九年級化學(xué) 第5單元 常見的酸和堿精品教案 魯教版

1、第五單元常見的酸和堿單元準(zhǔn)備(上)第1節(jié)生活中的酸和堿第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的補(bǔ)正算。單元準(zhǔn)備(下)序列號五機(jī)組目標(biāo)1 .了解酸和堿的性質(zhì)，了解物質(zhì)的酸堿性和中和反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)習(xí)測定溶液酸堿性的方法。2 .初步學(xué)會認(rèn)識到通過修正化學(xué)方程式進(jìn)行的定量研究對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起著重要的作用。3、增進(jìn)對科學(xué)探索的理解，分析科學(xué)探索能力和問題，提高解決問題的能力。4、了解酸堿對生命活動的重要意義，進(jìn)一步激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。單元教材料分析本單元在學(xué)科知識中的地位有重要性本單元作為九年級化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)單體、化學(xué)術(shù)語和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步研究化合物的知識，本單元除了學(xué)

2、習(xí)酸和堿的知識外，還總結(jié)了所學(xué)化學(xué)的基本概念、化學(xué)的基本原理，為今后的學(xué)習(xí)做了知識準(zhǔn)備。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：酸、堿的性質(zhì)和中和反應(yīng)。難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的相關(guān)修正算法。學(xué)習(xí)法律建議1 .學(xué)會從特殊到一般的歸納學(xué)習(xí)法，根據(jù)常見的酸和堿的性質(zhì)可以歸納一般的酸堿所具有的性質(zhì)。2 .注意社會問題和學(xué)科知識的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象開始，從化學(xué)的視角認(rèn)識社會生活中的問題。3 .重視基本概念的形成和知識的理解和應(yīng)用，明確中和反應(yīng)的本質(zhì)4、要重視科學(xué)探索方法的運(yùn)用，在活動和探索中掌握化學(xué)知識，運(yùn)用科學(xué)方法，提高科學(xué)探索能力。單元教育計(jì)劃節(jié)回上課時(shí)間主要知識要點(diǎn)探索實(shí)驗(yàn)第一節(jié)兩格用酸堿指示劑和pH試驗(yàn)紙檢查溶液的酸堿

3、性酸、堿溶液分別呈酸性和堿性的原因酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的成長的影響。 間接觀察測定酸堿指示劑不同溶液中變色溶液的pH值第二節(jié)兩格酸和堿的反應(yīng)比較實(shí)驗(yàn)鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)酸和堿的反應(yīng)過程中溶液的酸堿性的變化。第三節(jié)兩格常見酸堿的主要性質(zhì)和用途酸堿的腐蝕性酸堿溶液稀釋的復(fù)分解反應(yīng)的概念。鹽酸與哪種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)第四節(jié)兩格定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用。 從化學(xué)方程式可以簡單的修正算法。 建立化學(xué)方程修正算法的數(shù)學(xué)比例模型。復(fù)習(xí)兩格課題第1節(jié)生活中的酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .知識和技能學(xué)會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性了解ph與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，用

4、ph試紙檢查溶液酸堿性強(qiáng)弱。2 .過程和方法從h和oh的角度認(rèn)識溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因，進(jìn)一步確立宏觀和微觀連接的想法。通過親歷研究實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)習(xí)了采用間接觀察的方法收集證據(jù)。3 .情感、態(tài)度和價(jià)值觀。通過理解酸堿性對生命活動的重要性，加強(qiáng)對化學(xué)學(xué)習(xí)的感情。重點(diǎn)難點(diǎn)1 .用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微粒子h和OH-的角度認(rèn)識溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的原因。2 .用ph試紙測定溶液酸堿性的方法和ph與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強(qiáng)弱的本質(zhì)。本節(jié)知識點(diǎn)1 .酸堿指示劑2、酸堿的共性3、原子團(tuán)4、酸、堿和溶液的酸堿性5 .溶液酸堿性和pH值的關(guān)系6、pH值的測定7、酸堿和人的生理活動8 .酸堿性與植物生

