日照一中2020屆高三“登峰之旅”5月份模擬測(cè)試化學(xué)試題

1、絕密啟動(dòng)前絕密啟動(dòng)前登峰之旅11化學(xué)問題本試卷分為第I卷(選擇問題)和第II卷(非選擇問題) 2個(gè)。 考試結(jié)束后把閃存卡還給你。 第卷(選題修訂40分)的注意事項(xiàng)： 1回答第卷之前，考生必須在答題卡上填寫自己的姓名、考試編號(hào)和考試科目。 每2道題選擇答案后，用2B鉛筆將答案卡上對(duì)應(yīng)題的答案標(biāo)簽涂黑，根據(jù)需要進(jìn)行變更，用橡皮擦干凈后，再選擇別的答案標(biāo)簽，不能回答問題。 可用的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Zn 65一，選題(本題共10項(xiàng)，各項(xiàng)2分，共20分，各項(xiàng)只符合一個(gè)選項(xiàng)) 1化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)， 以下的說法是錯(cuò)

2、誤的，a尼龍的強(qiáng)度大的b碳納米管和石墨烯互為異構(gòu)體c的游樂園應(yīng)用玻璃鋼，復(fù)合材料d新型冠狀病毒是醫(yī)療用酒精消毒。 由于酒精使病毒蛋白質(zhì)變性，所以某些有機(jī)物m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，以下的說明正確地表示AM名為2，4，4 -三甲基-3-乙基-3-戊醇BM的消去反應(yīng)生成物是3種CM的單色化合物在5種DM下不發(fā)生氧化反應(yīng)的3次表所示的玻璃器具只能實(shí)驗(yàn)的選擇實(shí)驗(yàn)名稱玻璃器具a制醋酸乙酯試管、酒精燈b分餾石油蒸餾燒瓶、酒精燈、冷燈牛角管c用濃硫酸配制一定濃度的硫酸溶液250mL的250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、橡膠頭點(diǎn)d粗鹽精制燒杯、玻璃棒酒精燈4將NA作為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下所述的正確的是在a標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲

3、烷11.2 L中含有的氯原子數(shù)為1.5NA B90g葡萄糖中含有的羥基數(shù)為3NA C的常溫下為1L0.5molL 1醋酸銨溶液(pH7) 中CH 3COO和NH 4的數(shù)量都是由0.5N A D1molNa2O和1mol Na2O2組成的混合物中所含的離子的總數(shù)為6NA登峰之旅11化學(xué)問題第1頁(yè)的修正第8頁(yè)OH中學(xué)聯(lián)盟登峰之旅11化學(xué)問題第2頁(yè)的修正第8頁(yè)5以下的記載，在AC2H4分子中有結(jié)合BCH4 的中心原子是與sp3雜化CHCl化學(xué)鍵的類型分子極性相同的d價(jià)電子配置為3s23p4的粒子，基態(tài)原子軌道式為6主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，均為20以下。 w、x、z的最外層電子數(shù)之和

4、為7。 w、x原子序數(shù)之和是y的一半w是與z同族的y的單體是我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥的成分。 按照YZ BW、x、y三種元素的電負(fù)性從強(qiáng)到弱的順序，對(duì)由YXW CW和z構(gòu)成的化合物的水溶液顯堿性DX、z兩者的對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水合物與y的單純氫化物三者間的兩相互反應(yīng)7，利用圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在設(shè)備a、b、c分別放入試劑1、c中，以實(shí)驗(yàn)?zāi)康膎這2種化合物在醫(yī)藥方面發(fā)揮著重要的作用，以下說法錯(cuò)誤地導(dǎo)致AN的化學(xué)式在C15H20O5 BM分子間形成氫鍵，n分子間不能形成含氫官能團(tuán)的D1 mol M與溴水反應(yīng)，消耗最多3 mol Br2 9的學(xué)生用離子交換法測(cè)定CaSO4的溶解度積常數(shù)。 所使

