為酸性氧化物、堿性氧化物及兩性氧化物； 酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；許多非金屬氧化物和金屬氧化物屬于酸性氧化物，并不是說非金屬氧化物一定是酸性氧化物，例如CO，NO就不屬于酸性氧化物，也不能說酸性氧化物一定是非金屬氧化物，因?yàn)槟承┙饘傺趸镆矊儆谒嵝匝趸铮?堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。前文也提到了某些金屬氧化物為酸性氧化物；在金屬活動(dòng)性順序表中對(duì)于K2O、CaO、

9、Na2O這三種堿性氧化物來說，它們能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，這些堿均為強(qiáng)堿，但這些強(qiáng)堿加熱不易分解而得到這些堿性氧化物，而對(duì)于其他的堿性氧化物就不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，這些堿性氧化物對(duì)應(yīng)的堿均為弱堿，但這些弱堿加熱后能分解得到相應(yīng)的堿性氧化物； 兩性氧化物是指既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)都生成鹽和水的氧化物。例如：Al2O3和ZnO。酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。 酸屬于共價(jià)化合物； 在酸的定義中特別強(qiáng)調(diào)“全部”二字；例如：NaHSO4= Na+ H+SO42，顯然NaHSO4電離的陽離子有H，但不完全是H，故NaHSO4不是酸。即能電離出H的化合物不一定是酸； 酸的分類：按

10、酸性強(qiáng)弱分按酸電離出氫離子個(gè)數(shù)分堿：在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 堿（除NH3H2O外）都屬于離子化合物； 在堿的定義中也特別強(qiáng)調(diào)“全部”二字。例如：Mg(OH)Cl=Mg2+OH+Cl，顯然Mg(OH)Cl電離出的陰離子不全是OH，故Mg(OH)Cl不是堿。也即能電離出OH的化合物不一定是堿； 堿的分類：按堿性強(qiáng)弱來分按堿電離出OH的個(gè)數(shù)分 NaOH易潮解，可作堿性氣體的干燥劑，弱堿受熱易分解。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽屬于化合物； 鹽根據(jù)酸與堿反應(yīng)的程度來分 3. 物質(zhì)變化及性質(zhì)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有

11、新分子生成； 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等?；瘜W(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成； 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)； 化學(xué)變化根據(jù)其反應(yīng)物和生成物的種類及類別上來分，可分為化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)；還可根據(jù)反應(yīng)物得氧和失氧上來分，可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表

12、現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來； 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等； 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。4. 化學(xué)用語化學(xué)用語是化學(xué)的特殊語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，運(yùn)用時(shí)應(yīng)嚴(yán)格按照有關(guān)要求規(guī)范使用，并注意重點(diǎn)掌握其書寫規(guī)則以及相應(yīng)的含義。（1）相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量： 相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)；相

13、對(duì)原子質(zhì)量就是用其他的一個(gè)原子的質(zhì)量與該標(biāo)準(zhǔn)相比較所得的值：相對(duì)分子質(zhì)量可通過構(gòu)成分子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和求得，也可用一個(gè)分子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)相比較求得； 相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的單位一般不寫出； 原子及分子的絕對(duì)質(zhì)量非常小，使用起來不方便，采用相對(duì)質(zhì)量比較方便，也能很好地表示原子及分子質(zhì)量的相對(duì)大小，還可進(jìn)行質(zhì)量間的計(jì)算； 離子的相對(duì)質(zhì)量問題，簡單離子的相對(duì)質(zhì)量與其對(duì)應(yīng)的原子的相對(duì)質(zhì)量相等；復(fù)雜離子（原子團(tuán)）的相對(duì)質(zhì)量與分子的相對(duì)質(zhì)量的求得是一樣的。這些是因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量相對(duì)于質(zhì)子和中子的質(zhì)量小得多，可忽略掉。分子原子運(yùn)動(dòng)論：這在課本中雖沒有提出，但卻用了很大篇幅敘述這個(gè)問題

14、，其主要的論點(diǎn)有： 分子和原子是有體積和質(zhì)量的； 分子和原子都在作大量的無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)； 分子之間和原子之間都有空隙；我們可用這些論點(diǎn)解決化學(xué)上及生活中的一些問題。核外電子的排布規(guī)律： 原子核外電子是分層排布的，由內(nèi)到外依次為第1層（K層）、第2層（L層）直至第7層（Q層）； 第1層最多只能容納2個(gè)電子，第二層最多能容納8個(gè)電子，第3層最多能容納18個(gè)電子； 除第1層外的其他各電子層作最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，即常說的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 核外電子的排布要綜合考慮以上幾條規(guī)律，不能顧此失彼，例如：（正確），若按的規(guī)律應(yīng)為，卻不符合的規(guī)律。（2）元素符號(hào)一般可直接表示： 某一種元素； 這種元素

15、的一個(gè)原子； 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等； 元素四周的數(shù)字不僅有固定的方位，而且有固定的表示方式和含義（見下表）。元素符號(hào)方位方式含義Al正上方右上方右下方正前方“+”在數(shù)字前“+”在數(shù)字后Al元素的化合價(jià)為+3鋁離子帶三個(gè)正電荷在一個(gè)Al2(SO4)3粒子中有2個(gè)鋁離子2個(gè)鋁原子（3）化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。 化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)； 元素化合價(jià)的數(shù)值必須從一個(gè)原子的情況來判定：一個(gè)原子得失電子的數(shù)目；一個(gè)原子跟其他元素原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目。因此，化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)； 化合價(jià)原則是在化合物里，

16、元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。（4）化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。 一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式；可表示一種宏觀物質(zhì)； 表示物質(zhì)的組成或構(gòu)成等意義，但當(dāng)元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式等前面系數(shù)是不為1的正整數(shù)時(shí)，一般就只有微觀含義，即為該微粒的個(gè)數(shù)，而不具有宏觀意義。（5）化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。（6）反應(yīng)類型（7）質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和。“參加”二字不能省略，不能將“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單地理解為反應(yīng)物。沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)沒有反應(yīng)完的剩余部分的

17、質(zhì)量不能包括進(jìn)去；生成物中各物質(zhì)應(yīng)將有氣體、難溶的物質(zhì)及水等生成物都包括進(jìn)去； 從微觀角度來看，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，而原子的種類和數(shù)目都沒改變，因此，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是必然的?！镜湫屠}分析】例1 下面關(guān)于二氧化碳的組成和構(gòu)成的說法正確的是（ ） 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的 二氧化碳分子是由一個(gè)氧分子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的 二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的 二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的 二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的 每個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的 二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成的A. B. C. D. 解析：物

18、質(zhì)是由元素組成的。元素是用來表述單質(zhì)、化合物的宏觀組成的。物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，分子、原子、離子是用來表述物質(zhì)微觀構(gòu)成的。解答本題的方法是先對(duì)所述各項(xiàng)分別分析判斷，然后再確定答案。選項(xiàng)正確。從宏觀上看二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。選項(xiàng)錯(cuò)誤。元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。選項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)榧儍粑锏姆肿又胁荒茉俸衅渌镔|(zhì)的分子?！癈O2”中的“2”表示兩個(gè)氧原子跟一個(gè)碳原子結(jié)合成一個(gè)二氧化碳分子，不是單個(gè)的“O2”氧分子。選項(xiàng)錯(cuò)誤。純凈物中只能由一種物質(zhì)組成，二氧化碳是純凈物，不能由碳和氧氣組成。選項(xiàng)正確。二氧化碳是由二氧化碳分子直接構(gòu)成的物質(zhì)。選項(xiàng)錯(cuò)誤。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不能說由原子直接構(gòu)

19、成。選項(xiàng)、都正確。分子是由原子構(gòu)成的。當(dāng)分子說個(gè)數(shù)時(shí)，構(gòu)成這一分子的原子個(gè)數(shù)也要說；當(dāng)分子沒有說個(gè)數(shù)時(shí)，原子個(gè)數(shù)也不說。答案：A例2 下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是（ ）A. 復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)B. 復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)C. 氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)D. 置換反應(yīng)，還原反應(yīng)解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類，理解各反應(yīng)類型的含義。四種基本類型（指分解、化合、置換、復(fù)分解）是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧的得失來劃分的；而吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來劃分的。同一個(gè)反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類法（如：，是化合反應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)）。

20、顯然，選項(xiàng)A中的兩種反應(yīng)無包容關(guān)系；B中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種；C中兩種反應(yīng)是交叉關(guān)系，但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)；在D中，有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。答案：B例3 打雷放電時(shí)，空氣中極少的氧會(huì)轉(zhuǎn)變成臭氧（化學(xué)式為O3）。下列說法中正確的是（ ）A. 該變化是物理變化B. 該變化是化學(xué)變化C. 氧氣和臭氧是同種物質(zhì)D. 氧氣和臭氧是兩種不同的單質(zhì)解析：解答本題要注意以下兩個(gè)問題：（1）掌握物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)有無其他物質(zhì)生成。有其他物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。沒有其他物質(zhì)生成的變化是物理變化。（2）明確同種物質(zhì)與異種物質(zhì)的區(qū)別組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)屬同種物質(zhì)，否則，屬于異

21、種物質(zhì)。氧氣與臭氧的組成雖然相同，但二者的結(jié)構(gòu)不同（氧氣由氧分子構(gòu)成，每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成；臭氧由臭氧分子構(gòu)成，每個(gè)臭氧分子是由三個(gè)氧原子構(gòu)成），所以，氧氣與臭氧屬于異種物質(zhì)，它們是由氧元素形成的二種不同的單質(zhì)。因此，氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧是一種有其他物質(zhì)生成的變化化學(xué)變化。答案：BD例4 現(xiàn)有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O八種微粒，試用這些微粒的符號(hào)填寫下列空白：（1）能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ；（2）氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小微粒是 ；（3）水變成水蒸氣時(shí) 沒有變化；（4）電解水得到的產(chǎn)物是 ；（5）沒有電子的微粒是 ；（6）質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的微粒是 ；（7）電子

22、數(shù)相同的微粒是 ；解析：本題主要考查分子、原子和離子的概念以及對(duì)有關(guān)化學(xué)用語和原子結(jié)構(gòu)等基本知識(shí)的理解程度。這就要求在學(xué)習(xí)中要注意結(jié)合一些具體物質(zhì)將有關(guān)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)和分析，以解決各種復(fù)雜問題。各項(xiàng)解答分述如下：（1）由于分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，而水又是由水分子構(gòu)成的，所以能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子（）；（2）氫氣和氧氣化合時(shí)，氫分子與氧分子先各自分成氫原子（H）和氧原子（O），然后兩種原子再重新組合生成水分子。因此，氫氣與氧氣化合時(shí)的最小微粒是氫原子和氧原子。（3）水變成水蒸氣只是水的狀態(tài)改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒變，因此，水分子本身沒有變化；（4）由電解水的實(shí)驗(yàn)可知：電解水的產(chǎn)

23、物是氫氣和氧氣，而氫氣和氧氣分別由氫分子（H2）和氧分子（O2）構(gòu)成；（5）氫原子核外只有一個(gè)電子，失去后變成沒有電子的氫離子（H+）；（6）由于質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，所以，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的微粒應(yīng)帶有負(fù)電荷，即和；（7）經(jīng)分析可知：、的電子數(shù)都是10個(gè)。答案：（1） （2）H、O （3） （4）、（5） （6）、 （7）、例5 一些食物的近似pH如下：牛奶6.36.6、醋2.43.4、泡菜3.23.6、雞蛋清7.68.0，其中顯堿性的是（ ）A. 牛奶 B. 醋 C. 雞蛋清 D. 泡菜解析：這是一道考查對(duì)溶液pH認(rèn)識(shí)理解程度的題。解答本題需要正確理解溶液pH表示的意義，pH的取值范圍

24、以及溶液pH與溶液酸堿性的關(guān)系。溶液的pH是用來表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的，范圍一般是014。溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系是：pH=7時(shí)，溶液呈中性；時(shí)，溶液呈酸性；時(shí)，溶液呈堿性；因此，顯堿性的溶液，pH要大于7。答案：C例6 表中15組的物質(zhì)分類正確的是（ ）12345酸硝酸硫酸鹽酸酸式硫酸鈉氫硫酸堿燒堿純堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰鹽大理石膽礬純堿藍(lán)礬石灰石A. B. C. D. 解析：本題是對(duì)物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類知識(shí)的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上，根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點(diǎn)對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類，選出合適的一組答案。在本題中，硝酸（）、硫酸（）、鹽酸（）、氫硫酸（）都是由若干個(gè)氫原

25、子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。燒堿（）、苛性鈉（）、消石灰是由金屬原子和若干個(gè)氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。純堿、大理石、石灰石，膽礬、藍(lán)礬，它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉屬于酸式鹽；堿式碳酸銅屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。答案：D例7 由、四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按下列要求各寫出一種可能得到的物質(zhì)的化學(xué)式：（1）堿性氧化物 ；（2）堿 ；（3）含氧酸 ； （4）酸式鹽 ；解析：理解“堿性氧化物、堿、含氧酸、酸式鹽”的概念和各自的組成特點(diǎn)，是解答本題的關(guān)鍵。其解題的基本方法是根據(jù)各類物質(zhì)的組成，從題目所給的四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，利用化合物中正?fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則，寫出符合要求的化學(xué)式。具體解法如下：（1）堿性氧化物的組成是：“金屬+氧元素”，應(yīng)由和組成，化學(xué)式為；（2）堿的組成是：“金屬離子+”，應(yīng)由、組成，化學(xué)式為；（3）含氧酸的組成的：“+含氧酸根”應(yīng)由、組成，化學(xué)式為；（4）酸式鹽的組成是：“金屬離子+酸根”應(yīng)由、組成，化學(xué)式為。答案：（1） （2） （3） （4） 例8