九年級化學 第5單元 常見的酸和堿精品教案 魯教版_第1頁
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文檔簡介

1、第五單元常見的酸和堿單元準備(上)第1節(jié)生活中的酸和堿第二節(jié)中和反應及其應用第三節(jié)酸和堿的性質第4節(jié)化學反應中的補正算。單元準備(下)序列號五機組目標1 .了解酸和堿的性質,了解物質的酸堿性和中和反應的本質,學習測定溶液酸堿性的方法。2 .初步學會認識到通過修正化學方程式進行的定量研究對化學科學的發(fā)展起著重要的作用。3、增進對科學探索的理解,分析科學探索能力和問題,提高解決問題的能力。4、了解酸堿對生命活動的重要意義,進一步激發(fā)化學學習興趣。單元教材料分析本單元在學科知識中的地位有重要性本單元作為九年級化學的重點內容,在學習單體、化學術語和物質結構的基礎上,進一步研究化合物的知識,本單元除了學

2、習酸和堿的知識外,還總結了所學化學的基本概念、化學的基本原理,為今后的學習做了知識準備。重點難點重點:酸、堿的性質和中和反應。難點:根據(jù)化學方程式的相關修正算法。學習法律建議1 .學會從特殊到一般的歸納學習法,根據(jù)常見的酸和堿的性質可以歸納一般的酸堿所具有的性質。2 .注意社會問題和學科知識的整合,從熟悉的生活現(xiàn)象開始,從化學的視角認識社會生活中的問題。3 .重視基本概念的形成和知識的理解和應用,明確中和反應的本質4、要重視科學探索方法的運用,在活動和探索中掌握化學知識,運用科學方法,提高科學探索能力。單元教育計劃節(jié)回上課時間主要知識要點探索實驗第一節(jié)兩格用酸堿指示劑和pH試驗紙檢查溶液的酸堿

3、性酸、堿溶液分別呈酸性和堿性的原因酸堿性對生命活動和農作物的成長的影響。 間接觀察測定酸堿指示劑不同溶液中變色溶液的pH值第二節(jié)兩格酸和堿的反應比較實驗鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生化學反應酸和堿的反應過程中溶液的酸堿性的變化。第三節(jié)兩格常見酸堿的主要性質和用途酸堿的腐蝕性酸堿溶液稀釋的復分解反應的概念。鹽酸與哪種物質發(fā)生化學反應氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質第四節(jié)兩格定量研究對化學科學發(fā)展的重要作用。 從化學方程式可以簡單的修正算法。 建立化學方程修正算法的數(shù)學比例模型。復習兩格課題第1節(jié)生活中的酸和堿學習目標1 .知識和技能學會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗溶液的酸堿性了解ph與溶液酸堿性強弱的關系,用

4、ph試紙檢查溶液酸堿性強弱。2 .過程和方法從h和oh的角度認識溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因,進一步確立宏觀和微觀連接的想法。通過親歷研究實驗,初步學習了采用間接觀察的方法收集證據(jù)。3 .情感、態(tài)度和價值觀。通過理解酸堿性對生命活動的重要性,加強對化學學習的感情。重點難點1 .用酸堿指示劑識別酸和堿的方法,從微粒子h和OH-的角度認識溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的原因。2 .用ph試紙測定溶液酸堿性的方法和ph與溶液酸堿性的關系,溶液酸堿性強弱的本質。本節(jié)知識點1 .酸堿指示劑2、酸堿的共性3、原子團4、酸、堿和溶液的酸堿性5 .溶液酸堿性和pH值的關系6、pH值的測定7、酸堿和人的生理活動8 .酸堿性與植物生

5、長的關系相關知識CO2通過紫色的剪切試驗液,溶液變成紅色是因為CO2與水反應生成碳酸,化學方程式為CO2 H2O=H2CO3,碳酸可以使紫色的剪切試驗液變成紅色。接觸生活中酸味的物質,例如食醋、西紅柿等,也接觸澀味、光滑感的物質,例如肥皂水等。方法技巧采用類比法記憶酸堿指示劑的變色和pH與酸堿性的關系,整理溶液的酸堿性指示劑pH的關系。 總結歸納法學習酸堿的特點和共性,總結從特殊到一般的規(guī)則,使化學學習能夠有規(guī)律地遵循。 注意生活的實際聯(lián)系,把本節(jié)的知識應用于生活,提高實際聯(lián)系能力。思考誤區(qū)本節(jié)的知識中酸和酸性、堿和堿這兩個概念容易混淆,酸溶液中含有h,溶液顯示酸性的溶液顯示酸性,顯示溶液中含