5、用的離子交換樹脂用R-SO3H表示(結(jié)構(gòu)圖)，交換反應(yīng)為2R-SO3H Ca2 (RSO3)2Ca 2H。 CaSO4的飽和溶液中還存在平衡： CaSO4(aq)Ca2 SO42，當(dāng)溶液流過交換樹脂時(shí)，Ca2因交換平衡而向右移動(dòng)，結(jié)果溶液中的Ca2和CaSO4中的Ca2全部被交換。以下的說明是，a用pH修正法測(cè)定流出液中的c(H )，通過交換反應(yīng)求出c(Ca2)，在算出CaSO4的溶解度積常數(shù)b的本實(shí)驗(yàn)中，c(H )c(Ca2 ) c CaSO4(aq ) c這種陽(yáng)離子交換樹脂中正確有3可以加快液體流出速度的可選試劑1試劑2試劑3實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶濃鹽酸MnO2飽和食鹽水調(diào)制Cl2 B濃硫酸乙醇溴水驗(yàn)

6、證乙烯可以使溴水退色的c鹽酸Na2SO3品紅試驗(yàn)液證明SO2漂白性d稀硫酸溶液x澄清石灰水驗(yàn)證x溶液中c O32 3p 1s 2s或2 p3s abcc h3c ch3ooo ns o3HSO3h中學(xué)聯(lián)盟登峰之旅11-化學(xué)問題第3頁(yè)的修訂第8頁(yè)10知道檸檬酸容易溶于水和乙醇，具有酸性和還原性。 用圖示的裝置(省略?shī)A持和加熱器)調(diào)制補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F(H2NCH2COO)2Fe (易溶于水，不易溶于乙醇)。 以下說法錯(cuò)誤，a裝置甲中的藥品可以在石灰石和稀鹽酸b中加入檸檬酸溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，防止Fe2在氧化c丙中的反應(yīng)方程式被feco 32 h2n ch2cooh (h2nch2COO )2Fe

7、 co2h2o d洗滌而得到甘氨酸亞鐵每個(gè)問題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選擇4分，選擇不完全的有2分，不能選擇的有0分)在11體積可變的密閉容器中投入0.5 mol CO和1molH2，在不同條件下反應(yīng)： co(g)2h2(g)ch3oh實(shí)以下說法錯(cuò)誤的是AY表示壓力，Y1 Y2。 x表示溫度，且H0 BM點(diǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比(CO)(H2)11，n點(diǎn)的該比例減小c，m、n點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的容器體積均為5L，則n點(diǎn)的平衡常數(shù)K=100 L2mol 2 D圖2中的曲線AB為該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK(pKlgK ) 能夠正確表示和x的關(guān)系的12下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制作KMnO4的流程圖，已知K2MnO4呈

8、現(xiàn)綠色，在以下的說明中，a錯(cuò)誤地在瓷坩堝中進(jìn)行，在第一階段加熱濃縮，將在蒸發(fā)皿中在b的第一階段添加的MnO2作為還原劑， 第一階段CO2反應(yīng)：3MnO42 2CO 22MnO4 MnO2 2CO32、MnO 2通過氧化物c的第一階段的分批萃取可以提高萃取率的d第一階段的加熱進(jìn)行熱過濾。 KMnO4的溶解度隨溫度變化而比較大的KOH KClO3熔融物墨水綠色提取液混合液濾液加入MnO2加熱熔融蒸餾水通過CO2加熱過濾M N 50% Y1 X1圖1 H2轉(zhuǎn)化率X Y2 C B A pK X圖2中學(xué)聯(lián)盟登峰之旅11化學(xué)問題4頁(yè)的修訂第8頁(yè)13工業(yè)電解n 在a極發(fā)生還原反應(yīng)而b生成a溶液的電極室中，2

9、H2O4e 4CO 32 O 24HCO3 CA生成少量的CO2的可能性高，從a、b兩極產(chǎn)生的氣體m和r的體積比比21 D稍大，在c21 molL 1 c 19molL 1的情況下， 另一室理論上4mol溶質(zhì)a (右室溶液體積假設(shè)為0.5l ) 14乙胺為一堿，堿性略強(qiáng)于一水合氨，水中電離方程為ch 3c h2nh2H2O ch3ch 2，298 k時(shí)，0.1molL 1乙胺溶液為20.00ml，1鹽酸以下的說明是，a在pH7時(shí)加水稀釋混合溶液，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)的Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)于溶液中的離子濃度關(guān)系： c(Cl )c(C 2H5NH3 )c(OH)c(H) C在a點(diǎn)時(shí)，V10.00 D298K時(shí)乙胺

