九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 11.1 生活中常見(jiàn)的鹽(第三課時(shí))學(xué)案新人教版

1、11.1生活中常見(jiàn)的鹽(第三節(jié)詩(shī))一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。2.學(xué)習(xí)分解反應(yīng)概念的形成。3.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)是否會(huì)發(fā)生。課前預(yù)習(xí)1.我們學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型是、2.檢查是否氫氧化鈉變質(zhì)，如果變質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.金屬的化學(xué)性質(zhì)中金屬和少許鹽的反應(yīng)：鐵和硫酸銅反應(yīng)：銅和硝酸銀反應(yīng)：導(dǎo)入方案化合反應(yīng)A B=AB如果可以用表示，則分解反應(yīng)為AB=A B；中選擇不同類(lèi)型的柱。變位反應(yīng)可以表達(dá)為：a BC=AC B；那么你認(rèn)為分解反應(yīng)是如何出現(xiàn)的呢？分解反應(yīng)的特征是什么？二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)3:復(fù)雜的分解反應(yīng)一、鹽的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)1:完成

2、以下公式：鐵和硫酸銅溶液；碳酸鈣和鹽酸；硝酸銀溶液和鹽酸；氫氧化鈉和硫酸銅溶液；硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液。歸納一、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽金屬()()()(反應(yīng))Fe CuSO4=條件：在以前的變更后；鹽要溶于水。K、Ca、Na除外。鹽酸()()(反應(yīng))AgNO3 HCl=BaCl2 H2SO4=CaCO3 HCl=鹽堿()()()(反應(yīng))條件：反應(yīng)物全部溶解，產(chǎn)物有水、湖、氣鹽()()()(反應(yīng))BaCl2 Na2SO4=NaCl AgNO3=條件：反應(yīng)物全部溶解，產(chǎn)物有水、湖、氣練習(xí)2:同學(xué)們?cè)谔接懸黄繗溲趸c溶液是否變質(zhì)了。甲是同學(xué)酚酞試液，氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了，你認(rèn)為它_ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) b同學(xué)三個(gè)試管中各放少量溶液，用酸、堿、鹽三種茄子物質(zhì)分別檢查氫氧化鈉變質(zhì)，全部成功，她使用的試劑順序?yàn)椋?化學(xué)書(shū)寫(xiě)):San _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；堿_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；鹽_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。練習(xí)3:判斷以下各組物質(zhì)是否能反應(yīng)。能反應(yīng)化學(xué)方程式寫(xiě)。不能反應(yīng)，說(shuō)原因。Fe znso 4 Cu agno 3al AgCl na2co 3ca(oh)2NaCl h2so 4

4、kno 3 NaOH k2co 3 HCl cuso 4 ba(oh)2知識(shí)擴(kuò)展1.SO42-測(cè)試方法：要檢查的溶液中有幾滴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液和幾滴稀_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.Cl測(cè)試方法：取比試管稍小的測(cè)量液，證明溶液中含有Cl-牙齒，如果溶液下降，產(chǎn)生白色沉淀，添加，白色沉淀沒(méi)有消失。二、一般燒堿溶解度閱讀教材P109 部分酸、堿和鹽的溶解性表總結(jié)了常見(jiàn)鹽的溶解性。1.鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類(lèi)都是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_2.鹽酸除_ _ _ _ _ _ _ _不溶性，其他都溶解。碳酸鹽巖是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _巧妙的學(xué)妙機(jī)可溶性球具我們家被堿復(fù)蓋，可以融化。NH4OH，KOH，NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，可溶性我們家可以用碳酸鹽來(lái)溶解。(NH4)2CO3，K2 CO3，Na 2CO3，可溶性所有硝酸鹽、酸溶性；NO3-，h可溶性氯化銀，硫酸鋇不溶性。AgCl、BaSO4不溶性三、復(fù)合分解反應(yīng)的發(fā)生條件討論教科書(shū)P72討論和化學(xué)反應(yīng)四個(gè)茄子基本反應(yīng)類(lèi)