6、有h,但并非只在酸的溶液中有h。 堿和堿的關系也是同樣的。ph的大小和溶液的酸堿性的關系是本節(jié)容易出錯的點,正確理解和把握ph和溶液的酸堿性的關系考試分數(shù)分析1、根據(jù)酸堿指示劑在酸堿溶液中的變化及信息分析自制酸堿指示劑在實踐中的應用,常見的問題型是選擇問題和簡單的解答。2、pH與溶液酸堿性的關系,經常結合其他知識進行綜合檢驗,常見的問題類型是選擇問題和綜合問題。3、溶液酸堿性與人體健康和植物生長的關系是中試命題的焦點。課題第1節(jié)生活中的酸和堿教學模式新授第一幀第一周年月日教學習眼睛目標1 .學習用酸堿指示劑識別酸和堿的方法。2 .從h和oh的角度認識溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因,進一步確立宏觀和微觀連

7、接的想法?;榉治鰧W生有一些經驗:吃西紅柿或喝檸檬汁有酸味,食醋也有酸味;用肥皂有油膩的感覺。 但是,這些物質為什么有酸味呢? 有澀味的東西嗎? 怎么用化學方法識別呢? 這些問題最刺激學生的探索欲望,因此在學生已有經驗的基礎上,創(chuàng)設問題情節(jié),讓學生進行實驗性探索。重點用酸堿指示劑識別酸和堿的方法,是從微粒子h和oh的觀點來認識溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的原因。難點從微觀粒子h和oh的觀點來認識溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的原因。關鍵點建立宏觀和微觀聯(lián)系的思考教育媒體試管(或點滴板)、橡膠頭吸管等。 白醋、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水、剪切試驗液、剪切試驗紙等。教學方法自學研究法、敘述法、討論法圖書設計第1節(jié)生

8、活中的酸和堿一、識別酸和堿的方法1 .酸堿指示劑紫色的蕊試液遇到酸變成紅色,遇到堿變成藍色。 無色酚酞試驗液遇酸不變色,遇堿變成紅色。2 .常見原子團氫氧化物根(OH )、硫酸根(SO4)、碳酸根(CO3)、硝酸根(NO3)、銨根(NH4)等3 .常見原子團的離子符號:氫氧根離子OH-、硫酸根離子SO42-、碳酸根離子CO32-、硝酸根離子(NO3- )、銨離子(NH4)等4 .酸堿概念酸堿第1節(jié)生活中的酸和堿(第1課)指導要領學生活動教室隨筆創(chuàng)始問題:1、接觸到我們生活中有酸味和澀味的物質,你能說多少種? 各自含有什么樣的物質?2 .在通常的情況下,含有的物質有酸味,含有的物質有澀味和光滑感

9、。討論、交流、爭著回答一、識別酸和堿的方法酸味是酸的特征,“澀味和光滑感”是堿的特征。 那么,用化學試吃的方法能識別酸和堿嗎?思考、猜測和交流會產生特殊的物質相關知識:二氧化碳的水溶液中含有碳酸,可以使紫色的底盤試驗液變紅。 我們熟知的食醋、檸檬汁等含酸物質能使紫色的底盤試驗液變紅嗎?石灰水、肥皂水、食鹽水等物質也能使紫色的底盤試驗液變色嗎?思考、討論提出預期,修訂實驗方案,進行交流研究實驗P116酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中的反應(注意:操作規(guī)范,小組成員要積極配合做實驗現(xiàn)象記錄問題: 1、上述溶液可分為幾種?2 .紫色的底盤試驗液或無色的苯酚酞試驗液能夠識別含有酸或堿的溶液嗎3 .實驗發(fā)現(xiàn)

10、紫色底盤試驗液遇到酸變,堿變,無色酚酞試驗液遇到酸變,堿變。 詩蕊和酚酞這樣的物質被稱為“_,在化學上經常被用于識別酸和堿。4 .為了簡化操作,通常采用溶液的酸堿性鑒別。根據(jù)提供的儀器藥品進行實驗,認真觀察,將實驗現(xiàn)象記入教科書表知識轉移:在某溶液中滴加無色的苯酚酞試驗液也不顯色,在該溶液中滴加紫色的剪切試驗液() a,必定是紅色b,可能還是紫色,紅色c,藍色d,可能是無色獨立完成個別展示問題:酸溶液中的哪些離子(h、H2O、酸離子)可以使指示劑變色?探究過程:在最初的干凈試管中加入約2ml的蒸餾水,滴下數(shù)滴紫色的底盤試驗液,觀察到的現(xiàn)象是: _ _ _ _ _ _ _,h2o _ _ _ _

