九年級化學(xué)上冊第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算教案 新人教版

1、第5單元課題3利用化學(xué)方程式的簡單修正算法1教育目標(biāo)1.1知識和技能：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，掌握與學(xué)生有關(guān)的反應(yīng)物生成物的質(zhì)量的修正算法。掌握化學(xué)方程式修正計算的思路、基本問題型和規(guī)范解題的格式。1.2流程和方法：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析訂正能力。發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程表示的量都是純物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系1.3情感態(tài)度和價值觀：認識定量研究在化學(xué)發(fā)展中的重要作用，領(lǐng)悟化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性在進行訂正算的過程中，使學(xué)生形成辯證思想了解化學(xué)方程式的修正算法在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)科學(xué)實驗中的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)的利用能源2教育重點/難點/易考分2.1教學(xué)重點根據(jù)一個反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量來修正另一個反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2

2、.2教學(xué)難點解題的格式是規(guī)范的。3專家的建議4教育方法講究法練習(xí)結(jié)合、練習(xí)為主的方法。5教育過程5.1引進新課程復(fù)習(xí)導(dǎo)入師：化學(xué)方程式表示的意思是？質(zhì)量方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物(或原料)和生成物(或產(chǎn)品)。量的方面：顯示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 師：以電解水的反應(yīng)為例，談?wù)劵瘜W(xué)方程式的意義吧。表示對水通電生成氫和氧。每36質(zhì)量份水完全反應(yīng)，生成4質(zhì)量份氫氣和32質(zhì)量份氧氣。 師：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比呈比例關(guān)系。 因此，可以利用正的比例關(guān)系由化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求出生成物(反應(yīng)物)。師：那么，我們能否利用方程中的量的關(guān)系來訂正產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？例如：碳完

3、全燃燒反應(yīng)中的碳和二氧化碳的質(zhì)量比碳12g充分燃燒會生成二氧化碳6克的碳充分燃燒會生成二氧化碳3克、碳1.2克呢？師：根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比進行修正。 這是根據(jù)化學(xué)方程式的修正算法。板書：第三節(jié)：用化學(xué)方程式進行修正第4節(jié)1、修正計算依據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比(即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比)進行修正2 .修正計算步驟：例如：碳3g充分燃燒，能生成多少克二氧化碳？作為解、未知量(解)的3克碳充分燃燒后，生成二氧化碳x克寫化學(xué)方程式C O2 CO2顯示有關(guān)物質(zhì)的相對分子量12 44及已知量、未知量3 g x求出列比例式、x=11 g簡單回答：如果碳3克充分燃燒，將生成11克二氧化碳?！娟P(guān)于化學(xué)方

4、程式的修正計算的基本問題型】知道反應(yīng)物的質(zhì)量，求出生成物的質(zhì)量【例題1】【練習(xí)1】加熱分解氯酸鉀24.5g，能得到多少克的氧氣？知道生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量【例題2】【練習(xí)2】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要多少克氯氣？生成多少克氯化氫氣體？【關(guān)于化學(xué)方程式修正算的展開問題型】體積和質(zhì)量的相互換算例3 :一定質(zhì)量的Zn與足量稀薄H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成H2 2.24L (標(biāo)準情況下H2的密度為0.0899g/L )。 求參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量。 (相對原子質(zhì)量： H-1，Zn-65 )化學(xué)方程式： Zn H2SO4=ZnSO4 H2雜質(zhì)的反應(yīng)修正算法注意：代入化學(xué)方程

5、式進行修正的量必須是純物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的質(zhì)量，如果是雜質(zhì)，則需要轉(zhuǎn)換。式：雜質(zhì)質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度=混合物的質(zhì)量(1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))例4 :雜質(zhì)含有質(zhì)量分數(shù)為5%的鋅板6.84與充分量的稀硫酸充分反應(yīng)，能生成多少克氫氣(雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)，化學(xué)方程式： Zn H2SO4=ZnSO4 H2)【練習(xí)4】某工廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉混有少量碳酸氫鈉。 為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，將100g樣品加熱(2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2，碳酸鈉不熱分解)，完全分解生成二氧化碳0.22g。 (1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。 (2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。表數(shù)據(jù)類型修正計算問題例5 :取6.2

6、5g石灰石粉末，進行4次高溫煅燒(無雜質(zhì)變化)、冷卻、稱量剩馀固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：(提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳)。操作步驟第一次第二次第三次第四次剩馀的固體質(zhì)量5.55g克4.35g克4.05g克4.05次試行修訂：(1)完全反應(yīng)生成二氧化碳g。 (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【練習(xí)5】小強先生到當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，取出幾個礦石樣品，測定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量百分率，將該石灰石樣品分8g、稀鹽酸40g分4次加入，測定過程中得到的數(shù)據(jù)如下表所示(石灰石樣品中所含的雜質(zhì)為水請進行訂正：(1)石灰石8g的樣品含有多少克雜質(zhì)？ (2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多

7、少？(3)下表中的m的數(shù)值是多少？為了得到280kg CaO，需要多少kg質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石？序列號加入稀鹽酸的質(zhì)量(g )剩馀的固體質(zhì)量(g )第一次105.5第二次10米第三次101.2第四次101.2(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2)坐標(biāo)數(shù)據(jù)類型修正計算問題例6 :某學(xué)校九年級的綜合實踐活動組用一定量的質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫水和二氧化錳取氧，最后得到的氣體的質(zhì)量和時間的關(guān)系如右圖所示。請修正使用的過氧化氫水的質(zhì)量【練習(xí)6】含有不純物的不純鋅8g (不純物與硫酸不反應(yīng))和充分量的利用稀硫酸反應(yīng)(已知： Zn H2SO4=ZnSO4 H2)放出氫

8、氣的質(zhì)量(g )的經(jīng)時(min )的變化曲線如下圖所示(1)第min時，鋅粒與稀硫酸完全反應(yīng)，放出的氫氣質(zhì)量為g。(2)這種不純鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出修正計算過程準確到0.01% )過度訂正算法問題例7 :使鎂6g分別與不同質(zhì)量氧反應(yīng)而生成的氧化鎂的質(zhì)量如下表所示氧質(zhì)量(g )24812氧化鎂的質(zhì)量(g )5101010(1)第一次生成氧化鎂8g的原因是什么？(2)第2次以后，氧質(zhì)量逐漸增加，但生成的氧化鎂質(zhì)量為什么不增加？總結(jié)化學(xué)反應(yīng)修正算法的幾種方法。七板書設(shè)計板書設(shè)計：第三節(jié)：基于化學(xué)方程式的修訂1 .修正計算依據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比(即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比)進行修正2 .訂正計算程序：設(shè)為解、未知量寫化學(xué)方程式顯示有關(guān)物質(zhì)的相對分子量和已知量未知量列比