《第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和應用》課件1.ppt

1、金屬的性質(zhì)和利用,一、金屬的性質(zhì) 1.金屬的物理性質(zhì) （1）顏色：大多數(shù)金屬呈_色，特例：金呈_色，銅呈 _色。 （2）狀態(tài)：常溫下為_，特例：汞是_。 （3）特性：具有良好的_性、_性和_性。,銀白,金黃,紫紅,固體,導電,導熱,延展,液體,2.常見金屬的化學性質(zhì) （1）與氧氣反應。 鎂條在空氣中點燃 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出_，放出大量的熱。 反應方程式：_,耀眼的強光,鐵絲在氧氣中點燃 現(xiàn)象：劇烈燃燒，_，放出大量的熱。 反應方程式：_ 鋁片在空氣中加熱 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出_，放出大量的熱。 常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜。 反應方程式：_,火星四射,耀眼的強光,4Al

2、+3O2=2Al2O3,銅片在空氣中加熱 現(xiàn)象：銅片表面_。 反應方程式：_,變黑,（2）與酸反應。 將銅片放入稀鹽酸（或稀硫酸）中，現(xiàn)象為_， 說明_。 將鎂條、鐵片分別放入稀鹽酸（或稀硫酸）中，現(xiàn)象為：金 屬逐漸_，表面_，放鎂條的溶液為 _，放鐵片的溶液變?yōu)開。 化學方程式分別為：_、 _,無明顯變化,銅不與酸反應,溶解減少,產(chǎn)生大量氣泡,無色,淺綠色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,應用實驗室制取氫氣 a.實驗裝置 b.實驗用品：鋅與稀鹽酸（或稀硫酸） c.反應原理：_（用化學方程式表示） d.收集方法：_或_,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,排

3、水法,向下排空氣法,（3）鐵和硫酸銅溶液反應。 現(xiàn)象：_表面覆蓋有_色固體，溶液由_色變?yōu)開 色。 反應方程式為：_。 （4）置換反應。 定義 由一種_跟一種_作用生成另一種_和另一種_的反應。 表示形式 A+BC=B+AC,鐵絲,紅,藍,淺綠,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,二、合金 1.生鐵和鋼,2%4.3%,0.03%2%,2.合金 （1）定義 由_跟_（或非金屬）熔合形成的有金屬特性 的物質(zhì)。 （2）常見的合金。 生鐵、鋼、青銅、黃銅、不銹鋼等。 （3）良好性能。 合金的硬度一般比各成分金屬_，多數(shù)合金的熔點_組成 它的成分金屬。 （4）通常所說的“金屬

4、材料”，既包括_，也包括_。,一種金屬,其他金屬,大,低于,純金屬,合金,【探究點1】金屬的用途 比較表中金屬的物理性質(zhì)，然后探究相關問題：,(注：表中導熱性和導電性數(shù)值由大到小，表明導熱、導電性能由弱到強) （1）綜合分析上表的各項指標，寫出你所發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律。 提示：導熱性能越好的金屬，導電性能往往越強等。 （2）哪兩種金屬的導電性能好?它們中哪種更適宜制作導線?為什么? 提示：分析“導電性能”一欄，因為1表示最強，可知銀的導電性能最強，銅次之，銅的導電性雖然低于銀，但因銅的年產(chǎn)量高，且價格較便宜，故更適宜制作導線。,（3）為什么用鋁鍋炒菜時鍋底容易變形,而用鐵鍋不會變形? 提示：鍋底容易

5、變形與金屬的熔點低有關,因為鋁的熔點低,故在炒菜時容易軟化、變形,而鐵的熔點較高,故不易軟化、變形。,【探究點2】合金 【探究討論】 分析下列物質(zhì)的制取方法，然后探究相關問題： 四氧化三鐵 鍍鋅鐵板 銅粉和鋁粉的混合物 鐵水 黃銅 （1）以上物質(zhì)中都含有金屬元素，含有金屬元素的物質(zhì)是否一定屬于合金？,提示：合金的制取過程是熔合，而不是化合，如四氧化三鐵是由鐵和氧氣發(fā)生化合反應制取的；合金中各種物質(zhì)的原子是均勻地熔合在一起的，而電鍍和兩種金屬粉末相混合，不能使不同物質(zhì)中的原子均勻地混合；合金屬于混合物，而鐵水是鐵的液體狀態(tài)，屬于純凈物。,（2）金屬鈉熔點是97.8 ，沸點是883 ；鐵的熔點是 1 535 ，沸點是2 750 ，據(jù)此判斷能否利用兩者制取合 金？ 提示：合金是由不同的金屬熔合在一起的，故必須保證在某一溫度范圍內(nèi)，兩者均能熔化為液體。鐵的熔點高于鈉的沸點，即當鐵熔化時，鈉已經(jīng)成為了蒸氣，因此不能制取合金。,1.請結(jié)合你所學知識，在下圖中標出金屬的有關性質(zhì)。 提示：金屬具有金屬光澤，強度大，熔