山東省濟(jì)寧市2020屆高三第三次模擬化學(xué)試題（原卷版）

1、2020年，濟(jì)寧模擬高考化學(xué)試題1.考生在回答問題前，應(yīng)在相應(yīng)位置填寫姓名、考生編號和座位號，仔細(xì)核對條形碼上的姓名、考生編號和座位號，并將條形碼粘貼在指定位置。2.選擇題的答案必須用2B鉛筆正確填寫(根據(jù)填寫樣本)；非選擇題的答案必須用0.5毫米的黑色鋼筆書寫，字體要工整，字跡要清晰。3.請根據(jù)問題編號在每個(gè)題目的答案區(qū)回答，超出答案區(qū)的答案無效；回答草稿紙和試卷上的問題是無效的。保持卡片表面清潔，不要折疊或損壞?？梢允褂玫南鄬υ淤|(zhì)量是h-1 b-11c-12o-16si-28s-32ca-40fe-56cu-64as-751.選擇題：這個(gè)問題有10個(gè)小問題，每個(gè)小問題得2分，總共20分。

2、每個(gè)項(xiàng)目只有一個(gè)選項(xiàng)。1.綠原酸(C16H18O9)具有廣泛的抗菌、抗病毒和抗氧化功能。一種浸泡杜仲干葉的工藝。用乙醚和60%乙醇提取，進(jìn)一步得到粗綠原酸，如圖所示。以下說法是錯(cuò)誤的()A.綠原酸在溫水中的溶解度小于在冷水中的溶解度B.獲得有機(jī)層的實(shí)驗(yàn)操作是萃取和液體分離C.真空蒸餾的目的是防止綠原酸因高溫而變質(zhì)d .粗綠原酸產(chǎn)品可通過重結(jié)晶進(jìn)一步純化2.以下說法是正確的()A.環(huán)戊二烯()分子中的所有原子都是共面的B.同一個(gè)主族元素的含氧酸的酸度隨著核荷數(shù)的增加而降低C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點(diǎn)較高，主要與氫鍵有關(guān)D.一氧化氮離子中心原子上孤電子的對數(shù)為0，三維構(gòu)型為平面三角形3.NA

3、是平均Gadereau常數(shù)的值，下面的陳述是正確的()A.7.8g苯中的鍵數(shù)為0.6NAB.Cl2被引入到FeBr2溶液中，當(dāng)產(chǎn)生1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1摩爾NH4NO3完全溶解在稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的NH數(shù)為NAD.如果在與鐵粉的反應(yīng)中產(chǎn)生3摩爾2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必須是6NA4.以下關(guān)于儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作是正確的()A.用堿性滴定管測量13.60毫升酸性高錳酸鉀溶液B.當(dāng)測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時(shí)，加熱的坩堝必須在干燥器中冷卻并再次稱重C.蒸餾過程中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾液體中D.過濾時(shí)，先弄濕濾紙，然后將濾紙放入漏斗中5.夢溪筆談:新版關(guān)哥網(wǎng)絡(luò)版有一些錯(cuò)

4、誤，是用雌黃畫的。在中國古代，雌黃(As2S3)常用于糾正錯(cuò)別字，其結(jié)構(gòu)如圖所示。以下陳述不正確()A.砷和硫原子的雜交模式是sp3B.ash3的沸點(diǎn)低于NH3的沸點(diǎn)C.基態(tài)原子核外唯一具有相同周期和相同數(shù)量的未配對電子的元素是釩眾所周知，As2F2分子中的每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中鍵和鍵的數(shù)量比為3: 16.化合物Y是一種常見的藥物，可由X制備。以下關(guān)于化合物X和Y的陳述是正確的()A.化合物x和y容易被氧化B.1摩爾最多可與2摩爾氫氧化鈉反應(yīng)C.x轉(zhuǎn)化為Y進(jìn)行取代反應(yīng)D.當(dāng)X與足夠多的H2反應(yīng)后，產(chǎn)生的分子含有5個(gè)手性碳原子7.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子數(shù)依次增加。甲、乙、丙

