九年級化學(xué)上冊 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案人教新課標(biāo)版

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1 分析并正確描述物質(zhì)的宏觀組成和微觀結(jié)構(gòu)；元素、原子、分子、離子的定義及相互關(guān)系?？键c(diǎn)2 熟悉原子結(jié)構(gòu)；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；離子電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)考點(diǎn)3 識別原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、元素的分類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?？键c(diǎn)4 舉例說明構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子、離子；物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，.能根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)。考點(diǎn)5 熟記某些元素的化合價(jià)，正確寫出化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式求某種元素的化合價(jià)。考點(diǎn)6 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算課題1 一、原子的構(gòu)成 （ ） （ ） （ ） 原子

2、不顯電性原子序數(shù) 在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；原子中不一定含中子；不同的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同。二、相對原子質(zhì)量以 作為標(biāo)準(zhǔn)，定義為“單位 1”，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的值就是這種原子的相對質(zhì)量原子的質(zhì)量 相對碳原子質(zhì)量的1/12原子質(zhì)量 = 相對原子質(zhì)量符號是Ar 相對原子質(zhì)量 。三、構(gòu)成原子的粒子有 、 、 。 在下列空格中填寫粒子的名稱，表示各種粒子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的。課題2一、元素1. 總稱叫元素。 相同的原子，核電荷數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同。組成（氧元素）元素 （氧氣） 物質(zhì) 宏觀概念構(gòu)成- （氧原子）原子 （氧分子）分子 微觀概念2. 地殼中各

3、種元素的含量 地殼中各種元素的含量位于前四位的是： 3生物細(xì)胞中各種元素含量位于前四位的是： 海水中各種元素的含量：最多的是 ，金屬元素最多的是 空氣中各種元素的含量：最多的是 ，其次是 。 4物質(zhì)的簡單分類混合物： ，叫混合物。純凈物： ，叫純凈物。單質(zhì)：只由 叫單質(zhì)。化合物：由 叫化合物。氧化物：由 叫做氧化物。二、元素符號 元素符號的意義 元素的分類 金屬元素元素 非金屬元素稀有氣體元素元素存在的形式：有的以 存在，有的以 存在。 下列符號既能表示一種元素、這種元素的一個(gè)原子、還能表示某種物質(zhì)的是（ ） AH BN CFe D Ar三、元素周期表 俄羅斯化學(xué)家 根據(jù)元素的 把它們科學(xué)地有

4、序排列，這樣就得到元素周期表。1原子序數(shù) 按 順序給元素編號叫原子序數(shù)。 原子序數(shù)= = 2周期 每 就是一個(gè)周期，共有 個(gè)周期； 周期序數(shù) 3族 每一個(gè) 就是一族，共有 個(gè)縱行， 族（其中 三個(gè)縱行為一族，其余每一個(gè)縱行為一族）4每一周期都以 開頭，過渡到 ，以 結(jié)束。 活潑的金屬性 過渡到活潑的非金屬性 稀有氣體的穩(wěn)定性 元素的排列呈現(xiàn) 規(guī)律。元素周期表中每一格均包括 、 、 、 組成物質(zhì)的組成與構(gòu)成 元素質(zhì)子構(gòu)成 原子核 中子 原子 電子物質(zhì)構(gòu)成 分子 構(gòu)成離子 課題3 一、原子核外電子的排布 電子運(yùn)動的特征： 、 、 。1. 電子層 電子層 1 2 3 4 5 6 7 （ K L M

5、N O P Q） 距核 能量 不是所有的原子都有七個(gè)電子層。最少的有1層，最多的有7層。2. 在多電子的原子中，核外電子的分層運(yùn)動又叫 3. 最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)，只有1個(gè)電子層的，電子數(shù)不超過2個(gè)4. 每一層的電子數(shù)（118號元素）第一層 第二層 第三層 二、原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)構(gòu) 原子核 圓圈 圓圈內(nèi)的數(shù)字 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 弧線 電子層 弧線上的數(shù)字 電子層上的電子數(shù)120原子結(jié)構(gòu)示意圖 族周期AAAAAAA01234從上述原子結(jié)構(gòu)示意圖中可以得到的信息：（1）在同一橫行元素的原子， 相同。（同周期元素的原子， 相同） 周期序數(shù)= （2）在同一縱行元素的原子， 相同

6、。（同主族元素的原子， 相同） 主族序數(shù)= （3）稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)都是 （氦原子只有1個(gè)電子層，電子數(shù)為 ），是 結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì) ，一般 。稀有氣體元素也曾叫過惰性氣體元素。（4）金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般 。 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子，比較容易 ，而使 變成最外層，通常達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（5）非金屬元素的原子，最外層電子數(shù) 。 在化學(xué)反應(yīng)中，非金屬元素的原子比較容 ，使最外層通常達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 元素的化學(xué)性質(zhì)與它的原子的 。三、離子 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 。 叫陽離子。 叫離子。 陽離子的正電荷數(shù)與 相同。 叫陰離子。 陰離子的負(fù)電荷數(shù)與 相同。離子是由 形

