九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守衡定律（第1課時）教案 （新版）新人教版

1、 課題 1 質(zhì)量守衡定律 教學(xué)目標(biāo)知識與技能 ：1、識記：質(zhì)量守衡定律 2、理解：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守衡定律 過程與方法1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。 2、了解研究化學(xué)問題的方法。情感態(tài)度與價值觀：1、形成實事求是的科學(xué)態(tài)度。 2、通過分組實驗，認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。 教學(xué)重點: 質(zhì)量守恒定律的含義。教學(xué)難點：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用教與學(xué)互動設(shè)計創(chuàng)設(shè)情景 導(dǎo)入新課師：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，有沒有新物質(zhì)生成？生：有新物質(zhì)生成。師：好的，那么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量存在怎樣的關(guān)系呢？學(xué)生已了解了電解水實驗及化學(xué)反

2、應(yīng)原理和簡單的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，學(xué)生具備了一些微觀理解能力，學(xué)生第一次從定性實驗轉(zhuǎn)到定量實驗，應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生收集數(shù)據(jù)，對比反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，并進(jìn)行分析。合作交流 解讀探究一預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1. 什么是化學(xué)變化？2. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容-3. 質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是 - 的原子重新組合生成 - -，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后-沒有改變，數(shù)目-沒有增減，-也沒有改變。通過預(yù)習(xí)，你對本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？-二 交流探究1 思考 ：化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是否相等？2. 完成探究實驗：白磷燃燒 鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng) 鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng) 鎂條燃燒， 并思考下列問題：（1） 記

3、錄現(xiàn)象， 完成下列表格實驗現(xiàn)象反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量白磷燃燒鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)鎂條燃燒（2） 為什么實驗一 實驗二反應(yīng)前后質(zhì)量相等，而實驗三 實驗四不相等？（3） 所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律嗎？（4） 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和一定等于生成物質(zhì)量總和呢？三 精導(dǎo)精講1 從微觀和宏觀兩方面分析討論質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)前后 從微觀上 原子的種類 數(shù)目 質(zhì)量不變 從宏觀上 元素導(dǎo)種類 質(zhì)量不變2 在不是封閉的體系中分析數(shù)據(jù)時，不要忽略參加反應(yīng)和生成的氣體。四 運(yùn)用提升1 對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（ ）A10克冰受熱融化成10克水B參加反

4、應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2 化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D，5.6克A和7.3克B 恰好完全反應(yīng)，生成12,7克C，現(xiàn)要得到0.4克D，所需A的質(zhì)量為 （ ）A 5.6克 B 11.2克 C 14.6克 D無法計算3 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生變化的為-，一定不變的為-，可能改變的為-。A B C D4 加熱a克氯酸鉀和6克二氧化錳的混合物制取氧氣，到固體不再減少為止，得到c克氯化鉀，則生成氧氣質(zhì)量為 （ ）A (a+b)g B(a+b-c)g C (a-c)g D (b-c)g5燭燃燒后的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。6、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在2AB2 + B2 = 2C中，C的化學(xué)式為（ ）A、AB2 B、A2B2 C、AB D、AB37 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題： 鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。五 課堂小結(jié)1 質(zhì)量守恒定