5、長的關(guān)系相關(guān)知識CO2通過紫色的剪切試驗(yàn)液，溶液變成紅色是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為CO2 H2O=H2CO3，碳酸可以使紫色的剪切試驗(yàn)液變成紅色。接觸生活中酸味的物質(zhì)，例如食醋、西紅柿等，也接觸澀味、光滑感的物質(zhì)，例如肥皂水等。方法技巧采用類比法記憶酸堿指示劑的變色和pH與酸堿性的關(guān)系，整理溶液的酸堿性指示劑pH的關(guān)系。 總結(jié)歸納法學(xué)習(xí)酸堿的特點(diǎn)和共性，總結(jié)從特殊到一般的規(guī)則，使化學(xué)學(xué)習(xí)能夠有規(guī)律地遵循。 注意生活的實(shí)際聯(lián)系，把本節(jié)的知識應(yīng)用于生活，提高實(shí)際聯(lián)系能力。思考誤區(qū)本節(jié)的知識中酸和酸性、堿和堿這兩個(gè)概念容易混淆，酸溶液中含有h，溶液顯示酸性的溶液顯示酸性，顯示溶液中含

6、有h，但并非只在酸的溶液中有h。 堿和堿的關(guān)系也是同樣的。ph的大小和溶液的酸堿性的關(guān)系是本節(jié)容易出錯(cuò)的點(diǎn)，正確理解和把握ph和溶液的酸堿性的關(guān)系考試分?jǐn)?shù)分析1、根據(jù)酸堿指示劑在酸堿溶液中的變化及信息分析自制酸堿指示劑在實(shí)踐中的應(yīng)用，常見的問題型是選擇問題和簡單的解答。2、pH與溶液酸堿性的關(guān)系，經(jīng)常結(jié)合其他知識進(jìn)行綜合檢驗(yàn)，常見的問題類型是選擇問題和綜合問題。3、溶液酸堿性與人體健康和植物生長的關(guān)系是中試命題的焦點(diǎn)。課題第1節(jié)生活中的酸和堿教學(xué)模式新授第一幀第一周年月日教學(xué)習(xí)眼睛目標(biāo)1 .學(xué)習(xí)用酸堿指示劑識別酸和堿的方法。2 .從h和oh的角度認(rèn)識溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因，進(jìn)一步確立宏觀和微觀連

7、接的想法。化情分析學(xué)生有一些經(jīng)驗(yàn)：吃西紅柿或喝檸檬汁有酸味，食醋也有酸味；用肥皂有油膩的感覺。 但是，這些物質(zhì)為什么有酸味呢？ 有澀味的東西嗎？ 怎么用化學(xué)方法識別呢？ 這些問題最刺激學(xué)生的探索欲望，因此在學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)問題情節(jié)，讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)性探索。重點(diǎn)用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，是從微粒子h和oh的觀點(diǎn)來認(rèn)識溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的原因。難點(diǎn)從微觀粒子h和oh的觀點(diǎn)來認(rèn)識溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的原因。關(guān)鍵點(diǎn)建立宏觀和微觀聯(lián)系的思考教育媒體試管(或點(diǎn)滴板)、橡膠頭吸管等。 白醋、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水、剪切試驗(yàn)液、剪切試驗(yàn)紙等。教學(xué)方法自學(xué)研究法、敘述法、討論法圖書設(shè)計(jì)第1節(jié)生

8、活中的酸和堿一、識別酸和堿的方法1 .酸堿指示劑紫色的蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍(lán)色。 無色酚酞試驗(yàn)液遇酸不變色，遇堿變成紅色。2 .常見原子團(tuán)氫氧化物根(OH )、硫酸根(SO4)、碳酸根(CO3)、硝酸根(NO3)、銨根(NH4)等3 .常見原子團(tuán)的離子符號：氫氧根離子OH-、硫酸根離子SO42-、碳酸根離子CO32-、硝酸根離子(NO3- )、銨離子(NH4)等4 .酸堿概念酸堿第1節(jié)生活中的酸和堿(第1課)指導(dǎo)要領(lǐng)學(xué)生活動教室隨筆創(chuàng)始問題：1、接觸到我們生活中有酸味和澀味的物質(zhì)，你能說多少種？ 各自含有什么樣的物質(zhì)？2 .在通常的情況下，含有的物質(zhì)有酸味，含有的物質(zhì)有澀味和光滑感

