九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 10.2 酸和堿的中和反應(yīng)（第2課時(shí)）學(xué)案（新版）新人教版

1、課題課題 2 2 酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1.知道溶液的酸堿性與 pH 的關(guān)系（重點(diǎn)） 。 2.學(xué)會(huì)用 pH 試紙測(cè)定溶液的酸堿度的操作方法（難點(diǎn)） 。 3.了解溶液酸堿度對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及它在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義。 【學(xué)習(xí)流程學(xué)習(xí)流程】： 一、自主學(xué)習(xí)一、自主學(xué)習(xí) （一） 【情境導(dǎo)入】 我們吃成熟的蘋(píng)果、橘子、楊梅等水果時(shí)，感到酸的程度不一樣， 那么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱程度呢？ （二） 【自主探究】 （學(xué)習(xí)導(dǎo)引：請(qǐng)閱讀課本 P60P61完成下列問(wèn)題） 知識(shí)點(diǎn)二：溶液酸堿度的表示方法知識(shí)點(diǎn)二：溶液酸堿度的表示方法pHpH 1.pH 是

2、表示物質(zhì)的酸堿性的強(qiáng)弱程度的，簡(jiǎn)稱酸堿度。 2.pH2.pH 的范圍：的范圍：在 之間。 pHpH 范圍范圍溶液的酸堿性溶液的酸堿性滴入石蕊溶液滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液滴入酚酞溶液舉例舉例 pH7溶液顯 性 pH7溶液呈 性 pH7溶液顯 性 3.酸性溶液的 pH 值越 酸性越強(qiáng)；堿性溶液的 pH 值越 堿性越強(qiáng) 4.濃度越大，酸堿性越 注意：注意：溶液的酸堿性的強(qiáng)弱是由溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度大小決定的，氫離 子濃度越大酸性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越大，堿性越強(qiáng)。 酸堿指示劑只能測(cè)溶液的酸堿性，而 pH 試紙可以測(cè)溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度，即溶 液的酸堿度。 練習(xí)：1.某溶液 pH=3，則該

3、溶液（ ） A呈酸性 B呈堿性 C呈中性 D、無(wú)法判斷 2.已知蘋(píng)果汁的近似 pH 為 2. .93. .3，向蘋(píng)果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是 （ ） A無(wú)色 B紅色 C藍(lán)色 D紫色 3.下列各 pH 表示溶液酸性最強(qiáng)的是（ ） ApH=14 BpH=7 C pH=1 DpH=0 【合作探究合作探究】 （學(xué)習(xí)導(dǎo)引：實(shí)驗(yàn)探究課本 P61，“用 pH 試紙測(cè)定一些液體的 pH”填好表格） 測(cè)定方法：在 或 上放一小片 pH 試紙，將被測(cè)液 ，把 試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的 pH。 【討論】1.若用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)酸溶液的 pH，測(cè)量結(jié)果將比實(shí)際值偏 （大還是小？）

4、 ， 若來(lái)測(cè)堿溶液的 pH 值呢？ 2.分別向酸或堿的溶液中加水，酸的 PH 會(huì) ， （增大還是減??？）堿的 pH 會(huì) 。他們的 pH 會(huì)等于 7 嗎？酸堿性會(huì)變嗎？ 向酸或堿中加入酸堿性相同、pH 不同的溶液，溶液的酸堿性 （會(huì)不會(huì)）發(fā)生 變化，混合后溶液的 pH 加酸堿性相反的溶液，混合后溶液的 pH 是否可能等于 7？若加入的酸溶液過(guò)量，原 溶液呈酸性還是堿性？堿溶液過(guò)量呢？ 【展示提升展示提升】 【歸納】 測(cè)定測(cè)定 pHpH 值的方法：值的方法：（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：自學(xué)課本 P62內(nèi)容，回答下列問(wèn)題） 1.1.測(cè)定方法：測(cè)定方法：見(jiàn)上。 2.2.注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：不能將 pH 試紙潤(rùn)濕（原因