11、 _ _。在第2根干凈的試管中加入2 ml NaCl溶液(中性),滴下數(shù)滴紫色的底盤試驗液,觀察到的現(xiàn)象為: _ _ _ _ _ _ _、cl-_ _ _。在第3根干凈的試管中加入2ml的hcl溶液,滴下幾滴紫色的底盤試驗液,觀察到了這樣的現(xiàn)象結論酸溶液中的指示劑可以變色。在小組內交流合作,展示各自的成果,明確答案展開:你能通過實驗證明堿溶液中的哪些離子能使指示劑變色嗎?研究和修訂實驗方案,交流和選擇最佳方案第1節(jié)生活中的酸和堿(第1課)指導要領學生活動教學隨筆歸納:酸溶液中含有酸性,堿溶液中含有酸性。酸溶液表示酸性,堿溶液表示堿性。 顯示酸性的溶液是酸溶液,顯示堿性的溶液是堿溶液。 (“固定

12、”或“不固定”)理解酸、堿有共性的原因以及溶液的酸堿性與酸溶液、堿溶液的關系移植應用:某同學制黃花汁,放入不同溶液中,現(xiàn)象如下試劑稀鹽酸鹽水蒸餾水草木灰石灰水顏色紅色黃黃綠色綠色根據(jù)以上提供的信息,(2)使用該花汁檢查小化工廠排出的廢水,結果呈現(xiàn)綠色,該廢水中含有該溶液。用這種花汁檢查家用食醋,就會顯現(xiàn)出顏色。 原因是根據(jù)所學的知識來完成了解:常見的原子團(熟記)有氫氧化物根(OH )、硫酸根(SO4)、碳酸根(CO3)、硝酸根(NO3)、銨根(NH4)等它們在溶液中作為離子存在,例如OH-、SO42-、CO32-、NO3-、NH4等聯(lián)想: 1、原子在化學變化中不能再分,原子團在化學變化中能再

13、分嗎2 .常見的原子團的化學鍵價與離子帶有的電荷有什么關系?記住常見的原子團,判斷其價格。 與包括學過的原子團在內的物質連接,得出正確的答案知道很多事情:酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)(教科書P118 )你的啟示是什么意思呢?仔細閱讀,談談自己所受到的啟示學習總結: 1、我的收獲: 2、我的困惑:概括各自的收入,提出本節(jié)課的混亂挑戰(zhàn)自己:根據(jù)自己的經驗,判斷新鮮楊梅汁是()a,酸性的b,堿性的c,中性的d,都可以2 .檸檬汁、食鹽水和石灰水三種溶液一次區(qū)分是()a .無色苯酚酞試驗液b、紫色底盤試驗液c .藍色石蕊試紙d、紅色石蕊試紙3、生活中常見的酸和堿很多,以下食品和調味料中含有酸的是()a、水果b、食

14、鹽c、食醋d、點心4 .檸檬汁、酸奶、食醋溶液可使紫色底盤試驗液變紅。 原因是獨立完成,在小組內相互改變,相互評價,在班內展示家庭小實驗:自制酸堿指示劑親自檢查許多植物的花瓣和果實,自覺地尋找制造化學藥品的樂趣課題第1節(jié)生活中的酸和堿教學模式新授第二幀第一周年月日教學習眼睛目標1 .了解溶液酸堿性強弱的表示方法。2 .學習測定溶液酸堿性的方法。3 .初步把握溶液酸堿性強弱的本質。4 .了解pH值在實際生產和生活中的應用?;榉治鰧W生已經知道底盤、酚酞等指示劑,可以判斷溶液的酸堿性。 如何表現(xiàn)和測定溶液酸堿性的強弱,知道溶液酸堿性的強弱對生產和生活起什么樣的作用嗎這些問題學生不知道。 因此,“不同濃度的醋酸分別與紫色底盤試驗液有相同現(xiàn)象”的實驗,引起學生思考沖突,在得到溶液酸性和堿性有強弱區(qū)別的基礎上,讓學生學習酸堿性強弱的表示方法和測定方法,并使學生初步把握溶液酸堿性強弱的本質重點用pH試紙測定溶液酸堿性的方法和pH與溶液酸堿性的關系是溶液酸堿性強弱的本質。難點溶液酸堿性強弱的本質。關鍵點理論與實踐密切相關教育媒體儀器和藥品:試管、玻璃棒、pH試紙、燒杯、氫氧化鈉溶液、醋酸、蒸餾水、紫色底盤試液、礦泉水、蘇打水等生活常見物質。教學方法以自學為主,在小組內交流、合作探索圖書設計第1節(jié)生活中的酸和堿二、溶液酸堿性的強弱1 .溶液酸堿性強弱的表示方法:用pH試

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