【精品課件】2012高考第一輪復(fù)習(xí)[新課標(biāo)●人教版]第6單.ppt

1、內(nèi)容：第18講化學(xué)反應(yīng)和能量變化第19講氣體燃燒熱中和和熱能定律，第6單元化學(xué)反應(yīng)和能量，第6單元知識框圖，第6單元使用建議，內(nèi)容特點1反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱和焓變化等學(xué)生難以理解的基本概念。熱化學(xué)方程是反應(yīng)熱計算的基礎(chǔ)，熱化學(xué)方程的編寫是一個難點。反應(yīng)熱的計算是本單元的重點。計算反應(yīng)熱的方法有很多種，用加斯定律來計算反應(yīng)熱是很重要的?；瘜W(xué)新能源是化學(xué)和STSE的結(jié)合點。在本單元的內(nèi)容安排中，整合了吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和反應(yīng)熱的知識，并對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)進行了總結(jié)。第六單元的使用建議，熱化學(xué)方程的編寫和理解，是本單元的重點和難點，在安排中以一個詢問點詳細闡述。格斯定律和反應(yīng)熱的計算是最近高考的

2、?？?，也是本單元的另一個重點和難點。安排了計算反應(yīng)熱的常用方法，以方便學(xué)生理解和應(yīng)用。教學(xué)建議1這部分知識屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論，理論性和抽象性很強。對學(xué)生來說學(xué)習(xí)和掌握是很難的，但這也是高考必不可少的一部分，非常重要。復(fù)習(xí)時，必須引導(dǎo)學(xué)生從各個方面理解概念的內(nèi)涵和外延，理解和記憶常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。在第六單元，我們應(yīng)該使用建議和回憶，并通過牢牢掌握寫作原則來寫或判斷熱化學(xué)方程。Gass定律和反應(yīng)熱計算是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的重點和難點之一。在教學(xué)中，訓(xùn)練學(xué)生掌握常用的方法，尤其是方程的“加法”。本單元有兩節(jié)課，建議在4小時內(nèi)完成，第18節(jié)和第19節(jié)課互動完成2小時，測試和評論2小時。第18講化學(xué)反應(yīng)

3、和能量變化，第18講化學(xué)反應(yīng)和能量變化，探討點到點反應(yīng)的焓變化，第18講重點，知識梳理 1吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的比較，大于，小于，第18講重點，第18講重點，組合，燃燒，第18講重點，第2講。(2)焓變化(h): h _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)單位：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)H0指_ _ _ _ _ _熱反應(yīng)。能量，h(反應(yīng)產(chǎn)物)h(反應(yīng)物)，kJmol1或Jmol1，釋放，吸收，第18講重點，重點深化從微觀和宏觀角度理解反應(yīng)熱的本質(zhì)，圖181，第18講重點，第18講重點，典型案例分析，例1山東卷2010以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能變

4、化的陳述是正確的：(a)產(chǎn)物的總能量必須低于反應(yīng)物的總能量；b)放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率；c)利用加斯定律，我們可以計算一些難以直接測量的反應(yīng)的焓變化。在相同的溫度和壓力下，H2(g)Cl2(g)=2氯化氫(g)在光照和點火條件下有不同的氫。第十八講重點討論產(chǎn)物的總能量可能大于或小于反應(yīng)物的總能量。a是錯的。放熱反應(yīng)的速率可以高于或低于吸熱反應(yīng)的速率，b是錯誤的；c是格斯定律的應(yīng)用，這是正確的；根據(jù)Gass定律，化學(xué)反應(yīng)吸收或釋放的熱量只取決于反應(yīng)的初始和最終狀態(tài)，而與反應(yīng)是一步完成還是分成幾個步驟無關(guān)，D是錯的。在第18講中，主要的觀點被探究。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱的

5、評論與反應(yīng)開始時是否被加熱無關(guān)，與其他反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和產(chǎn)物總能量的相對大小有關(guān)。需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱才能引發(fā)；沒有加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)。例如，氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合時的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱；在一定的溫度和壓力下，同一反應(yīng)的引發(fā)條件是不同的。例如，H2和Cl2在光照或點火下反應(yīng)，反應(yīng)熱是相同的。請結(jié)合以下不同的問題來加深你的理解。下列說法不正確：(1)對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量。在常溫下不會發(fā)生放熱反應(yīng)。在稀溶液中，酸與堿反應(yīng)生成1摩爾H2O時的反應(yīng)熱稱為101千帕的中和熱。當(dāng)1摩爾純物質(zhì)完全燃燒