10、的電離常數(shù)Kb的數(shù)量以下的說明中，a過渡狀態(tài)()與過渡狀態(tài)()相比，為了使b生成的過程穩(wěn)定所需的活化能低、速度快的c中碳原子的混合方式相同的d丙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，主要是生成物的過渡狀態(tài)()位能反應(yīng)過程CH3CH CH2 H過渡狀態(tài)() 生成e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e活性e 10.75 7.00 0 x a c b M R Na2CO3溶液陽(yáng)離子交換膜c1 molL 1

11、NaOH溶液Na BA c2 molL 1 NaOH溶液a溶液中學(xué)聯(lián)盟登峰之旅11-化學(xué)問題第5頁(yè)訂正8頁(yè)第卷(非選擇問題訂正60分)注意事項(xiàng)：第卷包括5項(xiàng)。 共60分，答案寫在答題卡上16. (12分)碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)等方面有重要應(yīng)用。 回答以下問題： (1)2co (g ) o2(g )2co2(g ) h 1200 kj摩爾15co (g ) I2o5(s )5co2(g ) I2(2)反應(yīng)：2hi (g ) h2(g ) I2(g ) h 11kj摩爾1。 在716K中，在容積均為1L的a、b兩個(gè)密閉容器中，開始時(shí)在a容器中填充1molHI，在b容器中填充H2、I2(

12、g )各0.5mol，氣體混合物中的碘的物質(zhì)量n(HI )與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系為t/min n(HI ) 0 20 40 60 80 120 A容器1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 B容器0.60.730.7730.784 120 min時(shí)為716K的情況下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(只列舉修正式即可)。 在上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正c2(HI )，反應(yīng)速率為v反=k反c(H2) c(I2)，其中，如果k正、k反為速率常數(shù)，則如果k正=_，則根據(jù)a容器中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)修正的v正x(HI )和v反x 當(dāng)下降到某個(gè)溫度時(shí)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，對(duì)應(yīng)于v正x(HI )和v反x(H

13、2)的點(diǎn)可能分別是(字母)。 在a容器中加入催化劑，達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值(填寫“增加”、“減少”或“不變”，以下相同)、縱坐標(biāo)值。 17(12分鐘)最近，中國(guó)學(xué)者研制出了低成本電解“水制氫”催化鎳摻雜磷酸鈷三元納米片電催化劑(Ni0.1Co0.9P )。 (1)周期表中co的位置，Co2價(jià)層的電子配置式是。 (2)Co、Ni可以形成Co(NH3)6Cl2、K3Co(NO3)6、Ni(CO)4、Ni(NH3)6SO4等多種配合物。 SO42的空間配置是NO3中的n原子的混合軌道類型。 在c、n、o、s四種元素中，第一電離能最大的是。 關(guān)于1molCo(NH3)6Cl2中含有的鍵的數(shù)量，已

14、知NF3的沸點(diǎn)比NH3小很多，下面對(duì)原因進(jìn)行說明。 初中聯(lián)盟(3)經(jīng)常使用丁基二酮肟檢查Ni2，反應(yīng)在一個(gè)二(丁基二酮肟)鎳()中含有配位鍵。 上述反應(yīng)的適當(dāng)pH (填充字母序號(hào)) A12 B510 C1 (4)磷酸硼是引人注目的耐磨涂料，其結(jié)晶中磷原子以面心立方形最密集地堆積，硼原子填充四面體空隙(圖)。 已知磷化硼的結(jié)晶密度為gcm 3，結(jié)晶中的硼原子和磷原子的最近的核間距離被修正為cm。 18(11分)鈰及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。 以某種玻璃廢料(主要成分為CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等)為原料制造CeO2和NH4Fe(SO4)212H2O (硫酸鐵銨結(jié)晶)，其流程如下(已知CeO2既不溶于稀硫酸也不溶于氫氧化鈉) 為了提高溶解“過濾器1”的速度，多采用加熱措施，但溫度超過60時(shí)，溶解速度變慢，其主要原因如下。 (3)為了不導(dǎo)入雜質(zhì)而選擇的固體1的化學(xué)式為。(制造2mol CeO2所需的NaClO的質(zhì)量是。 (5)鋅鈰液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。 放電時(shí)電池