九年級化學上冊《2.3 原子的構成》（第一課時）學案 新人教版

1、2.3 原子的構成（第一課時）（預習學案）一、學習目標：1.認識原子的構成，知道核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。2.認識原子中的電子對原子化學性質的影響。3.通過學習元素周期表，認識事物之間的內部變化規(guī)律。二、學習重點：重點：對原子結構的認識。三、學習過程任務一觀看盧瑟福實驗視頻，結合課本36-38頁內容共同討論，完成以下知識（提示：結合同性電荷相斥，異性電荷相吸的電學知識，動腦思考）（1）為什么大多數(shù)a粒子能不改變方向而順利穿過？ （2）少數(shù)a粒子改變原來的方向，發(fā)生偏移的原因？ （3）極少數(shù)a粒子被反彈回來的原因？ 任務二閱讀課本37頁知識，用自己認為最清晰的方式，表示出原子的內部結構

2、，將原子內各微粒的有關知識加以標注。 任務三結合課本39-40頁內容，學習原子結構示意圖，認識原子中的電子對原子化學性質的影響。任務四進行知識整合，說出原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系。（課內探究學案）一、展示：1、預習案任務一至四答案，重點解決疑難題目。2、說出通過自學，自己有什么收獲和困惑。二、精講點撥：（生講、師講相結合，重點知識，重點鞏固。）（1）鈉原子的原子結構示意圖為： ，變化中易 ，變成 了 （陽陰）離子；氯原子的原子結構示意圖為： ，變化中易 ，變成 （陽陰）離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，便可形成氯化鈉。因此， 也是構成物質的一種基本粒子。（首先對學生小組交流情況進行評

3、析，虛心聽取學生的觀點，重點講解陰離子、陽離子的區(qū)別和聯(lián)系。）三、對標自查：（反思自己是否完成學習目標）四、達標測評：1.在原子里質子數(shù)等于（ ）A中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.核電荷數(shù)4.分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒，請完成下面的知識：水是由 構成，鐵是由 構成，二氧化碳是由 構成，氖氣是由 構成，氯化鈉是由 構成。5.人們?yōu)榻沂驹咏Y構的奧秘，經歷了漫長那個的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911 年盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：1.大多數(shù)a粒

4、子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；2.一小部分a粒子改變了原來的運動方向；3.有極少數(shù)a粒子被彈了回來。請你根據(jù)對原子結構的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：（1） 現(xiàn)象1 （2） 現(xiàn)象2 （3） 現(xiàn)象3 五、談收獲體會（訓練學案）1、 綜合能力訓練37頁1-8題2、 綜合能力訓練38頁1-8題時間：201398 編制人：孫盈 審核人：宮曉飛 審批人：姜曙光課題：2.3原子的結構 第二課時（預習學案）一、學習目標：1、知道什么是相對原子質量，能說出原子的實際質量和相對原子質量的關系。2、能根據(jù)相對原子質量的概念進行簡單計算3、認識到用一種新的標準12C原子質量的112來衡量原子質量的大小，會使得

5、衡量結果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，并了解這是一種重要的科學方法。二、學習重點：相對原子質量的概念三、學習過程任務一觀看下表中不同原子的質量。原子種類1個原子的質量kg氫原子1.67410-27碳原子1.99310-26氧原子2.65710-26鐵原子9.28810-26根據(jù)上表思考下列問題：1、表中的數(shù)字有什么特點？使用起來方便嗎？2、什么是相對原子質量？如何表示某種原子的相對原子質量？任務二觀察下表，找出相對原子質量的近似值與質子數(shù)、中子數(shù)的關系。原子鈉氧鋁硫鈣質子118131620中子128141620相對原子質量2316273240思考、歸納：相對原子質量 任務三思考：課本42頁在線測試練習

6、：課本43頁挑戰(zhàn)自我。（課內探究學案）一、展示：1、預習案任務一至三答案，重點解決疑難題目。2、說出通過自學，自己有什么收獲和困惑。二、精講點撥：（生講，師講相結合，重點知識，重點鞏固。）例1：把下列表格補充完整原子質子中子電子相對原子質量氫101鎂1212磷1631根據(jù)對相對原子質量的認識完成下面問題： （ ）1.相對原子質量（ ）2.求相對原子質量時，標準是 .3. 相對原子質量（ ）（ ）4、“原子質量”和“相對原子質量”兩個概念區(qū)別與聯(lián)系。（對學生小組交流情況進行評析，并重點講解相對原子質量的定義、計算。）三、對標自查：（反思自己是否完成學習目標）四、達標測評：1.下列敘述正確的是（

7、）A. 相對原子質量就是實際原子質量的簡稱B. 相對原子質量就是其它原子質量與一種碳原子質量相比較所得的比值C. 相對原子質量就是一種碳原子質量的112D.原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和2.原子種類氫碳氧鈉鐵質子數(shù)1681126中子數(shù)0681230核外電子數(shù)1681126相對原子質量112162350通過觀察上表，不僅可以總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結出：(1). ；(2). ；(3). 。3.質子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質量是1.99310-26 kg，另一種A原子的質量是1.793710-26 kg，則A的相對原子質量是（ ）A. 9 B. 24 C.56 D.1084.已知資料獲悉，目前人工合成的最重原子是118號元素的一種原子，其相對原子質量是293，該原子里的電子數(shù)比中子數(shù)少（ ）A. 57 B.75 C.118 D.18