九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第三課時(shí)）學(xué)案 新人教版

1、第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律（第三課時(shí)）班級 姓名 學(xué)號 .【探究目標(biāo)】l 理解化學(xué)方程式表示的意義，并能從化學(xué)方程式中獲取有關(guān)反應(yīng)的信息。l 化學(xué)方程式的讀法【課前預(yù)習(xí)】閱讀課本P96-97并思考下列問題v 化學(xué)方程式包含了哪些含義？v 如何讀化學(xué)方程式？【知識(shí)回顧】1、質(zhì)量守恒定律指的是參加化學(xué)變化的各物質(zhì)總質(zhì)量 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)總質(zhì)量。2、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有增減，因此，化學(xué)變化前后各物質(zhì)的 必然相等。3、用符號表達(dá)式寫出下列化學(xué)反應(yīng)：木炭在空氣中燃燒： ；磷在氧氣中燃燒： ；鐵與硫酸銅的反應(yīng)： ；實(shí)驗(yàn)室用加熱高

2、錳酸鉀制取氧氣： ?！拘抡n學(xué)習(xí)】【知識(shí)點(diǎn)】三、化學(xué)方程式1、定義：用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2、意義：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；（反應(yīng)物： 生成物： 反應(yīng)條件： ）表示反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比；（粒子數(shù)量比： ）表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。（物質(zhì)質(zhì)量比： ）3、化學(xué)方程式的讀法要求、“+”不能讀成“加”，應(yīng)讀“和”、“與”、“跟”。、“=”不能讀成“等于”，應(yīng)讀“生成”。、化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱。 、反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。例1、 寫出 的讀法及意義v 宏觀： 和 在 的條件下反應(yīng)生成 ；v 微觀： 個(gè)碳原子和 個(gè)氧分子反應(yīng)生成 個(gè)二氧化碳分子；v 量：每 份質(zhì)量的碳單質(zhì)

3、和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的二氧化碳?！居懻摗浚赫f說你從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，其中的反應(yīng)的化學(xué)方程式能給你提供哪些信息？S+O2 點(diǎn)燃SO2 ； ； 。 ； ； 。【練習(xí)】讀出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：、3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 ；、Fe2O3+3CO 高溫 2Fe + 3CO2 ；、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O ；【堂上訓(xùn)練】1. 從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供哪些信息?CuO + H2 高溫 Cu + H2O質(zhì)量比：80 ： 2 64 ：18反應(yīng)物是_，生成物是_，反應(yīng)條件是_；反應(yīng)中CuO

4、、H2、Cu、H2O的個(gè)數(shù)比是_；每_份質(zhì)量的CuO跟_份質(zhì)量的H2完全反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的Cu和_份質(zhì)量的H2O。2、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是： （ ） A反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D反應(yīng)發(fā)生所需要的條件3、關(guān)于化學(xué)方程式2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O，下列說法正確的是（ ）A、 氫氣加氧氣等于水B、 氫氣和氧氣混合產(chǎn)生了水C、 在點(diǎn)燃的條件下，兩個(gè)氫分子和兩個(gè)氧原子反應(yīng)生成了兩個(gè)水分子D、 在點(diǎn)燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成了36份質(zhì)量的水4.氫氣在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A1克氫氣和8克氧氣反應(yīng)生成9克水 B2克氫氣和7克氧氣反應(yīng)生成9克水C4克氫氣和5克氧氣反應(yīng)生成9克水 D5克氫氣和4克氧氣反應(yīng)生成9克水5.把10克水進(jìn)行電解，得到l克氫氣，則所得到的氧氣的質(zhì)量為( ) A9克B8克C6克D4克【這節(jié)課你學(xué)到了什么】二、化學(xué)方程式化學(xué)方程式的意義 表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件 表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比) 表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比)化學(xué)方