5、、丁和戊是由兩種元素組成的常見化合物?；鶓B(tài)z的原子核外有兩個(gè)不成對的電子。A和D都含有10個(gè)電子，中心原子以同樣的方式雜化。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(省略了一些反應(yīng)物或產(chǎn)物)。以下陳述不正確()A.簡單離子半徑：YZWB.如果維生素E和維生素C混合，可以通過水洗去除每個(gè)分子周圍可以形成四個(gè)氫鍵D.當(dāng)乙與丁反應(yīng)生成Z2時(shí)，丁被用作還原劑8.過氧乙酸是一種常用的消毒劑，它C.溶液從無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不變色，表明H2O2已被消除D.加入過量硫酸亞鐵溶液的目的是減少CH3COOOH9.中國科學(xué)院深圳研究所成功研制了一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。卸料時(shí)的工作原理如圖

6、所示。以下陳述不正確()A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料是電池的陰極材料B.放電過程中正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x xe-xPF6- CnC.充電過程中陰極的電極反應(yīng)式為mos2-cxnaxe-=naxmos2-Cd .充電時(shí)，石墨端鋁箔與外部電源的陰極相連10.工業(yè)上去除電石渣漿(含CaO)上清液中的S2并制備石膏(CaSO42H2O)的常用工藝如下：以下陳述不正確()A.工藝和中的催化劑是Mn(OH)2B.常溫下，將56gCaO溶于水中，制成1L溶液，溶液中Ca2的數(shù)量為6.021023C.將S2-10L上清液轉(zhuǎn)化為二氧化硫(S2濃度為320毫升-1)，理論上需要0.2毫升O2。D.在過程中

7、，反應(yīng)的離子方程式為4MnO 2S2- 9H2O=S2O 4Mn(OH)2 10OH-第二，選擇題：這個(gè)問題有5個(gè)小問題，每個(gè)小問題得4分，總共20分。每個(gè)項(xiàng)目中有一個(gè)或兩個(gè)符合項(xiàng)目含義的選項(xiàng)。如果所有項(xiàng)目選擇正確，將得4分；如果選擇正確但不完全，將得2分；如果選擇不正確，將會得0分。11.鉑是一種分析試劑。在室溫下，H2C2O4的pKa1和pKa2分別為1.23和4.19(PKA=-lgka)。以下陳述不正確()A.在0.1摩爾-1pt溶液中：c(HC2O)c(K )c(H2C2O4)B.將氫氧化鈉滴入0.1毫升1pt水中，直到溶液的ph值為4.19: c (c2o)=c (hc2o)C.將

8、氫氧化鈉滴入0.1毫升1pt水中，直至溶液呈中性：碳(鉀)、碳(鈉)、碳(氧化亞氮)、碳(C2O)D.將0.1摩爾-1鉑和0.1摩爾-1氫氧化鉀溶液等體積混合，溶液中水的電離度大于純水的電離度12.工業(yè)上常用“電催化氧化-化學(xué)沉淀法”處理化學(xué)鍍鎳廢水。在電解過程中，H2O和氯離子被釋放出來，產(chǎn)生羥基和氯化氫。在活性組分的作用下，陰極和陽極區(qū)域的反應(yīng)如下(R代表有機(jī)物):氫氧根CO2 H2O氫氯根CO2 H2O氯根H2PO 2OH-4e-=PO 4HHPO OH-2e-=PO 2HH2PO 2Cl 0-=PO 2H 2Cl-HPO ClO-=PO H Cl-Ni2 2e-=Ni72H 2e-=H

9、2以下陳述不正確()A.氫氧化物和氯化氫在陽極上生成B.增加電極電壓會加速電化學(xué)氧化速率C.在電解過程中，陰極附近的酸堿度逐漸升高，Ni2的去除率逐漸降低向電解廢水中加入氯化鈣可以去除磷13.碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療高磷血癥。一個(gè)化學(xué)組用圖中所示的裝置模擬了碳酸鑭的制備，反應(yīng)為2la C3 6nh 4 O3=La2(Co3)3；6nh 4 Cl3co 23H2O，下面的陳述是正確的()A.從左到右的接口連接順序：FB、AD、ECB.設(shè)備x中包含的試劑是飽和Na2CO3溶液C.Z裝置中使用的干燥管的主要目的是增加接觸面積和加速氣體溶解D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開Y型分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞14.

