物化第五章復(fù)習(xí)資料

1、第五章一、選擇題1. 對(duì)于化學(xué)平衡, 以下說(shuō)法中不正確的是(A) 化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度(B) 化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化(C) 化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等(D) 任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)答案：C。正確的說(shuō)法應(yīng)為2. 下面的敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是(A) 升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)(B) 增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(dòng)(C) 加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng)(D) 降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動(dòng)答案：C。加入惰性氣體平衡向總壓力增大的方向移動(dòng)3 在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的DrGm$ = 5kJmol-1時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行?(A) 能正向自發(fā)進(jìn)行 (B) 能逆向自

2、發(fā)進(jìn)行(C) 不能判斷 (D) 不能進(jìn)行答案：C。應(yīng)該用DrGm 判斷而不是DrGm$ 。4.已知反應(yīng) 2NH3 = N2 + 3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1答案：C。5對(duì)于氣相反應(yīng)，當(dāng)體系總壓力p變化時(shí)(A) 對(duì)Kf$ 無(wú)影響 (B) 對(duì)Kr無(wú)影響(C) 對(duì)Kp$ 無(wú)影響 (D) 對(duì)Kf$ 、Kr、Kp$ 均無(wú)影響答案：A。理想氣體的Kp$ 不受壓力的影響而真實(shí)氣體的Kp$ 將隨壓力而變。6理想氣體反應(yīng)CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)的DrGm$與溫度T 的關(guān)系為：DrGm$ = 21660+52.92T，若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp$ 1，則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度：(A) 必須低于409.3 (B) 必須高于409.3K(C) 必須低于409.3K (D) 必須等于409.3K答案：C7某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值，則該溫度時(shí)反應(yīng)的Kp$將是：(A)Kp$= 0 (B) Kp$ 1 (D) 0 Kp$ 1，溫度應(yīng)為 答案：Ky1意味著= -RTln=（- 90.625+0.211T/K）kJmol-1 0，則T