九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題1 分子和原子復(fù)習(xí)學(xué)案（新版）新人教版

1、分子和原子一，教學(xué)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)和技能(1)知道原子的組成。(2)了解相對(duì)原子質(zhì)量、元素和離子的概念，(3)它可以區(qū)分分子、原子和離子。(4)知道物質(zhì)由微小的粒子組成。日常生活中的一些現(xiàn)象可以用粒子的性質(zhì)來解釋。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：(1)原子組成。(2)知道物質(zhì)由微小的粒子組成。日常生活中的一些現(xiàn)象可以用粒子的性質(zhì)來解釋。(3)微觀知識(shí)的應(yīng)用。(4)用原子、分子和元素來描述物質(zhì)或粒子的組成學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：-補(bǔ)充說明-練習(xí)改進(jìn)的討論和總結(jié)第二，自主學(xué)習(xí)(一)、顆粒物1.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)可以幫助我們理解知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系。以下是材料成分的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。請(qǐng)?jiān)趫D表中填空。2.從分子和原子的角度來解釋。(1)

2、水銀溫度計(jì)測(cè)量體溫；當(dāng)你走近旅館時(shí)，你能聞到葡萄酒的味道。(3)過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣(二)、分子、原子、離子、元素和物質(zhì)之間的關(guān)系3.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，填寫下圖：組成組成同類元素作文一般原子材料得失電子組成組成不同種類的元素作文元素4.我們生活的世界是由多彩的材料組成的，材料是由微小的粒子組成的。1對(duì)于二氧化碳，我們可以這樣說：(1)碳氧化物由以下物質(zhì)組成：二氧化碳由以下物質(zhì)組成：二氧化碳分子由：二氧化碳分子由以下物質(zhì)組成。就汞而言，汞由以下物質(zhì)組成：水星由。(3)對(duì)于氯化鈉，氯化鈉由以下成分組成：氯化鈉是由。5.用化學(xué)符號(hào)來表達(dá)或書寫化學(xué)術(shù)語的含義硫離子、兩個(gè)氮分子、鋅元素和四個(gè)亞鐵離子2H

3、2CO3，(寫出兩個(gè)“2”的含義)。6.a和B是兩種粒子結(jié)構(gòu)的示意圖。以下說法是正確的()A.a是陽離子B.b是陰離子C.甲和乙屬于不同的元素D.甲和乙都屬于金屬元素第三，獨(dú)立調(diào)查7.質(zhì)子數(shù)相同的兩個(gè)不同粒子可能是同一元素的原子或離子兩個(gè)不同的分子一個(gè)原子和一個(gè)分子兩個(gè)不同的離子一個(gè)離子和一個(gè)分子()a、 B、 C、D、8.眾所周知，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體。當(dāng)在密閉容器中加壓時(shí)，NO2可以轉(zhuǎn)化為N2O4氣體。一個(gè)同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)來探索相關(guān)的變化。在實(shí)驗(yàn)過程中，甲取出中間的玻璃片，乙推動(dòng)封閉注射器中的活塞，然后釋放它。A b(1)實(shí)驗(yàn)一產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，這個(gè)實(shí)驗(yàn)所解釋

4、的問題是。(2)實(shí)驗(yàn)二觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，變化屬于變化。(3)上述兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是什么？9.一種物質(zhì)在與空氣隔絕的情況下加熱后，會(huì)產(chǎn)生氧氣和氯化鉀，這可以證明這種物質(zhì)中含有哪些元素？它們是金屬元素還是非金屬元素？鏈接到高中入學(xué)考試10.(四川，2012)雖然“清明時(shí)節(jié)雨下得很大”，但也不乏“她在樹間笑”的風(fēng)光。這時(shí)，“她”聞到了花香，原因是()A.在物理變化中，分子的大小是恒定的。在化學(xué)變化中，原子是最小的粒子C.原子是不可分的，分子是可分的。分子總是不規(guī)則地運(yùn)動(dòng)11.(四川，2012)以下說法是正確的()A.水結(jié)冰后分子停止運(yùn)動(dòng)。氯化鈉晶體由氯化鈉分子組成C.氫原子和氧原子保持著水的化學(xué)

5、性質(zhì)。氧化汞分子可以細(xì)分為化學(xué)變化12.(2013年。湘潭市)右圖是兩種粒子結(jié)構(gòu)的示意圖，下列陳述是正確的()A bA.粒子a是陽離子B.粒子是原子C.兩種粒子屬于同一個(gè)元素D.粒子甲的化學(xué)性質(zhì)比粒子乙更穩(wěn)定反思與總結(jié)(1)材料同時(shí)由、和組成。(2)原子質(zhì)量主要集中在；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：決定元素種類的是。(3)在元素符號(hào)前加上數(shù)字后，它們只能有微觀意義，而沒有宏觀意義。第四，自我評(píng)估1.以下關(guān)于原子和離子的陳述是不正確的()A.質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是不同的B.離子可以通過獲得或失去電子而變成原子C.當(dāng)原子變成離子時(shí)，電子層數(shù)必須改變D.帶電原子被稱為離子2.以其質(zhì)量的1/12作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，碳原子