9、。討論、交流、爭著回答一、識別酸和堿的方法酸味是酸的特征，“澀味和光滑感”是堿的特征。 那么，用化學(xué)試吃的方法能識別酸和堿嗎？思考、猜測和交流會產(chǎn)生特殊的物質(zhì)相關(guān)知識：二氧化碳的水溶液中含有碳酸，可以使紫色的底盤試驗(yàn)液變紅。 我們熟知的食醋、檸檬汁等含酸物質(zhì)能使紫色的底盤試驗(yàn)液變紅嗎？石灰水、肥皂水、食鹽水等物質(zhì)也能使紫色的底盤試驗(yàn)液變色嗎？思考、討論提出預(yù)期，修訂實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行交流研究實(shí)驗(yàn)P116酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中的反應(yīng)(注意：操作規(guī)范，小組成員要積極配合做實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄問題： 1、上述溶液可分為幾種？2 .紫色的底盤試驗(yàn)液或無色的苯酚酞試驗(yàn)液能夠識別含有酸或堿的溶液嗎3 .實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)

10、紫色底盤試驗(yàn)液遇到酸變，堿變，無色酚酞試驗(yàn)液遇到酸變，堿變。 詩蕊和酚酞這樣的物質(zhì)被稱為“_，在化學(xué)上經(jīng)常被用于識別酸和堿。4 .為了簡化操作，通常采用溶液的酸堿性鑒別。根據(jù)提供的儀器藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記入教科書表知識轉(zhuǎn)移：在某溶液中滴加無色的苯酚酞試驗(yàn)液也不顯色，在該溶液中滴加紫色的剪切試驗(yàn)液() a，必定是紅色b，可能還是紫色，紅色c，藍(lán)色d，可能是無色獨(dú)立完成個(gè)別展示問題：酸溶液中的哪些離子(h、H2O、酸離子)可以使指示劑變色？探究過程：在最初的干凈試管中加入約2ml的蒸餾水，滴下數(shù)滴紫色的底盤試驗(yàn)液，觀察到的現(xiàn)象是： _ _ _ _ _ _ _，h2o _ _ _ _

11、 _ _。在第2根干凈的試管中加入2 ml NaCl溶液(中性)，滴下數(shù)滴紫色的底盤試驗(yàn)液，觀察到的現(xiàn)象為： _ _ _ _ _ _ _、cl-_ _ _。在第3根干凈的試管中加入2ml的hcl溶液，滴下幾滴紫色的底盤試驗(yàn)液，觀察到了這樣的現(xiàn)象結(jié)論酸溶液中的指示劑可以變色。在小組內(nèi)交流合作，展示各自的成果，明確答案展開：你能通過實(shí)驗(yàn)證明堿溶液中的哪些離子能使指示劑變色嗎？研究和修訂實(shí)驗(yàn)方案，交流和選擇最佳方案第1節(jié)生活中的酸和堿(第1課)指導(dǎo)要領(lǐng)學(xué)生活動教學(xué)隨筆歸納：酸溶液中含有酸性，堿溶液中含有酸性。酸溶液表示酸性，堿溶液表示堿性。 顯示酸性的溶液是酸溶液，顯示堿性的溶液是堿溶液。 (“固定

12、”或“不固定”)理解酸、堿有共性的原因以及溶液的酸堿性與酸溶液、堿溶液的關(guān)系移植應(yīng)用：某同學(xué)制黃花汁，放入不同溶液中，現(xiàn)象如下試劑稀鹽酸鹽水蒸餾水草木灰石灰水顏色紅色黃黃綠色綠色根據(jù)以上提供的信息，(2)使用該花汁檢查小化工廠排出的廢水，結(jié)果呈現(xiàn)綠色，該廢水中含有該溶液。用這種花汁檢查家用食醋，就會顯現(xiàn)出顏色。 原因是根據(jù)所學(xué)的知識來完成了解：常見的原子團(tuán)(熟記)有氫氧化物根(OH )、硫酸根(SO4)、碳酸根(CO3)、硝酸根(NO3)、銨根(NH4)等它們在溶液中作為離子存在，例如OH-、SO42-、CO32-、NO3-、NH4等聯(lián)想： 1、原子在化學(xué)變化中不能再分，原子團(tuán)在化學(xué)變化中能再