6、型比較?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)替代反應(yīng)復(fù)合分解反應(yīng)定義類(lèi)型A BABAb a b.AB CA BCAB CD AD BC特征想法1.再分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明。2.要發(fā)生再分解反應(yīng)，必須滿(mǎn)足什么條件？歸納三、酸堿鹽之間的復(fù)合分解反應(yīng)條件：產(chǎn)物必須有析出物或釋放或生成，才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。否則不可能發(fā)生。此外，具體的反應(yīng)物必須有幾個(gè)茄子條件。下面發(fā)生4茄子種類(lèi)的復(fù)合分解反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)物的要求概括如下。1.酸堿鹽水條件：參與反應(yīng)的酸和堿之一，如果兩者都不能溶解，就不應(yīng)發(fā)生反應(yīng)。例如：2HCl Cu(OH)2=CuCl2 H2O響應(yīng)，h2sio 3 Cu (oh) 2-無(wú)響應(yīng)。2.酸鹽腎炎酸條件：

7、反應(yīng)物必須參與反應(yīng)的鹽不溶于水，那鹽必須溶于酸。例如：HCl agno 3=AgClHNO 3，2 HCl CaCO3=CaCl 2 H2O CO2，HNO3 AgCl-無(wú)響應(yīng)3.堿鹽腎炎堿條件：反應(yīng)物都要有。例如：2 NaOH cuso 4=na2so 4 Cu(oh)2Cu(oh)2 na2so 4-無(wú)響應(yīng)鹽新鹽新鹽條件：反應(yīng)物必須是：agno 3 NaCl=AgClnan O3，AgCl nan O3沒(méi)有反應(yīng)結(jié)論：酸和堿、酸和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須有一種。堿、鹽、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須能發(fā)生分解反應(yīng)巧妙的學(xué)妙機(jī)復(fù)合分解反應(yīng)發(fā)生的條件。1.反應(yīng)前：“有酸就不能溶解，沒(méi)有酸就全部溶解?！狈磻?yīng)

8、后：產(chǎn)物中至少有一種物質(zhì)是或。課程摘要通過(guò)這次課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？回顧性思考想想你有什么疑惑。你還想進(jìn)一步探索什么樣的知識(shí)？三、自我評(píng)價(jià)教室練習(xí)教材P72活動(dòng)與探索1.可以一次澄清石灰水、苛性鈉溶液、鹽酸的試劑()a，碳酸鈉溶液b，石蕊溶液c，酚酞試驗(yàn)液d，硫酸銅溶液2.以下各組離子在水溶液中可以大量共存的是()A.Fe2，Ca2，CO32，oh-B . Na，SO42，cl-，OH-C.Ba2、h、cl-、oh-D . Ag、NH4、NO3、OH-3.以下各組物質(zhì)在溶液中不能反應(yīng)的是()a、HCl和AgNO3B、KNO3和NaCl C、H2SO4和BaCl2 D、NaOH和H2SO44.

9、取適量的白色固體，依次進(jìn)行下表所示的實(shí)驗(yàn)，知道牙齒固體可以是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅之一，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷白色固體為()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加水觀察溶解容易溶解，得到無(wú)色溶液水滴加無(wú)色酚酞試驗(yàn)液溶液沒(méi)有變化A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO35.在氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鋇、硫酸鉀的四種茄子物質(zhì)中，有一包固體混合物，可以通過(guò)兩種茄子或幾種混合制成。為了判斷其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(1)取一些固體混合物，加入足夠的蒸餾水，攪拌，充分融化，產(chǎn)生白色沉淀A。過(guò)濾牙齒懸浮液，得到無(wú)色濾液B。(2)在沉淀A中加入足夠的稀硝酸，使沉淀完全溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷： (填寫(xiě)

