九年級化學(xué)上冊第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案 （新版）新人教版

1、質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標】1 .了解質(zhì)量守恒定律及其守恒的原因。2 .可以說明質(zhì)量守恒定律中常見的化學(xué)現(xiàn)象?！局攸c難點】1 .通過實驗驗證、探索質(zhì)量守恒定律。2 .從微觀上認識到化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子數(shù)沒有增減。學(xué)習(xí)內(nèi)容的質(zhì)量守恒定律的概念【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀教科書第92-94頁的內(nèi)容，填寫以下空欄。1 .根據(jù)以下2個實驗方案分組進行實驗，并將結(jié)果記入表中。2 .根據(jù)集團桌面提供的藥品和儀器填寫表格內(nèi)容。刺探內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量有無變化我的推測反應(yīng)物的總質(zhì)量=( )、=”或”)生成物的總質(zhì)量我選擇的化學(xué)反應(yīng)(選擇一個)1 .赤磷燃燒()2 .鐵釘與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵()我選的實驗

2、器具燒杯，天平我修訂的實驗方案實驗程序觀察到的現(xiàn)象1 .稱量反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量2 .稱量生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量3 .比較反應(yīng)前后的總質(zhì)量。1 .鐵釘與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，鐵釘表面生成紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)榈G色2 .天平平衡。我的結(jié)論實驗證明，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。溝通與反思在化學(xué)反應(yīng)中，如果在沒有氣體生成和參加的實驗中驗證質(zhì)量守恒定律，則可以在開放容器中進行。3 .參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這一規(guī)律稱為質(zhì)量守恒規(guī)律?！居懻摻涣鳌? .教科書第92頁的實驗方案1 :紅磷燃燒反應(yīng)前后的品質(zhì)測定，其實驗現(xiàn)象是什么2 .教科書第93頁的實驗方案2

3、:鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定，其實驗現(xiàn)象是什么【暖度盤】1.(1)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，釋放大量熱量。(2)玻璃管氣球先大后小。(3)反應(yīng)結(jié)束后，將玉米瓶冷卻后放入托盤，天平再次平衡。(1)鐵釘表面復(fù)蓋著紅色物質(zhì)，溶液由藍變成了亮綠。(2)稱量2次，日均保持平衡?！久繗w納】1 .實驗方案成功的關(guān)鍵是裝置的氣密性良好。2.(1)質(zhì)量守恒定律的范圍僅適用于化學(xué)反應(yīng)。(2)沒有參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不是反應(yīng)物。(3)所謂生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，是指生成的固液氣體的三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不得參加反應(yīng)或泄漏生成的肉眼看不見的氣體。(4)質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，不是體積和分子數(shù)的守恒。【反饋練

4、習(xí)】1 .以下現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是(d )a .化學(xué)反應(yīng)中大多伴隨熱的變化，有的放熱，有的吸熱B.100 g干冰完全升華為100 g氣體C.10 gNaCl溶解于90 g水中，形成100 gNaCl溶液d .一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量2 .鎂帶在密閉容器中(包括空氣)燃燒時，圖中能夠正確顯示容器中裝入物質(zhì)的總質(zhì)量變化的是(b )3.a g鎂在氧氣中完全燃燒，得到b g白色固體，此時參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為(c )a.(a-b )國際貨幣基金組織c.(b-a )無法判定4 .修正：碳12 g和氧32 g恰好完全反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為44 g，碳100

5、0 g和氧32 g充分反應(yīng)后，能夠生成的二氧化碳的質(zhì)量為44 g。學(xué)習(xí)內(nèi)容2質(zhì)量保存的本質(zhì)【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀教科書第95頁的內(nèi)容，填寫以下空白。老師描繪了氫和氧反應(yīng)的微觀圖像，在化學(xué)反應(yīng)時，氫分子和氧分子破裂成氫原子和氧原子，兩個氫原子和每一個氧原子構(gòu)成一個水分子。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子的破裂、原子的再組合。 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的個數(shù)不增減，原子的質(zhì)量也不變。 因此，所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律?！居懻摻涣鳌咳绾螐暮暧^和微觀上理解質(zhì)量守恒定律？【暖度盤】對宏觀和微觀質(zhì)量守恒定律的理解可以歸結(jié)為五個不變的、兩個不變的、一個可變的。五個不變：宏觀：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不

6、變元素的種類不變。微觀：原子的種類不變原子的數(shù)量不變相對原子質(zhì)量不變。兩種恒定變化：宏觀物質(zhì)的種類恒定變化微觀分子的種類必定變化。一個是分子的數(shù)量。【名士歸納】化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類不變，數(shù)量不增減，原子的質(zhì)量也不變?！痉答伨毩?xí)】1 .化學(xué)反應(yīng)前后必定不發(fā)生變化的是(b )分子的種類原子的種類分子的個數(shù)原子的個數(shù)元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量A. B.C. D.2 .有人說他能使石頭(主要成分CaCO3 )變成金(Au )，你認為他的說法有科學(xué)道理嗎？沒有科學(xué)的道理，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。