13、分嗎2 .常見的原子團(tuán)的化學(xué)鍵價(jià)與離子帶有的電荷有什么關(guān)系？記住常見的原子團(tuán)，判斷其價(jià)格。 與包括學(xué)過的原子團(tuán)在內(nèi)的物質(zhì)連接，得出正確的答案知道很多事情：酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)(教科書P118 )你的啟示是什么意思呢？仔細(xì)閱讀，談?wù)勛约核艿降膯⑹緦W(xué)習(xí)總結(jié)： 1、我的收獲： 2、我的困惑：概括各自的收入，提出本節(jié)課的混亂挑戰(zhàn)自己：根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)，判斷新鮮楊梅汁是()a，酸性的b，堿性的c，中性的d，都可以2 .檸檬汁、食鹽水和石灰水三種溶液一次區(qū)分是()a .無色苯酚酞試驗(yàn)液b、紫色底盤試驗(yàn)液c .藍(lán)色石蕊試紙d、紅色石蕊試紙3、生活中常見的酸和堿很多，以下食品和調(diào)味料中含有酸的是()a、水果b、食

14、鹽c、食醋d、點(diǎn)心4 .檸檬汁、酸奶、食醋溶液可使紫色底盤試驗(yàn)液變紅。 原因是獨(dú)立完成，在小組內(nèi)相互改變，相互評價(jià)，在班內(nèi)展示家庭小實(shí)驗(yàn)：自制酸堿指示劑親自檢查許多植物的花瓣和果實(shí)，自覺地尋找制造化學(xué)藥品的樂趣課題第1節(jié)生活中的酸和堿教學(xué)模式新授第二幀第一周年月日教學(xué)習(xí)眼睛目標(biāo)1 .了解溶液酸堿性強(qiáng)弱的表示方法。2 .學(xué)習(xí)測定溶液酸堿性的方法。3 .初步把握溶液酸堿性強(qiáng)弱的本質(zhì)。4 .了解pH值在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。化情分析學(xué)生已經(jīng)知道底盤、酚酞等指示劑，可以判斷溶液的酸堿性。 如何表現(xiàn)和測定溶液酸堿性的強(qiáng)弱，知道溶液酸堿性的強(qiáng)弱對生產(chǎn)和生活起什么樣的作用嗎這些問題學(xué)生不知道。 因此，“不同濃度的醋酸分別與紫色底盤試驗(yàn)液有相同現(xiàn)象”的實(shí)驗(yàn)，引起學(xué)生思考沖突，在得到溶液酸性和堿性有強(qiáng)弱區(qū)別的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生學(xué)習(xí)酸堿性強(qiáng)弱的表示方法和測定方法，并使學(xué)生初步把握溶液酸堿性強(qiáng)弱的本質(zhì)重點(diǎn)用pH試紙測定溶液酸堿性的方法和pH與溶液酸堿性的關(guān)系是溶液酸堿性強(qiáng)弱的本質(zhì)。難點(diǎn)溶液酸堿性強(qiáng)弱的本質(zhì)。關(guān)鍵點(diǎn)理論與實(shí)踐密切相關(guān)教育媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、pH試紙、燒杯、氫氧化鈉溶液、醋酸、蒸餾水、紫色底盤試液、礦泉水、蘇打水等生活常見物質(zhì)。教學(xué)方法以自學(xué)為主，在小組內(nèi)交流、合作探索圖書設(shè)計(jì)第1節(jié)生活中的酸和堿二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱1 .溶液酸堿性強(qiáng)弱的表示方法：用pH試