5、： ） 方方 法法注意事項(xiàng)（主要原因）注意事項(xiàng)（主要原因） 1.用玻璃棒取液滴在 pH 試紙上不能把紙直接伸入待測(cè)液中（防止污染藥品） 2.立即讀數(shù)（在 10s 內(nèi)）準(zhǔn)確讀數(shù)（時(shí)間一長(zhǎng)，pH 試紙會(huì)變色） 3.取整數(shù)值更符合實(shí)際 【總結(jié)】了解溶液酸了解溶液酸堿度的重要意義堿度的重要意義 1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng) 必須在 溶液里才能進(jìn)行。 2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在 pH 的土壤中生長(zhǎng)。 3.測(cè)定雨水的 pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH 約為 ，酸雨的 pH )， 可以了解 。 4.測(cè)定 或 的 pH，可以了解人體的健康狀況。 練習(xí)：1.用 pH 試紙測(cè)定溶液 pH 的正確操作是（

6、 ） ApH 試紙直接浸入待測(cè)液 BpH 試紙先用水潤(rùn)濕再浸入待測(cè)液 CpH 試紙浸液后過(guò)一會(huì)兒觀察 D用玻棒蘸取待測(cè)液涂于 pH 試紙上，馬上觀察 2.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是（ ） 選項(xiàng)ABCD 物質(zhì)玉米粥橙汁漂白液肥皂水 pH6 .83.51210 3.一些食物的近似 pH 如下：葡萄汁 3.54.5；蘋(píng)果汁 2.93.3；牛奶 6.36.6；雞蛋 清 7.68.0。則下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） A.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲葡萄汁B.蘋(píng)果汁能使石蕊試液變紅 C.雞蛋清為堿性食品D.牛奶比蘋(píng)果汁的酸性強(qiáng) 4.有 A、B、C 三種溶液，A 能使紫色石蕊試液變紅，B 能使無(wú)色酚酞試液變紅，C 遇紫色

7、 石蕊試液和無(wú)色酚酞試液均無(wú)變化，則三種溶液的 pH 由大到小的順序是 （ ） A.ACB B.CBA C.BAC D.BCA 【課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)】 1稀鹽酸呈_性，其 pH_7，氫氧化鈉溶液呈_性，其 pH_7。向一定量的稀鹽 酸中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，則溶液的 pH 將_ （填“增大”、“減小”或“不變”）； 若向滴有酚酞試液的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，則溶液的 pH 將_ _（填 “增大”、“減小”或“不變”）。直至溶液剛好褪為無(wú)色，pH 值 7，繼續(xù)滴加鹽酸， pH 值 7。 2. 有一瓶溶液的 pH 值為 3.3要想使其 pH 值增大，可以采取 、 的方法。 3稀硫酸、氫

8、氧化鈉、和水，其 PH 值由大到小的順序?yàn)椋?） A.H2SO4H2ONaOH B. NaOH H2O H2SO4 C. H2SO4 NaOH H2O D. NaOH H2SO4 H2O 4.一些食物的 pH 如下，其中堿性最強(qiáng)的是（ ） A. 蘋(píng)果 2.93.3 B. 牛奶 6.36.5 C. 雞蛋清 7.68.0 D. 番茄 4.04.4 5.苯甲酸 C6H5COOH 可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理 的是（ ） A. 苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B. 苯甲酸溶液的 PH 大于 7 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D. 苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色

9、 6.用 pH 試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如 果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上， 則測(cè)得的結(jié)果與白醋的 pH 比較（ ）A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D.無(wú)法比較 7.下列是某些食物的近似 pH ，呈堿性的是（ ） A. 獼猴桃 2.4 B. 醋 3.3 C. 牛奶 6.5 D. 小蘇打 9.1 8.某溶液 PH=3，則該溶液（ ）A 呈酸性 B 呈堿性 C 呈中性 D 呈弱堿性 9.“雪碧”等碳酸型飲料的 pH 小于 7，晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其 pH 將（ ） A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 無(wú)法判斷 10欲將 pH 等于 5 的鹽酸變成 pH 等于 7 的溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（） A鹽酸B水C氫氧化鈉D氯化鈉 11.下列