7、成的。原子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 呈電中性 陽離子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 帶正電荷 正電荷數(shù)值 失電子數(shù) 陰離子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 帶負(fù)電荷 負(fù)電荷數(shù)值 得電子數(shù)原子結(jié)合成分子，分子可拆分成原子，同種原子結(jié)合成的分子是 分子，不同種原子結(jié)合成的分子是 的分子。原子得失電子形成離子，陰陽離子結(jié)合成 化合物。有的物質(zhì)由 構(gòu)成。在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子 個(gè)電子，變成 的 ，氯原子 個(gè)電子，變成 的 ，這兩種粒子相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是 。四、離子結(jié)構(gòu)示意圖 120 號元素常見離子的結(jié)構(gòu)示意圖(通過下圖你發(fā)現(xiàn)了什么？) 族周期AAAAAAA01氫離子H+23Cl- 4課題

8、4一、化學(xué)式 1. 叫做化學(xué)式。每種純凈物的組成是固定不變的，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式。（物質(zhì)的化學(xué)式是固定的，不能隨便臆造或隨便亂改。）2 化學(xué)式的意義宏觀意義 表示某物質(zhì) 微觀意義 表示一個(gè)何種分子 表示某物質(zhì)的組成元素 表示一個(gè)分子由哪些原子構(gòu)成例如水的化學(xué)式是H2O 水 表示一個(gè)水分子 H2O 水由氫、氧元素組成 表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成請說出化學(xué)式CO2、H2SO4所表達(dá)的意義。CO2 H2SO4 二、化合價(jià)1化合價(jià)的定義： 叫做這種元素的化合價(jià)。形成化合物的元素有固定的 原子個(gè)數(shù)比 ?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。 通常規(guī)定H為 +1價(jià) O為

9、 -2價(jià)；金屬元素為正價(jià)；非金屬元素與氧元素結(jié)合時(shí)顯正價(jià)；與金屬元素、氫元素結(jié)合時(shí)顯負(fù)價(jià)；有的元素有可變價(jià)。2.常見元素的化合價(jià) +1：Na、 K、 Ag、 H +2：Mg、 Ca、 Ba、 Zn +1、+2：Cu 、Hg +2、+3：Fe +3：Al +4： Si -2、+4、+6：S+2、+4：C +5：N、P -1：Cl、Br、I -2：O 鐵、銅、汞、錳有可變價(jià)；碳、硫、氮、磷、氯、溴、碘有可變價(jià)單質(zhì)元素化合價(jià)為 零3. 原子團(tuán)的化合價(jià)（1）原子團(tuán)： 叫原子團(tuán)，又叫“根”。在許多化學(xué)反應(yīng)中常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。（2）常見原子團(tuán)及化合價(jià)：原子團(tuán)名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根亞硫

10、酸根高錳酸根氯酸根原子團(tuán)符號+1NH4-1OH-1NO3-2SO4-2CO3-3PO4-2SO3-1MnO4-1ClO34. 化合價(jià)的表示方法與離子的表示方法化合價(jià)決定了該原子或原子團(tuán)在形成化合物時(shí)的個(gè)數(shù)比。在元素符號或原子團(tuán)符號的正上方標(biāo)出它的化合價(jià)，化合價(jià)的正、負(fù)號不能漏寫。離子符號：在元素符號的右上角標(biāo)出離子的電荷數(shù)，“+、-”表示正、負(fù)電荷，電量的數(shù)值寫在正負(fù)號的左側(cè)。在下列空格中填寫元素及原子團(tuán)化合價(jià)離子符號氧元素-2OO2氫元素+1HH+ 鎂元素+2 Mg Mg 2+ 鈉元素 +1 Na Na+氫氧根-1 OH OH -硫酸根-2 SO4 SO42- 銨根 +1 NH4 NH4+

11、5. 化合價(jià)的應(yīng)用（1）應(yīng)用化合價(jià)正確寫出化學(xué)式正確寫出元素符號正價(jià)元素寫在左、負(fù)價(jià)元素寫在右將化合價(jià)標(biāo)注在元素符號的正上方根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)絕對值的最小公倍數(shù)求各元素的原子個(gè)數(shù)比（2）根據(jù)已知元素的化合價(jià)求未知元素的化合價(jià)。【例題】1（1）求下列化學(xué)式中氮元素的化合價(jià)： NH3 N2 N2O NO NaNO2 NO2 HNO3 NH4NO3（2）求下列化學(xué)式中氯元素的化合價(jià) HCl Cl2 HClO HClO2 KClO3 HClO4（3）求下列化學(xué)式中錳元素的化合價(jià) MnCl2 MnO2 K2MnO4 KMnO4【例題】2 請?jiān)谙铝锌崭裰刑顚戇m當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式：CH4 C2H6 C3H8 C5H1

12、2 C6H14 下列化學(xué)式是按一定規(guī)律排列的，請?jiān)冢?）內(nèi)填寫適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式 KClO4 NaClO3 HClO （ ） HCl A HClO4 B. KClO3 C NaCl D. Cl2 6. 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算化學(xué)式中 就是相對分子質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計(jì)算（1）求相對分子質(zhì)量 （2）求化合物中各組成元素的質(zhì)量比（3）求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （4）根據(jù)商品標(biāo)簽或說明書的計(jì)算【例題】3 標(biāo)簽中甲基環(huán)已烷（C6H11CH3）化學(xué)式的涵義是 什么？XX修正液主要成分：甲基環(huán)已烷（C6H11CH3）、鈦白粉、合成樹脂凈含量：18g通過ISO9001國際質(zhì)量體系認(rèn)證表示：甲基環(huán)已烷由碳