7、3 .某種物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水的話，那種物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。4 .在某些條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某種反應(yīng)，測定反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，以下說明錯誤的是(d )物質(zhì)a乙cd反應(yīng)前的質(zhì)量(g )1010102反應(yīng)后的質(zhì)量(g )等待測量2212a .該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑B.a、b兩種物質(zhì)中元素的種類必定與c物質(zhì)中的元素的種類相同C.b物質(zhì)可能是單質(zhì)d .反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3 g學(xué)習(xí)內(nèi)容3氣體參與或生成的實驗如何驗證質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】讀了教科書94頁的實驗5-1和實驗5-2，老師進行了示范實驗，觀察學(xué)生是否平衡天平。【討論交流】上面兩個

8、實驗的結(jié)果和你實驗前的預(yù)測一樣嗎？ 為什么會有這樣的實驗結(jié)果呢？【暖度盤】由于氣體CO2逃逸，反應(yīng)后的品質(zhì)減輕。這是因為，氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量時，氧化鎂的質(zhì)量中包含參與反應(yīng)的鎂和氧的質(zhì)量?！久繗w納】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，但某些化學(xué)反應(yīng)的生成物氣體狀或裝置的氣密性差，一部分物質(zhì)逃逸，反應(yīng)后殘留物質(zhì)的質(zhì)量減輕。 不要被表面的“變大”“變小”所迷惑，要注意問題的本質(zhì)。【反饋練習(xí)】關(guān)于質(zhì)量守恒定律，以下說法錯誤的是(d )a .木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律b .化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的再組合，由于沒有原子的得失，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒根據(jù)c .質(zhì)量守恒定律，鎂條在空

9、氣中燃燒而生成的氧化鎂的質(zhì)量必定大于鎂條的質(zhì)量d .說明煤塊燃燒后變成質(zhì)量相當(dāng)小的煤，煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律2 .某興趣小組為了探索質(zhì)量守恒定律，進行了如下圖所示的小實驗。 在用細銅線吊起的長玻璃棒的兩端，分別纏繞40 cm的粗銅線，使玻璃棒保持水平。 然后，用酒精燈加熱左端的銅線12分鐘。 停止加熱冷卻，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(1)冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象如下：加熱端的銅線變黑玻璃棒左右高。(2)銅線加熱時發(fā)生反應(yīng)的文字表現(xiàn)式：寫出銅、氧、氧化銅。第二課化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)目標】1 .了解化學(xué)方程式的概念。2 .了解化學(xué)方程式的含義。3 .理解化學(xué)方程式的讀法?！局攸c難點】1 .化學(xué)方程式

10、表示的意思。2 .化學(xué)方程式的讀法。學(xué)習(xí)內(nèi)容一化學(xué)方程式的定義和意義【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀教科書第96頁的內(nèi)容，填寫以下空白。化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)式表示的公式叫做化學(xué)方程式。 在化學(xué)方程式中，等號的左邊表示反應(yīng)物，等號的右邊表示生成物，反應(yīng)條件標記在等號上，等號讀為生成，“ ”讀為和。2 .化學(xué)方程式的含義意思實例S O2SO21 .表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物為s和O2，生成物為SO2，條件為著火。2 .表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)二氧化碳3232643 .表示反應(yīng)物生成物間的粒子數(shù)關(guān)系(粒子個數(shù)比)二氧化碳111【討論交流】怎樣求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比？【暖度盤】各物質(zhì)的質(zhì)量

11、比=相對于分子質(zhì)量分子個數(shù)的比。粒子的個數(shù)是化學(xué)式之前的修正量?；瘜W(xué)反應(yīng)中減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物。【名士歸納】化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的質(zhì)量比是化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。 求出的質(zhì)量比一般不需要分為最簡單的比，但在解填補問題時可以約分?！痉答伨毩?xí)】1 .圖為討論有四位同學(xué)的化學(xué)方程式的場面。 他們敘述的化學(xué)方程式是(c )A.4P 5O22P2O5二氧化碳二氧化碳D.2H2 O22H2O2 .化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。 化學(xué)方程式得不到的信息是(d )a .該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物b .各反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比c .發(fā)生反應(yīng)的必要條件d

12、.化學(xué)反應(yīng)的速度3 .在一個密閉容器中，x、y、z、w四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測定反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示，以下說明中錯誤的是(d )物質(zhì)xyz瓦反應(yīng)前質(zhì)量/g522022反應(yīng)后的質(zhì)量/g等待測量11285a .這個反應(yīng)是分解反應(yīng)B.X可能是這個反應(yīng)的催化劑C.Y、z的變化質(zhì)量比為98d .反應(yīng)后x的質(zhì)量為0 g學(xué)習(xí)內(nèi)容二化學(xué)方程式的讀法【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀教科書第96頁的內(nèi)容，填寫以下空白。S O2SO2的讀法有三個方面質(zhì)的方面：硫和氧在點火條件下生成二氧化硫。量的方面：硫32份和氧32份在著火條件下生成了二氧化硫64份。粒子面：硫原子1個和氧分子1個在著火條件下生成二氧化硫分子1個?！痉答伨毩?xí)】關(guān)于C O2CO2反應(yīng)的說法正確的是(d )a .碳和氧的點火等于二氧化碳