九年級化學下冊 第八單元 第二節(jié)《金屬的化學性質》（第1課時）導學案 新人教版

1、山東省肥城市石橫鎮(zhèn)初級中學九年級化學下冊 第八單元 第二節(jié)金屬的化學性質（第1課時）導學案 新人教版【學習目標】1、 掌握金屬的化學性質,會書寫有關的化學方程式 2、 記住金屬的活動性順序,會判斷金屬與酸的反應 3 、記住置換反應的概念并會判斷【學習重點】金屬化學性質;置換反應；金屬活動性順序教學準備1.據全班人數(shù)分為八個實驗組：各組備鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬（粗絲或條，有條件老師備銀絲）2.寫好Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Au的卡片，（每組一套，預先準備好粘貼，展示）。3.多媒體課件及探究記錄，評價記錄表。4.與學生協(xié)商，確定好評價標準，等級（評價后的統(tǒng)計，表揚具時間的多少可放課后）

2、?！緦W習過程】一 自主學習:學習任務1：回顧金屬與氧氣的反應，比較常見金屬和氧氣反應的劇烈程度?；顒樱和瓿上铝斜砀裉顚?金屬現(xiàn)象結論(化學方程式)鎂鐵銅 思考：三種金屬與氧氣發(fā)生反應的難易和劇烈程度是否相同？這能說明什么？請試著寫出鋁在氧氣中燃燒的化學方程式： 學習任務2：探究金屬與酸的反應學生活動2：閱讀課本6263頁第二標題：金屬與酸的反應，思考交流下列問題： 1.金屬不僅可以跟氧氣反應，還能與鹽酸或硫酸反應,據閱讀和經驗分析：哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應？比較鐵、銅、鋁三種金屬與酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱排列。學生活動3：準確記憶

3、常見金屬的活動性順序(諧音記憶方法：“加蓋那煤爐，心鐵西遷輕，統(tǒng)共一百斤。)自己明白金屬活動性順序表的含義嗎？答案：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；學生活動4：討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？學生活動5：你能完成嗎?1.試寫出這些反應的化學方程式。Fe + HCl Fe + H2SO4 Al + HCl Al + H2SO4 2觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？ 置換反應: 由一種 跟一種 反應，生成另一種 與另一種 的反應叫做置換反應。即: A + BC AC + B學生活動6：合作與探究 1用相同質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，

4、其反應過程如右圖所示(圖中橫、縱坐標分別表示反應的時間t和產生氫氣的質量m)。試回答： (1)曲線A表示的是 (填“鐵”“鋅”)跟稀硫酸反應的情況。 (2)上述曲線圖除能說明(1)的結論外，還可以得出另外兩個結論，它們是 。 。2.在托盤天平的兩邊各放一只等質量的燒杯，向兩只燒杯分別注入相同質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡?，F(xiàn)向天平左右托盤的兩燒杯里分別放入等質量的鋅和鎂。(1)若鋅、鎂全部溶解，則天平的指針_偏轉(填“不”“向左”或“向右”)；(2)若鋅、鎂均有剩余，則天平的指針_ 偏轉(填“不”向左”或“向右”)(3)若燒杯里只有一種金屬剩余,則剩余的金屬是 ，此時天平 或 偏轉。(填

5、“不”向左”或“向右”)二、小組合作共建：現(xiàn)有鐵、鎂、鋅三種金屬和稀硫酸，若在實驗室制取氫氣你會選擇 反應制取，理由是 三、系統(tǒng)總結參考課后在線測試第1題，構建本節(jié)知識網絡。四、達標訓練1.下列物質能由金屬和酸直接反應生成的是( )。 ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl2.相同質量的鐵和鋅，分別跟足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量是( )。 A鐵的多 B鋅的多 c完全相同 D無法比較點燃3、下列反應中屬于置換反應的是：1 CH4 +2 O2 = CO2 +2H2O 2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO23 CuO + H2 = Cu + H2O 4、廢舊計算機的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金屬，經物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應，過濾，剩余的固體中不應有的金屬是A Ag、Cu B Fe、Ag C Zn、Fe D Zn、Cu5.等質量的三種不同金屬與足量的稀H2SO4反應，都生成相同價態(tài)的硫酸鹽其反應情況如圖所示?；卮穑?(1)三種金屬的活動性由強到弱的順序是_ _ 。(2)三種金屬的相對原子質量由小到大的順序是