10、化學(xué)符號(hào))沉淀a是。過(guò)濾器b中一定含有的離子是。固體混合物中明顯存在的物質(zhì)是。固體混合物中確實(shí)沒(méi)有的物質(zhì)。固體混合物中可能存在的物質(zhì)是。期中考試直達(dá)列車(chē)6.在以下每個(gè)組的更改中，在特定條件下，每次切換可以同時(shí)進(jìn)行()A.和 B. 和 C. 和d .7.形態(tài)不同的物質(zhì)可以按照一定的規(guī)律分類(lèi)?，F(xiàn)在有以下8種茄子物質(zhì)。請(qǐng)把每個(gè)物質(zhì)名稱(chēng)前面的字母序號(hào)填在答題紙上的相應(yīng)位置。a .鹽酸b .氯化鉀c .氧化銅；d .淀粉；e .五氧化二磷f .氮；g .氫氧化鈣h .甲烷。標(biāo)題物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)字母序號(hào)標(biāo)題物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)字母序號(hào)(1)金屬氧化物(5)非金屬元素(2)非金屬氧化物(6)揮發(fā)性酸(3)可溶性鹽(7)

11、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物(4)美容性堿(8)糖類(lèi)8.下一箱的物質(zhì)都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。這里，A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下面的圖是它們之間的相互切換關(guān)系。請(qǐng)回答。e充足的水d操作適量Na2CO3溶液g(著色溶液)高溫稀鹽酸abf溶液無(wú)色氣體cI(著色沉淀)用以下物質(zhì)的化學(xué)式。ac. f溶液操作名為：如果我是紅褐色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)G F I的化學(xué)方程式：指出，反應(yīng)的基本類(lèi)型是反應(yīng)。9.一個(gè)實(shí)驗(yàn)組鑒定了實(shí)驗(yàn)室中4瓶A、B、C、D無(wú)色溶液，分別是硫酸鈉、稀硫酸、清澈石灰水和4種茄子物質(zhì)之一?？捎玫膶?shí)驗(yàn)用品包括稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、橡膠滴

12、管等。使用提供的實(shí)驗(yàn)用品識(shí)別四種茄子物質(zhì)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取4把試管，各取少量的A，B，C，D溶液，分別加入紫色石蕊試液。b溶液為紅色，d溶液為藍(lán)色。a，C溶液都帶有顏色。b表示d表示另外，取兩個(gè)試管，分別取少量的A，C溶液，分別滴下硝酸鋇溶液，然后滴下稀硝酸溶液。a是硫酸鈉溶液c表示發(fā)現(xiàn)問(wèn)題實(shí)驗(yàn)完成后，牙齒組發(fā)現(xiàn)在網(wǎng)上查看資料時(shí)，用稀釋的硝酸氧化硝酸鋇溶液檢查SO42-時(shí)，亞硫酸根離子(SO32-)的存在妨礙了SO42-檢查。亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液中的硝酸鋇溶液滴下后產(chǎn)生沉淀，充足的稀硝酸酸仍然有白色沉淀。問(wèn)題如果任何無(wú)色溶液中可能含有硫酸根離子(SO42-)和亞硫酸根離子(SO32-)中的一種或兩種，該如何檢查？祖懷資料硫酸鋇(Ba2SO3)是無(wú)色晶體或白色粉末，略微溶于水，水中有白色沉淀。在中性或堿性條件下，NO3-不能與SO32反應(yīng)，但在酸性條件下能與NO3- H反應(yīng)相遇時(shí)(HNO3)具有很強(qiáng)的氧化性，容易使SO32-氧化成為SO42-。在亞硫酸鋇中加入鹽酸，會(huì)發(fā)生碳酸鋇和鹽酸的反應(yīng)牙齒，產(chǎn)生刺激性氣體。推測(cè)牙齒無(wú)色溶液中牙齒含有(1)SO42- (2)SO32- (3)。實(shí)驗(yàn)探索完成以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)