6、形成最穩(wěn)定的氧化物時釋放的熱量稱為該物質(zhì)的燃燒熱。探討了第18講的要點。對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量加上吸收的熱量等于產(chǎn)物的總能量。a是正確的；許多放熱反應(yīng)不能在常溫下發(fā)生，如工業(yè)合成氨，b是正確的；中和熱量的反應(yīng)物必須是強酸和強堿。在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)生成1摩爾水的反應(yīng)熱稱為中和熱，而c是錯的；在101千帕?xí)r，當(dāng)1摩爾物質(zhì)完全燃燒形成最穩(wěn)定的氧化物時釋放的熱量稱為該物質(zhì)的燃燒熱。探究第2點的熱化學(xué)方程，探究第18講第1節(jié)的要點定義：表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程叫做熱化學(xué)方程。含義：不僅顯示了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的化學(xué)反應(yīng)。3書寫要求(1)指示反應(yīng)溫度和壓力(如果在101千帕和25千帕?xí)r，可以不指示)，并指示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(符號：“G”表示氣態(tài)，“L”表示液態(tài)，“S”表示固態(tài))。如果是同素異形體，請注明其名稱。對于稀溶液中的溶質(zhì)或離子，請注明“aq”。釋放，吸收，物質(zhì)變化，能量變化，“”，“”，聚集態(tài)，第18講的要點，(3)熱化學(xué)方程式中每種物質(zhì)之前的化學(xué)計量數(shù)并不意味著分子_ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。數(shù)，物質(zhì)的量，整數(shù)，簡單分數(shù)，第18講關(guān)鍵點的討論，熱化學(xué)方程式1的幾個提示如果它是同素異形體，除了它的聚集態(tài)之外，還應(yīng)該指出它的名字。雖然同素異形體具有相同的組成元素，但它們是不同的物質(zhì)，具有不同的能量，所以反應(yīng)中的氫也是不同的。例如，S(s，單斜晶系)O2(g)=SO2(g)h 1297.16 kj mol 1S(s，正交)O2(g)=SO2(g)h 2296.83 kj mol 1S(S，單斜晶系)S(S，正交)h30.33kj mol 1s。18分探究，18分探究，

9、18分探究，經(jīng)典分析，案例2，18分探究，案例2B由于放熱反應(yīng)，H0因此失誤；每種物質(zhì)的狀態(tài)都必須在熱化學(xué)方程式中標(biāo)出，D項是錯誤的；1摩爾甲醇的質(zhì)量為32克，當(dāng)1克甲醇燃燒產(chǎn)生CO2和液態(tài)水時，放熱為22.68 kJ，當(dāng)1摩爾甲醇燃燒產(chǎn)生CO2和液態(tài)水時，放熱為32，725.8kj。因此，只有b項是正確的。掌握熱化學(xué)方程寫作中的易錯點，明確在知識點的考查中設(shè)置錯誤的方法，有助于快速準(zhǔn)確地判斷熱化學(xué)方程的對錯。判斷熱化學(xué)方程對錯的關(guān)鍵是：(1)遺漏或誤讀物質(zhì)的聚集態(tài)；忽略反應(yīng)熱h的符號；書寫錯誤或省略的氫單位；反應(yīng)熱的值不對應(yīng)于化學(xué)計量數(shù)等。請結(jié)合以下不同的問題來加深你的理解。3，-18。關(guān)鍵

10、點，變量，當(dāng)t時，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖182所示()。如果其他條件保持不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，H2體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖()所示。以下結(jié)論不正確：(1)圖182，第18講的點詢問，第3講的點詢問，第18講的點詢問，知識梳理，1根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)，比較物質(zhì)從固體到液體和從液體到氣體， 它們都必須有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和從液體到固體，從氣體到液體，或直接從氣體到固體，然后_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _熱。 因此，在計算或比較反應(yīng)熱時，應(yīng)特別注意每種反應(yīng)物或產(chǎn)物的狀態(tài)。2根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的比較，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)并不代表分子的數(shù)量，而是代表每種反應(yīng)物和產(chǎn)物中的物質(zhì)的數(shù)量，它可以是一個分數(shù)。當(dāng)化學(xué)計量數(shù)改變時(如加倍或減半)，反應(yīng)熱也應(yīng)為_ _ _ _ _ _ _ _。熱化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)熱為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。吸收，釋放，隨它改變，用相等的值和相反的符號。討論第18講第3節(jié)的要點根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物性質(zhì)的比較， 對于同一主族中不同元素的簡單物質(zhì)，當(dāng)與同一物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)物越穩(wěn)定或反應(yīng)越容易，釋放的熱量就越多。 然而，一些物質(zhì)在溶于水時會吸熱或放熱。計算總反應(yīng)熱時，不要忽略這部分熱。4根據(jù)反應(yīng)程度的比較，反應(yīng)越徹底，熱效應(yīng)越強。如果是放熱反應(yīng)，釋放的熱量更多_ _ _ _ _ _ _ _ _；放出，更多，更多，更多，第18講的關(guān)鍵點被探索。如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量更多。例如，燃燒產(chǎn)生一氧化碳的碳量比產(chǎn)生二氧化碳時釋放的熱量少。對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，吸收或釋放的熱量也是_ _ _ _ _ _。深化要點比較反應(yīng)熱時應(yīng)特別注意以下幾點：1比較反應(yīng)熱時，帶反應(yīng)熱的“”具有數(shù)學(xué)意義，并參與尺寸比較；2對于中和熱和燃燒熱，由于它們的反應(yīng)熱釋放是確定的，在描述中沒有“”,但它們的焓變化仍然是負的