10、常壓羰基化精煉鎳的原理是鎳(硫)4CO(克)鎳(鈷)4(克)。在230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k為210-5。眾所周知，鎳(一氧化碳)4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：粗鎳與一氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)鎳(一氧化碳)4；在第二階段，將第一階段反應(yīng)后的氣體分離并加熱至230以獲得高純度鎳。以下判斷是正確的()A.當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)降低B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v型鎳(鈷)4=4v型(鈷)C.在第一階段，反應(yīng)溫度選擇在30和50之間，并且選擇50D.在第二階段，鎳(CO2)4的分解率較低15.在常溫下，濃度為0.01moll-1的KCl溶液和K2C2O4溶液分別用硝酸銀溶液滴定三.非

11、選擇題：這個(gè)問題有5個(gè)小問題，總分60分。16.多年來，儲氫材料、光催化劑和硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)研究方向?；卮鹨韵聠栴}：釕絡(luò)合物和g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理，如圖所示。(1)釕配合物中第二周期元素的第一電離能為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)基態(tài)碳原子的價(jià)電子構(gòu)型圖為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _，羥基乙酸的沸點(diǎn)高于二氧化碳的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)2019年8月13日，中國科學(xué)家合成了白光材料Ba2Sn(OH)6B(OH)42，B在B(OH)4中的價(jià)電子對數(shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _，Sn(OH)6鍵b鍵c配位鍵d極性鍵(4)鑭鎳合金是一種較好的儲氫材料。儲氫后得到的晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。x、Y和Z代表儲氫后

13、的三種粒子，所以圖中Z代表的粒子是_ _(用化學(xué)式填充)。如果原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A是(0，0，0)，那么B(Y)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，并且已知鑭的摩爾質(zhì)量是499毫摩爾-1，晶體密度是r gcm-3，并且鈉是平均Gadereau常數(shù)。17.銅轉(zhuǎn)爐煙塵主要含有硫酸鹽和鋅的氧化物(含少量的鐵(二價(jià))、鉛、銅、砷等元素)，以及少量的砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請回答以下問題：眾所周知，活性炭凈化主要去除有機(jī)雜質(zhì)。(1)寫出氯化銨的電子變化(填寫“物理”和“化學(xué)”)。(2)當(dāng)反應(yīng)溫度為50，反應(yīng)時(shí)間為1h時(shí)，

14、各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖所示，氯化銨的適宜濃度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol-1。如果鋅以鋅(NH3)42的形式存在于浸出液中，則浸出過程中氧化鋅反應(yīng)的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)滴加高錳酸鉀溶液會產(chǎn)生二氧化錳，其目的是去除_ _元素。除雜3是一個(gè)置換除雜過程，所以試劑A是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫化學(xué)式)。(4)寫出離子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在這個(gè)過程中可以回收的副產(chǎn)品是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)取100毫克活性氧化鋅樣品制備待測溶液，加入3-4滴指示劑，然后加入適量六亞甲基四胺，用AMOLL-1乙二胺四乙酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。眾所周知，氧化鋅的質(zhì)量(克)相當(dāng)于1.0毫升的標(biāo)準(zhǔn)溶液碳(乙二胺四

16、乙酸)=1.000摩爾-1為0.08139，因此樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用代數(shù)表達(dá)式表示)2019年12月4日，“全球碳計(jì)劃”發(fā)布報(bào)告稱，全球二氧化碳排放增速放緩。人們還需要更強(qiáng)有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種方法是將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。例如：C2 H4(g)H2O(l)C2 H5 oh(l)H=-44.2 kj mol-12co 2(g)2H2O(l)C2 H4(g)3o 2(g)H=1411.0 kjmol-12CO2(g) 3H2O(l) C2H5OH(l) 3O2(g)正向反應(yīng)的活化能稱為EakJmol-1，反向反應(yīng)的活化能為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kJmol-1。加入乙烯和鹽酸生成的氯乙烷在堿性條件下水解得到乙醇，反應(yīng)的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _